（山东新高考）2020年高三最新信息卷 化学（十二） Word版含答案

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绝密 ★ 启用前 （新高考）2020 年高三最新信息卷 化 学 （十二） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、单选题（共 10 小题，每小题 2 分） 1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和 含氮碱基构成．下列说法错误的是 A．蛋白质和核酸均是高分子化合物 B．蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的 是 A．分子式为 10 14 2C H O B．分子中所有碳原子均处于同一平面 C．能发生加成反应、取代反应 D．能与 NaOH 溶液发生反应 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．H2在 Cl2中燃烧 B．证明氯化银溶解度 大于硫化银 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对 平衡移动的影响 4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA B．100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目为 2NA D．14g 聚丙烯中含 C—H 键总数目为 2NA 5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺 （沸点为 184℃）的反应原理如下： +3H2 140 C +2H2O 某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图： 下列说法正确的是 A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验 B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好 C．点燃酒精灯前，打开 K，先通一段时间的 H2 D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭 K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 所示。下列说法正确的是 Z [W X Y]   A．原子半径：Z>W>Y>X B．W 与 Z 形成的化合物 Z2W2 中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．W 的单质难溶于 W 与 X 形成的化合物 XW2 7．工业上制备有机氟化剂 SF4 的反应 2 4 2 23SCl 4NaF=SF S Cl 4NaCl   。下列说法正确的是 A．NaF 既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物 B．SCl2与 S2Cl2 两种物质中的氯元素化合价不同 C．还原剂与氧化剂物质的量之比为 2∶1 D．SF4属于有机物 8．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A．a 为电源正极 B．Ⅰ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ C．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低 D．若阴极产生 0.2mol 气体，理论上可得到 0.2mol KMnO4 9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是 A．X 的分子式为 C12H14O5 B．Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C．1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH D．1mol Z 与足量浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2 10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 B 食盐能腐蚀铝制容器 Al 能与 Na+发生置换反应 C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板 S2O 2−8 的氧化性比 Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2与 CO2和 H2O 反应，生成的 HClO 分解 二、多选题（共 20 分） 11．室温时，H2S 的 Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15下列说法正确的是 A．0.1mol·L−1的 NaHS 溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S) B．反应 S2ˉ+H2O HSˉ+OH−的平衡常数 K=1×10−7 C．NaHS 与 Na2S 以任意比混合的溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ) D．0.1mol·L−1的 Na2S 溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S) 12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装置 制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ∆H＜0。 下列分析不正确的是 A．2 中的试剂为饱和 NaHCO3 溶液 B．冰水浴能提高 H2NCOONH4 的产率 C．1 和 4 中发生的反应均为非氧化还原反应 D．5 中的仪器(含试剂)可用 3 中仪器(含试剂)代替 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B．用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 CH COO > CH COOH > Hc c c c C．V(NaOH)≤50mL 时，随 V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 D．从 a 到 c 的过程中，溶液中       - 3 - 3 CH COO CH COOH OH c c c 不变 三、非选择题（共 60 分） 16．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直 是科技界关注的重点。请回答以下问题： （1）汽车尾气中的 CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器， 将有毒气体转化为无毒气体。 已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol−1 ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2= -234kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol−1 请写出 CO 和 NO2生成无污染气体的热化学方程式 。 （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2 的体积分数随     n CO n NO 的变化曲线 如图 1。 ①a、b、c、d 四点的平衡常数从大到小的顺序为 。 ②若     n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为 。 （3）若将 NO2与 O2通入甲中设计成如图 2 所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极的 电极反应式为 ，经过一段时间后，若乙中需加 0.1mol Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则 转移的电子数为 NA。 （4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将 SO2 通入到 NaOH 溶液中，充分反应后得到 a mol·L−1 的 NaHSO3 溶液，该溶液的 pH=5，则该溶液中 c(SO2−3 )___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”）， HSO −3的电离常数约为 （用含 a 的式子表示）。 17．中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银( 2Ag S )柔性半导体的新型高性能无机柔性热电 材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的 2Ag S薄片经历 1000 次反复弯曲后，电导率几 乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题： (1)Ag 的核外电子排布式是 10 1[Kr]4d 5s ，则 Ag 在元素周期表中的位置是____。下列关于Ag 的 电子排布式书写正确的是____(填标号)。 a． 9 2[Kr]4d 5s b． 10[Kr]4d c． 9 1[Kr]4d 5s (2) 乙 硫 醇 ( 3 2CH CH SH ) 是 一 种 含 硫 有 机 物 ， 和 醋 酸 银 可 发 生 下 列 反 应 ： 3 2 3 3 2 3CH CH SH CH COOAg CH CH SAg CH COOH    。 乙硫醇中 S 原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的 键数： 键数=_____。 (3)Cu 与 Ag 为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。 (4)S、Se、Te 在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示，则 Te、As、Se、Br 的第一电 离能由大到小的顺序为________， 2 3SeO  的空间构型为________。 (5)ZnS 的晶胞结构如下图所示，其密度为 3mg c   ，晶胞边长a ________pm(用含  、 AN 的 代数式表示， AN 为阿伏加德罗常数的值)。 18．H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。 I．工业上制备 H2O2 的流程如下： (1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________。 (2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。 lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA) (3)实验准备 ①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对 H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。 A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉 KI ②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器 b 的活塞推至底部，拉动注射器 a 活塞吸入 10mL 空气，关闭止水夹。向下推动注射器 a 活塞至底，当观察到注射器 b 的现象为_________，说明装置 的气密性良好。 (4)测定过程 ①在反应室中加入适量 MnO2，将注射器 b 活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器 a 准确抽取 c mol/L H2O2溶液 VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器 a 活塞。 ②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器 b 的气体体积为 V2mL，则产生 O2 的体积为____mL。 ③设室温下 O2的密度为ρ g/L，一个 O2 实际质量为 mg，则 NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。 (5)该实验利用 H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。 19．Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废 Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%， γ-Al2O3 92.8%，其他杂质 6.0%)中回收金属 Pd 的工艺： 已知：γ-Al2O3 能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。 回答下列问题： (1)“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作的主要目的是_________。 (2)“酸浸”时，Pd 转化为 PdCl2−4 ，其离子方程式为_________。 (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。 (4)“粗 Pd”溶解时，可用稀 HNO3 替代 NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填 化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。 (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀，其化学方程式为_________。 (6)酸性条件下，BrO −3能在负载 Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为 Br−。 ①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)； ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生 成_________(填化学式)。 20．有机合成的重要中间体 F 的一种合成路线如下： (1)F 中含氧官能团的名称是________、________。 (2)C 的结构简式为________。 (3)从整个流程看，D→E 的作用是___________。 (4)G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物，H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件： ①1mol H 能与 2mol NaHCO3反应； ②H 能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③H 分子中含有 3 种不同化学环境的氢。 则 H 的结构简式为________(写一种)。 (5)写出以 、CH3OH 和 CH3CH2MgI 为主要原料制备 的合成路线 ____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 绝密 ★ 启用前 （新高考）2020 年高三最新信息卷 化学答案（十二） 1.【答案】C 【解析】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物，核 酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故 A 正确；B．蛋白质的组成元素有 C、H、O、N， 有的还有 P、S 等，故 B 正确；C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差 1 个 CH2O，不符合 同系物的定义，故 C 错误；D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性，故 D 正 确；故选：C。 2.【答案】B 【解析】A．根据化合物的键线式，可知：碳原子数为 10，氢原子数为 14，氧原子数为 2，故 分子式为 10 14 2C H O ，A 正确；B．分子中含有甲烷结构，甲烷结构中，最多 3 个原子共平面，而化 合物中属于甲烷结构的碳原子有四个，这四个碳不可能处于同一平面，所以所有碳原子不可能都处 于同一平面，B 错误；C．分子结构中有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，C 正确；D．分子中的酯基能与 NaOH 溶液发生水解反应，D 正确。答案选 B。 3.【答案】D 【解析】A．氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A 错误；B．硝酸银和氯化钠反应后， 银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B 错误；C．电石不纯，会产生还原性气体，也能 使溴水褪色，C 错误；D．温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D 正确；故选 D。 4.【答案】D 【解析】A．只给出 OH−浓度未给出体积，不能求得 OH-数目，故 A 选项错误；B．硝酸与铜 反应的方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 100mL 12mol·L−1 浓硝酸与过量 Cu 反应，先是发生第一个反应，随着硝酸浓度的变化，逐渐改为第 二个反应，故 B 错误；C．粗铜的精炼中，粗铜中含有杂质金，银等贵重金属以及锌，铁等杂质， 故当阳极质量减少 64g时，转移的电子量不确定，故C选项错误；D．聚丙烯的分子式为 ， 最简式为(CH2)n，故 14g 聚丙烯中含 C—H 键总数目为 2NA，D 选项正确；答案选 D。 5.【答案】C 【解析】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢， 通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故 A 错误；B．锌与硝酸反应生成硝酸锌、 二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故 B 错误；C．苯胺还原性强， 易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸， 所以点燃酒精灯之前，先打开 K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故 C 正确；D．苯胺 还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸 反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭 K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏， 故 D 错误；故选：C。 6.【答案】C 【解析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组 成一种化合物Z [W X Y]   ，得出 Z 为+1 价，X 形成四个共用电子对，Y 形成三个共用电子对， W 形成一个共用电子对且又得到一个电子，则依次 Z 为 Na，X 为 C，Y 为 N，W 为 S。A．同一周 期，从左到右，原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Na>S>C>N，A 选 项错误；B．W 与 Z 形成的化合物 Na2S2 中含离子键和非极性共价键，B 选项错误；C．非金属性： N 大于 C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C 选项正确；D．S 的单质易溶于 CS2，D 选项错误；答案选 C。 7.【答案】A 【解析】A．NaF 中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元 素化合价为+2 价，SF4 中硫元素化合价为+4，SF4 为氧化产物，A 正确；B．SCl2 中氯元素化合价为 -1 价，S2Cl2 中氯元素化合价为-1 价，Cl 的化合价相同，B 错误；C．SCl2 中硫元素化合价为+2 价， 氯元素化合价为-1 价，S2Cl2 中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1 价，S2Cl2 为还原产物，SF4 中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2 既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 2∶1，C 错误；D．有机物含有 C 元素，SF4 中没有 C 元素，不是有机物，D 错误；故选 A。 8. 【答案】C 【解析】实验目的是制备高锰酸钾，所以 K2MnO4 应失电子转化为 KMnO4，b 为正极，a 为负 极。在阴极，2H2O+2e−=2OH−+H2↑；在阳极，2MnO2−4 -2e−=2MnO−4。A．由以上分析知，a 为电源负 极，A 不正确；B．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B 不正确；C．若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而 使电解反应难以持续进行，从而造成 KMnO4 的产率降低，C 正确；D．若阴极产生 0.2mol 气体，则 转移电子 0.4mol，理论上可得到 0.4mol KMnO4，D 不正确；故选 C。 9. 【答案】B 【解析】X 的分子式为 C12H16O5，故 A 错误；B．Y 含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可发生取代 反应，含苯环可发生加成反应，含醇-OH 可发生消去反应，故 B 正确；C．Y 中酚-OH、-COOC-及 水解生成的酚-OH 均与 NaOH 反应，1mol Y 最多可与 3mol NaOH 反应，故 C 错误；D．酚羟基的 邻、对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素 (Z)分别与溴水反应，最多消耗 Br2的物质的量之比为 3mol，故 D 错误。 10. 【答案】B 【解析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁 罐贮存浓硝酸，A 正确；B．食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被 腐蚀，B 错误；C．(NH4)2S2O8与 Cu 发生氧化还原反应，从而生成 Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu， C 正确；D．漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D 正确； 故选 B。 11. 【答案】D 【解析】A．HSˉ的水解平衡常数 Kh=                 - - + -14 w -7+ a1 2 2 - - H S H S HS H OH OH H 10= = = 10HS c c c c c K Kc c c =1×10ˉ7> Ka2，所以 HSˉ的电离程度小于水解程度相同，HSˉ电离产生 S2ˉ，水解产生 H2S，所以 c(S2ˉ)c Na >c CH COOH >c H ，故 B 错误；C．当 V(NaOH)=50mL 时，溶液中溶质 为醋酸钠，浓度为 1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故 C 错误；D．从 a 到 c 的过程 中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中       - 3 -- h 33 CH COO 1 (CH COO )CH COOH OH c Kc c   不变， 故 D 正确；故选 C。 16.【答案】（1）4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1227.8kJ·mol−1 （2）a=b=c>d 60% （3）NO2-e−+H2O=NO−3+2H+ 0.6 > -101.0 10 a  【解析】(1)由 CO 和 NO2 生成无污染气体，则产物为 CO2和 N2，方程式为 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2 (g)+N2(g)，该反应可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的 1 3 24 1227.8kJ/molH H H H      kJ·mol−1；(2)①反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol−1为放热反应，温度越高， N2 平衡时的体积分数越小，由图可知 T1＞T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡 常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有 a=b=c>d；②设起始时 NO 的物质的量为 a，则 CO 的物 质的量为 0.8a，反应的 N2 的物质的量为 x，由题意得 2 22CO(g) + 2NO(g) N (g) + 2CO (g) 0.8a a 0 0 2 2 0.8a 2 a 2 2 x x x x x x x x   起始 变化 终止 0.2 0.8a-2 a-2 2 x x x x x     ，解得 x =0.3a，故 NO 的转化率为 0.6a 100%=60% a  ；(3)D 电 极上有红色物质析出，说明在 D 电极上 Cu2+得到电子被还原为 C'u，说明 D 电极为阴极，则 A 电极 为负极，发生氧化反应，所以 A 电极通入 NO2，发生电极反应为：NO2-e−+H2O=NO−3+2H+，乙中阴 极发生反应：Cu2++2e−=Cu，H2O+2e−=H2↑+2OH−，阳极发生反应：2H2O-4e−=2O2↑+4H+，由于加 0.1mol Cu2(OH)2CO3 使溶液复原，相当于电解完 Cu2+后又电解了 H2O，电解 Cu2+转移电子数为 0.2×2=0.4NA， 电解 H2O 转移电子数为 0.2NA，共转移电子 0.6NA；(4)NaHSO3 溶液的 pH=5，说明 HSO −3的电离大 于水解，故 c(SO2−3 )>c(H2SO3)；HSO −3的电离平衡为： - + 2- 3 3HSO H +SO ，NaHSO3 溶液的浓度为 a mol·L−1， - 3c(HSO ) amol / L ，pH=5， + 2- 5 3c(H ) c(SO ) 10 mol / L  ，所以 + 2- -10 3 - 3 c(H )c(SO ) 1 10= = c(HSO ) a K  。 17.【答案】（1）第五周期 IB 族 b （2） 3sp 2sp 7∶1 （3）> 铜和银的价电子数相同，Cu 的原子半径比 Ag 的小，前者金属键强，熔点高 （4）Br As Se Te   三角锥形 （5） 10 3 A 388 10 ρN  【解析】(1)Ag 的核外电子排布式是 10 1[Kr]4d 5s ，最高能层数是 5，属 ds 区元素，则 Ag 在元 素周期表中的位置是第五周期 IB 族；Ag 原子失去 5s1上的 1 个电子得到 Ag+，则 Ag+电子排布式书 为 10[Kr]4d ，故答案为 b；(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中 S 原子的价层电子对数目为 4，其中孤对电子数 2，杂化类型是 sp3杂化；羧基中碳原子的价层电子对数为 3，无孤对电子，杂化类型是 sp2 杂化；乙 酸的结构式为 ，其中单键均为σ键，双键中有 1 个σ键和 1 个π键，则含有的σ键数∶π 键数=7∶1；(3)Cu 与 Ag 为同族元素，铜和银的价电子数相同，且 Ag 的核电荷数大，Cu 的原子半 径比 Ag 的小，Cu 金属键强，Cu 熔点高，即熔点：Cu>Ag；(4)As、Se、Br 同周期随原子序数增大 第一电离能呈增大趋势，但 As 元素原子 4p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元 素的，Se、Te 同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Br＞As＞Se＞Te；SeO 2−3 中 Se 的价层电子对数目为 3+ 6 2 2 2 3   =4，其中孤对电子数目为 1，VSEPR 模型为四面体，忽略孤对 电子可得微粒空间构型为三角锥形；(5)ZnS 的晶胞结构中含有 Zn2+数目 4，S2−数目为 8× 1 8 +6× 1 2 =4， 则晶胞质量为  4 65 32 AN   g，晶胞的体积为(a cm)3，根据ρ m V  可知，a=   3 3 4 65 32 g / AN g cm   = 3 388 AN cm= 10 3 A 388 10 ρN  pm。 18.【答案】（1）Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防止 H2O2 受热分解，沉降 Na2HPO4·nH2O 固体 （2）圆底烧瓶 （3）B 注射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10mL （4）恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2－V1 2 1 1 2(V -V )ρ cV m （5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可 【解析】(1)转化中方程式为 Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2，低温放置目的在于防止 H2O2 受 热分解，沉降 Na2HPO4·nH2O 固体；(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；(3)①由 H2O2 的还 原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用 KMnO4 溶液测量结果更精确，故选 B；②注 射器 b 的活塞向右移动，且最终注射器 b 中的气体体积为 10mL；(4)①测量气体体积时应避免温度 对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不 再改变；②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2-V1mL； ③由题中信息可知生成的 2O 的质量 m(O2)=ρg/L 2 1 1000 V V － L，由 2H2O2 ======= MnO2 2H2O+O2 可知： 2 2 22H O ~O ；故可得 m(O2)= -31 A CV 10 N m 2    ，所以结合式子可得 NA= 2 1 1 2(V -V )ρ cV m ； 2 2H O 作为 自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。 19.【答案】（1）有利于 Pd 与 Al2O3的分离 （2）3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O （3）AlCl3 （4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO3 （5）[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl （6）负 H2 【解析】废 Pd/Al2O3 纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质 6.0%) 进行预处理，废催化剂进行焙烧，使大量的γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，处理后，加入足量盐酸和 NaClO3 进行酸浸和氧化处理，Pd 转化为 PdCl2−4 ，γ-Al2O3 转化为 Al3+后过滤，发生的离子反应为： 3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，α-Al2O3 不与酸反应，对酸浸后的溶 液过滤，α-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有 PdCl2−4 、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的 Al 单质， 将 PdCl 2−4 置换为 Pb 单质，在进行过滤，得到主要含有 Al3+、Cl−的滤液①，得到的固体主要含有 Pb 和过量的 Al 单质，再加入盐酸将过量的单质 Al 除去，再次过滤，得到主要含有 Al3+、Cl−、H+的滤 液②和粗 Pd，向粗 Pd 中再次加入盐酸和 NaClO3，将 Pd 溶解转化为 PdCl2−4 ，向得到的溶液中加入 氨水，将 PdCl 2−4 转化为[Pd(NH3)4]2+，再加入盐酸，使[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀，过滤后， 对[Pd(NH3)2]Cl2 进行焙烧生成高纯度的 Pd 单质。(1)由于α-Al2O3 不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3 经焙烧转化为α-Al2O3，有利于 Pd 与 Al2O3的分离；(2)根据分析，“酸浸”时，Pd 转化为 PdCl2−4 ，其 离子方程式为 3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4 +3H2O；(3)根据分析“滤液①”主要含有 Al3+、Cl−，“滤 液②”中主要含有 Al3+、Cl−、H+，二者都含有的主要溶质有 AlCl3；(4)“粗 Pd”溶解时，可用稀 HNO3 替代 NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或 腐蚀性强、或氧化效率低)；63g 硝酸为 1mol 做氧化剂转化为二氧化氮，转移 1mol 电子，即 1g 硝酸 参与反应得到 1 63 mol≈0.016mol 的电子，106.5g NaClO3 为 1mol，做氧化剂转化为 PdCl2−4 ，转移 6mol 电子，即 1g NaClO3 参与反应得到 6 106.5 mol≈0.056mol 电子，两者相比，NaClO3 的氧化效率更高。 (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2] Cl2↓+2NH4Cl；(6)①BrO −3能在负载 Pd/Al2O3 纳米催化剂的电极表面快速转化为 Br−，溴元素的化合 价降低，得电子，发生还原反应，负载 Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极，电解池的阴极与电源的 负极相连；②电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但当电流密度过大时，进入到阴极的 电子过多，多余的电子来不及被 BrO −3得到转化为 Br−，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子， 则出现电极副反应：H++2e−=H2↑。 20.【答案】（1）羟基 羰基 （2） （3）保护羰基，防止其与 CH3MgI 反应 （4） 、 、 （5） 2 + 新制Cu(OH)，Δ H  2H Ni, Δ 【解析】A 发生加成反应生成 B，B 和高锰酸钾反应生成 C，根据 C 反应生成 D 的结构和分子 式分子得到 C 的结构简式为 ，D 与乙二醇发生取代反应生成 E，E 和 CH3MgI 反应后 再 H+反应得到 F。(1)根据 F 的结构简式得到 F 的含氧官能团的名称是羟基、羰基；(2)根据前面分析 得到 C 的结构简式为 ；(3)从整个流程看，D→E，E→F，羰基先与乙二醇反应，后来 又生成羰基，说明 D→E 的作用是保护羰基，防止其与 CH3MgI 反应；G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物，则 G 的分子式为 C10H16O4，H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件：①1mol H 能与 2mol NaHCO3反应，说明含有 2mol 羧基；②H 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③H 分 子中含有 3 种不同化学环境的氢；则 H 的结构简式为 ； (5)先 与新制氢氧化铜反应后再酸化得到 ， 与氢气发生加 成 反 应 生 成 ， 与 甲 醇 在 浓 硫 酸 加 热 条 件 下 反 应 生 成 酯 ( )， 与 CH3CH2MgI 反应，再 H+反应得到 ，其流程 图为： 2 + 新制Cu(OH)，Δ H  2H Ni，Δ  2 5 + ①C H MgI ②H  。