2014年版高考化学二模试题目天津七校

2014年版高考化学二模试题目天津七校

天津市七校2014届高三4月联考 ‎ 化 学 试 题 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，祝各位考生考试顺利！‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 K:39 Fe:56 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（　）‎ A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 ‎-6 m）‎ B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体 D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中 ‎2．下列判断错误的是：( )‎ A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾ ==BaSO4 ↓+H2O ‎ B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4＋)：①＜②＜③‎ C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四种离子不能大量共存 D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存 ‎3．用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（ ）‎ ‎ ‎ 甲 乙 ‎ ‎ ‎ 丙 丁 A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 C．用丙装置可实现对铁钉的保护 D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）‎ A．常温常压下，‎22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温下，‎1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022‎ ‎5．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（　）‎ A．滴定盐酸的曲线是图2‎ B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)‎ C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－) ‎ D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下 图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） ‎ A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下‎1.12 L H2‎ B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—‎ D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 本卷共4题，共64分 ‎7、（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。‎ ‎（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。‎ ‎（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                             。‎ ‎（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。‎ NaOH与其他 电解质溶液 ‎（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ‎ ‎ ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。‎ ‎② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。‎ ‎8、（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。‎ ‎（2）反应②的反应类型为： ；发生反应④的条件为加入 。‎ 反应步骤③与④不能对换，其理由是 。‎ ‎（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出反应⑤的化学方程式： 。‎ ‎（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)‎ ‎①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；‎ ‎②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；‎ ‎③结构中不含醇羟基和酚羟基；‎ ‎（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。‎ ‎ 提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：‎ ‎9、（18分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 ‎ 已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点‎122.4℃‎，在‎25℃‎和‎95℃‎时溶解度分别为‎0.3 g和‎6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎（1）操作Ⅰ为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；‎ 操作Ⅱ为 。‎ ‎（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，‎ 现象是 。‎ ‎（3）测定白色固体B的熔点，发现其在‎115℃‎开始熔化，达到‎130℃‎时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，‎ 得到白色晶体和无色溶液 加热溶解， ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中， ‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎  ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4）纯度测定：称取‎1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。‎ ‎10、（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。‎ ‎（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。‎ ‎（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② ‎2A· → A－A；=－b kJ·mol-1 ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 ‎ 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）在某温度下、容积均为‎2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：‎2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：‎ 实验 甲 乙 丙 初始投料 ‎2 mol A2、1 mol BC ‎1 mol X ‎4 mol A2、2 mol BC 平衡时n（X）‎ ‎0.5mol n2‎ n3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1‎ P2‎ P3‎ 反应物的转化率 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。‎ ‎②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。‎ ‎③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。‎ A． 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 ‎ A． 容器内气体的密度保持恒定 B． 容器内A2气体的体积分数保持恒定 C． ‎2V正（A2）=V逆（BC）‎ ‎④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。‎ A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1           ‎ D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1‎ ‎（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到‎1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 ‎ 七校联考化学答案 2014.4‎ ‎1----‎-6 C B D D C A ‎7、（14分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6）① （2分）‎ ‎② （2分）‎ ‎8、（18分）‎ H2O Cu/O2 HCN H2O/H+ 浓硫酸 ‎（6）CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH3CHO →CH3-CH-CN → CH3-CH-COOH → ‎ ‎ 一定条件 △ △ △‎ ‎（3分）‎ ‎9、(18分)‎ ‎（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分） （2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。‎ ‎（3）‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）‎ 熔点为‎122.4℃‎（2分）‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）‎ ‎10、（14分）‎ ‎（1）离子键、共价键（1分）（1分）‎ ‎（2）H2（g）＋Cl2‎ ‎（g）=2HCl（g）；=（a＋b－‎2c）kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎② 4（2分）‎ ‎③ C（2分）‎ ‎④ ABD（2分）‎ ‎（4）（2分）‎