2020年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用习题 苏教版

2020年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用习题 苏教版

电解原理及应用 ‎【模拟试题】（答题时间：50分钟）‎ ‎1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A. CuCl2 B. AgNO‎3 ‎ C. BaCl2 D. H2SO4‎ ‎2. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到‎22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c（Na+）为 ‎ A. 0.5‎mol·L-1 B. 1 mol·L‎-1 ‎ C. 1.5 mol·L-1 D. 2 mol·L-1‎ ‎3. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 ‎ ‎5. 用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0（设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量为 ‎ A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg ‎6. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑ （3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ‎ A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W ‎7. 将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是 ‎ A. 向溶液中加入‎0.245g Cu（OH）2 B. 向溶液中加入‎0.31g CuCO3‎ C. 向溶液中加入0.0025mol H2SO4 D. 向溶液中加入‎0.2g CuO ‎8. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L－1的AgNO3溶液，当产生‎0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。 ‎ A. 1.4 ‎B. ‎5.6 ‎ C. 7 D. 12.6‎ ‎9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则下列表述正确的是 ‎ A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）:n（汞）=2:1‎ B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 ‎ D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2‎ ‎10. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加‎2.16g，乙池电极析出‎0.64g 4‎ 金属，则乙池中溶质可能是 （相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23）‎ A. CuSO4 B. MgSO‎4 ‎ C. Al（NO3）3 D. Na2SO4‎ ‎11. 在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3—、Cl—、SO42—, 该溶液用惰性电 极电解片刻, 氧化产物与还原产物的质量比为 ‎ A. 8∶1 B. 2∶‎27 ‎ C. 35.5∶108 D. 108∶35.5‎ ‎12. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ‎ A. 溶液的pH不变 B. 溶液中Na2CO3的物质的量不变 C. Na2CO3溶液的浓度不变 D. Na2CO3的水解程度不变 ‎13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ 下列叙述不正确的是 ‎ A. 放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn（OH）2‎ B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎14. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加‎7.68g，溶液质量增加‎0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 ‎ A. 4∶1 B. 3∶‎1 ‎ C. 2∶1 D.任意比 ‎15. 下图装置中：‎ ‎（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池；‎ ‎（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重‎1.6g，‎ 则被氧化的铁有 g；‎ ‎（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻‎6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。‎ ‎16. ‎ 4‎ 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：‎ ‎（1）阳极上的电极反应式为_________________。‎ ‎（2）阴极上的电极反应式为_________________。‎ ‎（3）原上层液体是_________________________。‎ ‎（4）原下层液体是_________________________。‎ ‎（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________________。‎ ‎（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________ _ _________，‎ 现象是______________________________________________________________。‎ ‎17. 以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。‎ ‎（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？所得溶液的pH为多少（假设电解前后溶液的体积不变）？‎ ‎（2）若电解一段时间后，阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x的值。‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ ‎1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. BD 8. C 9. D 10. A ‎11. A 12. B 13. C 14. B ‎15. （1）原电，原电 （2）1.4 （3）原电；电解；3360‎ ‎16. （1）2I－—2e—＝I2；（2）2H＋＋2e－＝H2↑；（3）KI或NaI溶液 ‎（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取 ‎（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K＋，火焰呈黄色为Na＋。‎ ‎17. （1）pH＝1‎ ‎（2）x＝0.6‎ 4‎