2019-2020学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定考试化学试题 Word版

2019-2020学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定考试化学试题 Word版

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2018级第五次学分认定考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D．已知H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎2.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )‎ A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1‎ ‎3.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．闭合K1，断开K2，X极放出H2‎ B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极 C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色 ‎4. 关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)‎ A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 ‎5. 已知反应‎2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）‎ A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)‎ A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)‎ B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)‎ D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)‎ ‎①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ‎③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ‎⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ‎⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤‎ ‎8. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是35%‎ C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 ‎9. 10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. K2SO4固体 B. CH3COONa溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液 ‎10. 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 (　　)‎ A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 ‎11. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ ‎ 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)‎ A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D． 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0p总 ‎12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎10-7 10-6‎ ‎10-6 ‎ ‎10-7‎ ‎10-7 10-6‎ ‎10-6 ‎ ‎10-7‎ A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 D．若处在B点温度时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同        ‎ B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)‎ C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多        ‎ D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大 ‎14. 常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）‎ A．①>②>③>④ B．②>①>④>③‎ C．②>①>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎15.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是 A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B. Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强 C. 过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S, (NH4)2 S等 ‎16. 室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ B. P点对应的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)‎ C. 各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制 D. HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－‎ 第Ⅱ卷 选择题（共52分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17. (8分)在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如下图所示，则：‎ ‎（1）断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为 （填化学式） ‎ ‎（2）在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为 ‎ ‎（3）断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变 （填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为 ‎ ‎18．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：‎ ‎① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1‎ ‎② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2‎ ‎③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1；该反应的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）‎ ‎（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 。‎ A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 ‎ ‎（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟内v(H2O)= ，CO的转化率α（CO）= 。‎ ‎（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。‎ A．△H <0 B. P1>P2>P3 ‎ C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则平衡时，α（CO）小于50％ ‎ ‎（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎ ‎ ‎ 19. （20分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。‎ ‎（1）甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法： ‎ 根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎（2）乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力 CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力 CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎（3）丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：‎ c(HCO) ∶c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ ‎①正常人体血液中，HCO的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“＝”)；‎ ‎②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；‎ A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液 ‎③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序 ___。‎ ④已知25 ℃时， CO水解反应的平衡常数Kh ＝KW/ Ka2＝[HCO][ OH－] / [ CO]‎ ‎＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)︰c( CO)＝2：1时，溶液的pH＝________；‎ ‎（4）丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)= mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－) （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎20.（10分）滴定是一种重要的定量实验方法：‎ I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： ‎ ‎（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。‎ ‎（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度＝×100%）。‎ ‎（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则[Na＋]-[CH3COO－]的精确值为__________mol/L。‎ Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度 ‎（1）实验步骤：‎ ‎①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。‎ ‎②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。‎ ‎③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。‎ ‎④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。‎ ‎⑤重复②、③、④步骤3次。‎ 数据记录如下：‎ 滴定次数 实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎（2）数据处理：‎ 根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L ‎（3）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____________。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 ‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 山东师大附中2018级第五次学分认定考试 化 学 试 卷 参 考 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D B C D B D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B A B C C B ‎17.（8分，每空2分）‎ ‎ （1） H2 （2）紫色向D处移动 （3） 变大 （4） O2+4e- +2H2O=4OH-‎ ‎18.（14分，每空2分）‎ ‎（1）-246.1 K12·K2·K3 （2）AC （3） 0.003 15 ％ （4）AB （5）2.0(2-3之间即可)‎ ‎19. （20分，每空2分）‎ ‎(1)把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照读数 小于 ‎ ‎(2)等于 小于 ‎ ‎(3) ①＞ ②B ③c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H+) ④pH＝10‎ ‎(4) 1.8×10-8 不变 ‎20、（10分）‎ I. （每空1分）（1）1 （2）1% （3）> 9.9×10-7 ‎ Ⅱ. （每空2分）（1）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色　‎ ‎（2）0.075‎ ‎（3）ab