云南省普洱市景东一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省普洱市景东一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省普洱市景东一中2019-2020学年12月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是(　　)‎ A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 载体 ‎2.下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）‎ A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 B． 少量的钠保存在煤油中 C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎3.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是(　　)‎ A． 硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中 B． 氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中 C． 氨水滴加到硫酸铝溶液中 D． 硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中 ‎4.下列反应中不是氧化还原反应的是(　　)‎ A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B． CuO＋H2Cu＋H2O C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2‎ ‎5.amol O2和amol O3相比较一定相同的是（　　）‎ A． 体积 B． 原子数 C． 分子数 D． 质量 ‎6.离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)‎ A． 碳酸盐与盐酸之间的反应 B． 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C． 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D． 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 ‎7.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是(　　)‎ A． 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法 B． 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体 C． 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D． 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质 ‎8.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　)‎ A． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B． 气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1‎ C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 ‎9.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）‎ A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g C． 1 000 mL，l17 g D． 任意规格，117 g ‎10.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体(　　)‎ A． 氮气与二氧化氮的混合气体 B． 氧气与二氧化氮的混合气体 C． 一氧化氮与二氧化氮的混合气体 D． 二氧化氮一种气体 ‎11.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是(　　)‎ A． ①②③ B． ①③④ C． ①②④ D． ②③④‎ ‎12.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O B． 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑‎ C． 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑‎ D． 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑‎ ‎13.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B． 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C． AlN中氮元素的化合价为＋3‎ D． AlN的摩尔质量为41 g ‎14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B． CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C． H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2‎ D． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4‎ ‎15.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是(　　)‎ A． 酸根中不可能含有氧元素 B． 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 C． 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D． 酸不可能电离产生金属阳离子 ‎16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ‎②在Z导管出来的气体中无二氧化碳 ‎③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ‎④在Z导管口有红棕色气体出现 A． ①② B． ③④ C． ①④ D． ②③‎ ‎17.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO和CO，进行如下实验：‎ ‎①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。‎ ‎③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ 根据实验，以下推测不正确的是（　　）‎ A． 一定有SO B． 一定有CO C． 不能确定Cl﹣是否存在 D． 不能确定SO是否存在 ‎18.在标准状况下，密度最小的气体是(　　)‎ A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH4‎ ‎19.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A． 在水中所形成的分散系属悬浊液 B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C． 分子直径比钠离子小 D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎20.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(　　)‎ A． A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B． A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C． A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D． A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D ‎21.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A． 8.52 mol·L－1 B． 4.26 mol·L－1 C． 1.52 mol·L－1 D． 3.04 mol·L－1‎ ‎22.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是(　　)‎ A．m＝4　R2＋是还原剂 B．m＝y　R3＋是氧化产物 C．m＝2　R2＋是氧化剂 D．m＝y　R3＋是还原产物 ‎23.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)‎ A． 酚酞溶液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液 ‎24.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）‎ A． 浓硫酸的体积增大 B． 铝的表面生成致密的薄膜 C． 澄清的石灰水变浑浊 D． 氢氧化钠的表面发生潮解 ‎25.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B． 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C． 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 ‎26.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol·L－1。则M的取值范围是(　　)‎ A． 0＜M＜ B．＜M＜ C．＜M＜ D．＜M＜‎ ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎ ‎ ‎29.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。‎ ‎（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为　　，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为　　，圆底烧瓶中的固体可以为　　。‎ ‎（2）B中碱石灰的作用是　　。‎ ‎（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为　　，装置C中的实验现象为　　，装置D中的实验现象为　　。‎ ‎（4）①该装置存在明显的缺陷是　　。‎ ‎②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。‎ ‎30.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。‎ ‎(3)装置B的作用是________________________________________________________。‎ ‎(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。‎ ‎①下列对该气体的检验方法合适的是________。‎ A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ‎②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。‎ ‎ ‎ ‎31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：‎ ‎(1)写出化学式：X______________，A_____________，B______________。‎ ‎(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)检验物质A的方法和现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.C 21.C 22.B 23.D 24.B 25.B 26.D ‎27.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑‎ ‎②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O ‎28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎29.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止水倒流使试管炸裂 NaOH或CaO或碱石灰 ‎（2）吸收氨气中的水蒸气 （3）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色 ‎（4）①没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境 ‎②‎ ‎30.(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎(2)BaCO3‎ ‎(3)防倒吸 ‎(4)①AC　②浓硝酸的分解 ‎31.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　H2O ‎(2)排水　向上排空气 ‎(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)‎