2017-2018学年江苏省南京市高二学业水平测试（必修科目）（3月） 化学试题（Word版）

2017-2018学年江苏省南京市高二学业水平测试（必修科目）（3月） 化学试题（Word版）

‎2017-2018学年江苏省南京市高二学业水平测试（必修科目）（3月） 化学试题） ‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 ‎ ‎1．C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳的主要材料是 ‎ ‎ A．铝合金 B．铁合金 ‎ ‎ C．铜合金 D．钛合金 ‎ ‎2．下列应用中，与胶体性质有关的是 ‎ ‎ A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐 ‎ ‎3．14C 与 14N 具有相同的 ‎ ‎ A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 ‎ ‎4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈 ‎ ‎ A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 ‎ ‎5．下列物质中，属于共价化合物的是 ‎ ‎ A．C60 B．NaOH C．C2H4 D．MgCl2 ‎ ‎6．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是 ‎ A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精 ‎ ‎7．某溶液中存在大量的 Fe2＋、H＋、SO24－，该溶液中还可能大量存在的是 ‎ A．OH¯ B． Ba2＋ C．CO23－ D．NH＋4 ‎ 高温 ‎8．工业上可利用“3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是 A．MnO2 被氧化 B．Al2O3 是氧化剂 C．Mn 失去电子 D．Al 是还原剂 ‎ ‎9．下列对有关物质的分类正确的是 ‎ A．H2SO4 和 HNO3 都属于酸 B．K2CO3 和 K2O 都属于盐 ‎ C．KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D．Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物 ‎ ‎10．2017 年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是 ‎ ‎ A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应 ‎ C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ‎ ‎ 11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是 ‎ A．陶瓷餐具 B．电脑芯片 ‎ C．石英坩埚 D．光导纤维 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12．下列各组物质互为同分异构体的是 ‎ A．SO2 与 SO3 B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．CH4 与 CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CHCH3 ‎ ‎ CH3 ‎ ‎13．下列过程需要吸收能量的是 ‎ A．冰雪融化 B．浓硫酸溶于水 ‎ C．木炭燃烧 D．氧化钙和水反应 ‎ ‎14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是 ‎ ‎ A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 ‎ C．水玻璃—CaSiO3 D．葡萄糖—C12H22O11 ‎ ‎15．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．过氧化钠的电子式：Na OO Na ‎ B．乙酸的结构简式：C2H4O2 ‎ C．氯离子的结构示意图：‎+‎ ‎17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎ D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na+＋H＋＋CO23－ ‎ ‎16．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ‎ B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋＋OH－===H2O ‎ C．用 NaOH 溶液吸收少量的氯气：2OH－＋2Cl2===2Cl－＋2ClO－＋H2O ‎ D．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸的反应：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ‎ ‎ 17．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是 ‎ ‎ A B C D ‎ ‎18．下列说法正确的是 ‎ A．氢气的摩尔质量是 2g ‎ B．常温常压下，1molO2 的体积是 22.4L ‎ C．24gMg 与足量盐酸反应，转移电子 1mol ‎ D．1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中含有 Na+的数目约为 6.02×1023 19．下列实验设计，不能．．达到实验目的的是 ‎ A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳 ‎ B．用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 ‎ C．用 KSCN 溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液 ‎ D．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气 ‎ ‎20．下列物质转化通过加成反应能实现的是 ‎ A ‎．‎ Br ‎ ‎ B ‎．‎ CH ‎2‎ ‎＝‎ CH ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ CH ‎3‎ CH ‎2‎ Cl ‎ ‎ C ‎．‎ CH ‎3‎ COOH ‎ ‎ ‎ CH ‎3‎ COONa ‎ ‎ D ‎．‎ CH ‎3‎ CH ‎2‎ OH ‎ ‎ ‎ CH ‎3‎ CHO ‎ ‎ ‎ ‎21．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。 ‎ H ‎2‎ ‎ ‎ A 极 ‎ ‎ 下列说法错误．．的是 ‎ O2 ‎ A．该装置能将化学能转化成电能 B 极 ‎ B．A 极是负极，B 极是正极 ‎ 电解质 ‎ C．电子由 B 极通过导线流向 A 极 ‎ ‎ 产物 产物 ‎ D．该电池的总反应是 2H2 + O2 = 2H2O ‎ ‎22．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 17，X 与 W 同族。Y 的最外层电子数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径大小顺序：r(W)> r(Z)> r(Y) >r(X) ‎ B．Y 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 ‎ C．W 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 ‎ D．Y 分别与 X、Z 形成的化合物都能与水反应 ‎ ‎23．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用 CuSO4 溶液与 NaOH 溶液在一定条件下反应可制 备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是 ‎ A．相对分子质量分别为 454 和 650 的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2︰3 ‎ B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 Cu6(OH)10SO4 ‎ C．在一定条件下 CuSO4 与 NaOH 按物质的量之比 2︰3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4 ‎ D．某种碱式硫酸铜 2.270g 溶于盐酸后再与足量 BaCl2 溶液反应，得沉淀 1.165g，则 x︰y = 3︰5 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、非选择题（本题分3题，共31分） 24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》‎ 模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。 ‎ A．《化学与生活》 ‎ （1） ‎（3 分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 ‎ ‎①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是 ▲ （填字母）。 ‎ a.锌 b.钙 c.钾 ‎ ‎②下列维生素中，能防治坏血病的是 ▲ （填字母）。 ‎ a.维生素 A b.维生素 C c.维生素 D ‎ ‎③下列药物中，能解热镇痛的是 ▲ （填字母）。 ‎ a.氢氧化铝 b.阿司匹林 c.青霉素 ‎ （2） ‎（5 分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 ‎ ‎①生铁含碳量比钢的含碳量 ▲ （填“高”或“低”）。 ‎ ‎②铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生 ▲ 腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可表示为 ▲ 。 ‎ ‎③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。 ‎ （3） ‎（7 分）“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要标志。 ‎ ‎①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和 ▲ 。 ‎ ‎②使用不合格粘合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的 ▲ （填化学式）气体。 ‎ ‎③大气污染物 NO2 可用 NH3 在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ ▲ 。 ‎ ‎④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入 ClO2，ClO2 的作用是 ▲ ；工业上用 Na2S 溶液处 理含 Hg2+的废水，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 ‎ B．《有机化学基础》 ‎ （1） ‎（3 分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。 ‎ ‎①1mol 下列有机物可与 2mol 溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。 ‎ a．乙烯 b．乙炔 c．乙烷 ‎ ‎②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ▲ （填字母）。 ‎ a．苯 b．苯酚 c．苯甲酸 ‎ ‎③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。 ‎ a．乙酸乙酯 b．乙醇 c．葡萄糖 ‎ （1） ‎（5 分）分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有 ▲ 种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的 结构简式是 ▲ ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式 ▲ 。 ‎ （2） ‎（7 分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，‎ 其结构简式为 A，把它连接到高分子聚合物 B 上，形成缓释长效药物 C。 ‎ O C O O H C C H ‎3‎ O ‎ ‎ C H ‎2‎ C C H ‎3‎ C n O O C H ‎2‎ C H ‎2‎ O C O O C O C H ‎3‎ ‎ ‎ A C ‎ ‎①高分子聚合物 B 的结构简式为 ▲ 。 ‎ ‎②A 与 B 反应生成 C 的反应类型是 ▲ 。 ‎ ‎③A 可水解成 ▲ 和 ▲ （写结构简式）。 ‎ ‎25．（6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G 均为气体，E 是一种单质，G 能导致硫酸型酸雨的形成；B 是最常见的液体； C、F 均为两性化合物；A 由两种元素组成，其摩尔质量为 150g·mol-1。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）A 的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎（2）B 的电子式为 ▲ 。 ‎ （3） 写出反应①的离子方程式： ▲ 。 ‎ （4） 写出反应②的化学方程式： ▲ 。 ‎ ‎26.（10分）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下： ‎ ‎ ‎ （1） 在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。 ‎ （2） 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为 ▲ 、 ▲ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 ‎ （3） 在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ‎ （4） 为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 ‎ 已知：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2， 2S2O23−+I2=2I－+S4O26− ‎ 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。 ‎ ‎ 化学参考答案及评分建议 2018.3 ‎ 一、单项选择题：（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） ‎ 题号 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8 ‎ ‎9 ‎ ‎10 ‎ ‎11 ‎ ‎12 ‎ 选项 ‎ A ‎ C ‎ B ‎ A ‎ C ‎ B ‎ D ‎ D ‎ A ‎ C ‎ B ‎ D ‎ 题号 ‎ ‎13 ‎ ‎14 ‎ ‎15 ‎ ‎16 ‎ ‎17 ‎ ‎18 ‎ ‎19 ‎ ‎20 ‎ ‎21 ‎ ‎22 ‎ ‎23 ‎ ‎ ‎ 选项 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ C ‎ D ‎ D ‎ B ‎ C ‎ B ‎ A ‎ ‎24.A （1）（3 分）①a（1 分） ②b （1 分） ③b（1 分）（2）（5 分）①高（1 分） ‎ ‎ ②电化学（或吸氧）（1 分） 4Fe +3O2 + 2xH2O = 2 Fe2O3·xH2O（2 分） ‎ ‎③锌块（1 分） ‎ ‎（3）（7 分）①卫生填埋（1 分） ‎ ‎ ②HCHO（1 分） ‎ ‎ ③ 6NO2 + 8NH3 催化剂 7N2 + 12H2O （2 分） ‎ ‎ ④杀菌消毒（1 分） Hg2+ + S2- = HgS↓(2 分) ‎ ‎24．B（1）（3 分）（每空 1 分）①b ②a ③c ‎ OH ‎（2）（5 分） 4 （2 分） H3C C CH3 （1 分） ‎ CH3‎ CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2 分） △‎ CH3‎ ‎ （3）①C H ‎2‎ C n （2 分） ‎ COOCH2CH2OH ‎②酯化（1 分） ‎ OH ‎③ （2 分） ‎ COOH CH3COOH（2 分） ‎ ‎ ‎ ‎25.（6 分（1）Al2S3（1 分） ‎ （2） HOH（1 分） ‎ （3） Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O （2 分） ‎ （4） ‎2H2O +O2 + 2SO2 = 2H2SO4 （2 分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学训练样题参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页） ‎ ‎ ‎ ‎26．（10 分）（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（答出两点）（2 分） ‎ （2） 蒸发浓缩（1 分）、冷却结晶（1 分） ‎ （3） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分） ‎ ‎（4） ‎ 解：n(Na2S2O3) = 0.02500L ×0.02000mol·L-1 = 5.000×10-4 mol （1分） 根据关系式 2Cu2＋～I2 ～ 2S2O32－ ‎ n(CuSO4·5H2O)=10×5.000×10-4 mol = 5.000×10-3 mol（1分） m(CuSO4·5H2O) = 5.000×10-3 mol×250g·mol -1 = 1.250 g（1分）样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250 g ÷ 1.270 g = 0.9843 =98.43﹪（1分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。 ‎ ‎②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。 ‎ ‎③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。 ‎ 化学训练样题参考答案及评分标准 第 2 页（共 2 页） ‎