2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业

2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业

课时达标作业5　氧化还原反应 基础题 ‎1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝 B．用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸 C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D．用氯化钠生产烧碱 解析：Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。‎ 答案：C ‎2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)‎ A．Al3＋、K、Fe2＋　 B．Cl－、Al、H2‎ C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 解析：Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。‎ 答案：A ‎3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg ‎②氧化剂具有氧化性 ‎③有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ‎④2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ‎⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 A．②③④ B．②④‎ C．①②⑤ D．①②‎ 答案：B ‎4．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4‎ C．5Na2O2＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑‎ 解析：A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项Na2O2既是氧化剂又是还原剂。‎ 答案：B ‎5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法错误的是(　　)‎ A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 解析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O22H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。‎ 答案：A ‎6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 ‎700 ℃‎，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。‎ 答案：D ‎7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．b点时KI恰好反应完全 B．b→c过程中，被氧化的为Br－‎ C．当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质为KIO3‎ D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol 解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO===2IO＋Br2，则B项正确；b点时，I－恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应①、②、③可计算出6 mol ‎ KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2 mol，D项正确。‎ 答案：C ‎15．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：‎ NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O ‎(1)配平上面方程式。‎ ‎(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。‎ ‎(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。‎ A．③⑤ B．①②④‎ C．①②⑤ D．①②③⑤‎ ‎(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。‎ 答案：(1)2　4　2　1　2　2‎ ‎(2)NaNO2　6.02×1023　(3)C ‎(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O ‎16．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为_______________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有________。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。‎ a．水　　　　　　　　b．碱石灰 c．浓硫酸　　　　　　d．饱和食盐水 ‎(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是________。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 解析：(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，KO3→O2，则KClO3作氧化剂；Na2O3→Na2O4，则Na2SO3作还原剂，根据电子守恒n(KClO3)：n(Na2SO3)＝2：1。‎ ‎(2)①由制备ClO2的流程图可知，电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。②由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；O→O2，3→H3＋－，因此溶液X中大量存在阴离子有OH－和Cl－。③ClO2和NH3‎ 均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。‎ ‎(3)①ClO2与KI溶液反应时，O2→－，2I－→I2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。②玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。③步骤Ⅴ反应中，I2→2I－，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。④由反应2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O，n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－‎3 L/mL＝2×10－3mol，则n(ClO2)＝2×10－3mol×2/10＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×‎67.5 g·mol－1＝0.027 ‎00 g。‎ ‎(4)亚氯酸盐(ClO)具有氧化性，应选用还原剂将ClO还原为Cl－。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。‎ 答案：(1)2：1‎ ‎(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－　③c ‎(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ‎②吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)‎ ‎③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色 ‎④0.027 00‎ ‎(4)d