2019-2020学年福建省永安市第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 Word版

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永安一中 2019—2020学年上学期第一次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是 ‎ ‎ A B C D ‎ ‎2．下列叙述正确的是 A．化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．原电池是能将化学能转化为电能的一种装置 C．将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小 ‎3．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是 A．电解进行一段时间后溶液的pH增大 B．电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态 C．阳极的电极反应为：Cu2++2e- =Cu D．阴、阳两极上产物的物质的量之比为1∶2‎ ‎4．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所 ‎ 列M、N、P物质，其中可以成立的是 M N P A 锌 铜 硫酸铜溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎5．下列说法错误的是 A．活化分子的能量高于非活化分子 B．化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞 C．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔH D．压缩体积和增加反应物的浓度，均可以提高活化分子的百分数 ‎6．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系加压 D．使用催化剂 ‎7．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0 ‎ 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 ‎8．在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g) ΔH < 0，达到平衡时，当只改 ‎ 变下列条件后，有关叙述正确的是 A．加入催化剂时，υ(正)、υ(逆)均变化且变化的倍数相等 B．增加A的量时，υ(正)增大，υ(逆)不变，平衡正移 C．升高温度时，υ(正)、υ(逆)都增大，且增大后：υ(正) > υ(逆)‎ D．在恒容时加入氩气，体系压强增大，υ(正)、υ(逆)都增大 ‎9．下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 HCl FeCl3‎ H3PO4‎ Ca(OH)2‎ 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ HNO3‎ 非电解质 NH3‎ Cu H2O C2H5OH ‎10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋) < c(OH－)的操作是 A．将水加热煮沸 B．向水中投入少量Na2O C．向水中通入SO2 D．向水中加入食盐晶体 ‎11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 D．在0.01mol·L－1盐酸溶液中，水电离的c(H＋)为0.01mol·L－1‎ ‎12．某同学将反应“Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+”设计成如图所示原电池装置 (已知电流表 ‎ 指针偏向与电子的流向相同)。下列叙述错误的是 ‎ A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应 B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态 C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯 D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液， ‎ ‎ 则石墨为正极 ‎13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离 子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端 隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大 B．阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 C．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成 D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品 ‎14．下图是我国科研人员提出的“CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH”的反应历 ‎ 程。下列说法正确的是 A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B．①→②过程，ΔH > 0‎ 催化剂 C．该过程中只有碳碳键形成 D．总反应为：CO2+CH4 CH3COOH ‎15．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)  △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：‎ ‎ Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)  Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于 Ⅰ 步反应 B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol C．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量 D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动， ‎ ‎ SO3的体积百分数增大 ‎16．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，其原理为：‎ ‎ (1-x)LiFePO4 + xFePO4 + LixCn LiFePO4 + nC。下列说法错误的是 ‎ A．放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe- = xLiFePO4‎ B．放电时，电子由负极经导线到用电器，再经导线回到正极 C．充电时，阴极反应式：xLi++xe-+nC = LixCn D．充电时，Li+向左移动 ‎ 第Ⅱ卷（客观题，共52分）‎ 一、 填空题（本大题共四道题，共52分。）‎ ‎17.（16分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采 A B ‎ 用甲醇（CH3OH）取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。‎ 根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是由 极板到 极板（填“A”或“B”）；通入甲醇的电极反应式为 ‎ ‎（2）乙池总反应的化学方程式为 ；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有 。‎ ‎（3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在 （填“X”或“Y”）极，其电极反应式为 ‎ 。‎ ‎（4）当甲池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为 2L，则理论上乙池得到溶液pH= 。‎ ‎（5）新型绿色硝化剂N2O5可由N2O4通过电 解法制备得到，装置原理如下图所示，‎ 电解池中生成N2O5的电极反应式为 ‎ 。‎ ‎18.（12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。‎ ‎（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。‎ 已知：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1‎ ‎ CH4(g)＋CO2(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）水煤气法是制备氢气的另一种方法。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH。该反应在高温下能自发进行，则 ΔH （填“>” 或“<”）0。‎ ‎（3）已知： Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 ，平衡常数为K1；‎ Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 ，平衡常数为K2；‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 ，平衡常数为K3；‎ 不同温度下K1、K2的值如下表所示：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎①据此表中数据，推导：ΔH3 ______（填“>”或“<”）0；则平衡常数K3=__________。‎ ‎(用K1、K2表示)‎ ‎②在恒温恒容密闭容器充入一定量的CO2与H2，发生反应：‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ，下列能说明该反应已达到平衡的是_________‎ ‎(填序号)‎ A．单位时间内生成1mol CO2，同时生成1mol H2O B．CO2、H2、CO的物质的量变化量之比为1:1:1‎ C．混合气体中CO的体积百分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．混合气体密度不再改变 ‎③欲使②中反应的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_____________(填序号)。‎ A．缩小反应容器容积 B．减少CO的量 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 ‎ ‎19.（14分）农业对化肥的需求是工业固氮发展的持久动力。‎ ‎（1）由下表数据求：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝_________________ kJ·mol－1。‎ ‎（已知：断开1 mol化学键变成气态原子所消耗能量称为键能。）‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ a b c ‎（2）在500℃时，将2molN2和6molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中，随着反应进行，测 ‎ 得混合气体中n(H2)、n(NH3)随时间关系如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n(H2)/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎①则0 ~ 10 min内H2的平均反应速率为______________________。‎ 图1‎ 图2‎ 图3‎ ‎②该反应达到平衡时，NH3的体积分数为______________________。‎ ‎ ‎ ‎③图1中的甲、乙、丙曲线，表示 c(N2)—t 的曲线是 (填“甲”、“乙”、“丙”)。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2 ，反应刚好达到平衡时，氢气的浓度可用 (从A ~ G点中选择)点表示。‎ ‎④合成气的组成为n(H2)/n(N2)=2.80时体系中的N2平衡转化率α(N2)与温度和压强的关系如图2所示，图中的压强由大到小顺序为________，其判断理由是 。‎ ‎⑤图3是反应速率随时间的变化图像，若只改变一个条件，则30 min和 40 min 时改变的条件分别是________________、________________。‎ ‎20.（10分）实验是探究未知世界的利器，数据处理是科学研究的一个重要环节。‎ ‎（1）实验小组以H2O2分解为例，设计以下5组实验，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性 对反应速率的影响。分析下列数据回答问题。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎1‎ ‎10 mL 2% H2O2溶液 无 ‎2‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎3‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ‎4‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ‎5‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ‎①实验1和2的目的是_________________________。‎ ‎②实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图可得出的实验结论是___________________。‎ A B C 图3‎ ‎ ‎ 图1 图2 ‎ ‎（2）实验小组测定酸碱反应的中和热，其实验装置如图2所示。将V1 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的氨水混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验中总体积始终保持V1＋V2＝50 mL，测得实验结果如图3。‎ ‎①图3实验结果中，盐酸与氨水恰好完全反应的点是 （填图中A、B、C点）。‎ ‎②下列实验过程的操作会导致实验结果一定偏低是(填字母)_________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把氨水倒入盛有盐酸的小烧杯中 ‎③近似认为中和实验后混合物密度是1 g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则该反应测得的中和热ΔH＝___________。(保留一位小数)。‎ ‎（已知：热量Q=c m Δt，其中Δt为温度的变化量）‎ 永安一中 2019—2020学年上学期第一次月考 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C B B C D B D A A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D C D B D ‎17.（16分）‎ 通电 ‎（1）A B（2分） CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （2分，CO2未标气标不扣分）‎ ‎（2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）‎ 溶液变红，且电极上有无色气体生成（2分，一点1分）‎ ‎（3）Y（2分）Cu2++2e- =Cu（2分）‎ ‎（4）13（2分）‎ ‎（5）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ （2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 （2分）‎ ‎（2）> （2分）‎ ‎（3）① > （2分） K1/K2 （2分） ②AC （2分） ③BD（2分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）3a+c-6b（2分）‎ ‎（2）①0.24mol·L-1·min-1（2分） ②33.3% （2分） ③乙（1分） B（1分）‎ ‎④P1 >P2 >P3 （2分）该反应为体积缩小反应，压强增大平衡正移，N2平衡转化率增大。或合理答案（2分）‎ ‎⑤加入催化剂 （1分） 升高温度（1分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）①探究浓度对反应速率的影响（2分）‎ ‎②碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。‎ 或合理答案（2分）‎ ‎（2）①B （2分） ②ac（2分） ③48.8 kJ·mol－1（2分）‎