2018-2019学年四川省德阳五中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省德阳五中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

德阳五中高二10月第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是(　　)‎ 选项 诗句 相关物质 相关说法 A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物 B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 饱和烃 C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 弱电解质 D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物 ‎2、下列关于化学键的说法正确的是(　　) ‎ A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 ‎3、下列各项中表达正确的是(　　)‎ A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 ‎ B．N2的结构式：:N≡N:‎ C．NaCl的电子式： ‎ D．CO2的分子模型示意图：‎ ‎4、阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，31g白磷（P4）含有的原子数目为4NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA C．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18NA D．0.2 mol H2和0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4NA 5、 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　‎ ‎④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 (　　)‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.最外层都只有一个电子的X、Y原子 D.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 ‎7、下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)‎ 8、 现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，‎ X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y B．气态氢化物的稳定性：Z > M ‎ C．简单阳离子的氧化性：Y > X ‎ D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z ‎ ‎9、关于氢键，下列说法正确的是（　　）‎ A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键 C．分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高 D．测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定使实验操作不当引起的 M N P A Zn Cu 稀H2SO4‎ B Cu Fe 稀HCl C Ag Zn AgNO3溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3溶液 ‎10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)‎ ‎11、下列说法中正确的是(　　)‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ C．NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 ‎12、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．反应后溶液的酸性明显增强 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．该反应的还原剂是Cl－‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ ‎13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是(　　)‎ 选项 操 作 实验现象 解 释 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3‎ B 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液静置 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁 D 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，‎ 下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2‎ ‎14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：‎ 下列说法不正确 (　　)‎ ‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 ‎ B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2‎ ‎ C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O ‎ D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 二、非选择题（共58分）‎ ‎15、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）b、c、d第一电离能大小关系为 ，e的外围电子排布图为 。‎ ‎（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。‎ ‎（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；‎ ‎16、(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎（1）E元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为 。‎ ‎（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。‎ ‎（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。‎ ‎（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。‎ ‎17、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质． （1）从海水中提取镁的流程如下图所示：‎ 反应①的离子方程式为 ‎ 反应②的化学方程式为 ‎ ‎（2）海水提取溴流程： ‎ 该流程中涉及发生反应的离子方程式：① ② ‎ 该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是： ‎ ‎ ‎ ‎18、(12分)合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。‎ ‎（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H2＋CO2 ＋2H2O。‎ ‎（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。‎ ‎（4）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，‎ 能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。‎ a．CO2百分含量保持不变 b．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1‎ c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中混合气体的质量保持不变 现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2)= mol/（L • min），容器中起始的压强之比为 。‎ ‎19、(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。‎ ‎（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是 。‎ ‎（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原是 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是 。‎ ‎（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原是 。‎ ‎（5）装置D的作用是 。‎ 德阳五中高二第二次月考化学试题答案 一、 选择题 ‎1-5：BDACB 6-10:DCABC 11-14:DADC 二、 非选择题 ‎15、（12分）‎ ‎（1）N>O>S , (2) sp3；H2O2、N2H4 （3）SO42-；共价键和配位键 ‎16、（12分）‎ （1） 第三周期，IIIA族 （2） （3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；‎ ‎（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（6）39.2L。‎ ‎17、（10分）‎ ‎（1）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O   MgCl2(熔融)  Mg＋Cl2↑ （2）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42- （二个离子方程式顺序可交换） ‎ 富集溴元素 ‎18、（12分）‎ ‎（1）CH4 （2）2NO+2CO=====N2+2CO2 （3）KNO2 （4）a、c ； 0.375 ；8:5‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2，用CO2排出装置内的空气；‎ ‎（2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；‎ ‎（3）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；‎ ‎（4）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；‎ ‎（5）防止尾气污染空气（或贮存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾气）。‎