中考化学常见的酸和碱一轮复习题目

中考化学常见的酸和碱一轮复习题目

第10单元 酸和碱 练习30 常见的酸和碱 自主学习 ‎1．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 ( )‎ A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石 答案：B ‎2．在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是 ( )‎ A．浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗 B．没有说明NaOH溶液的用量，则取用1～2mL C．少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净 D．酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭 答案：B 基础巩固 ‎3．现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是__________________，能用于改良酸性土壤的是__________________．‎ 答案：盐酸 熟石灰 ‎4．(1)氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的__________________，而且能跟空气里的__________________反应．(2)稀释浓硫酸时，一定要把__________________沿着器壁慢慢地注入__________________中，并不断搅拌．‎ 答案：(1)水 二氧化碳 (2)浓硫酸 水 ‎5．要把鸡蛋保存相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；‎ ‎⑤放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是__________________(填序号)，你的理由是___________________________________________________________．‎ 答案：③ 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙覆盖在鸡蛋的表面而起到保护作用．‎ 能力提高 ‎6．碱石灰是用氢氧化钠和生石灰按一定比例混合而成的，在实验室中常用于干燥气体．下列气体不能用碱石灰干燥的是 ( )‎ A． H2 B．O2 C．CO D．CO2‎ 答案：D(解析：由于CO2可以与NaOH反应，所以选择D.选用气体干燥剂的首要原则是：干燥剂不与被干燥的气体反应．)‎ ‎7．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，没有气体放出的是 ( )‎ A．NaOH B．乙酸 C．H2SO4 D．HCl 答案：A ‎8．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过 ( )‎ A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4‎ 答案：D 本题属于气体除杂问题，容易错选C.C和D相比，仅仅是药品的顺序不同，先干燥后除去CO2，但是，当气体通过NaOH溶液时，又会含有水蒸气．所以，气体除杂时，最后除水蒸气．‎ ‎9．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有( )‎ A．氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读取 答案：D ‎10．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸．然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属粉末X，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属粉末Y．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是表10-1组合中的 ( )‎ 表10-1‎ A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 答案：D ‎11．据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面．为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③‎ 立即调用大量石灰乳覆盖．你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是___________________________________________________．‎ 答案：③ ①② 硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害．‎ ‎12．用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方案：‎ 甲方案：铜屑硫酸铜[Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2 H2O]‎ 乙方案：铜屑氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是_____________方案，理由是_____________________________________.‎ 答案：乙 甲方案中生成污染空气的二氧化硫气体，并且原料的利用率低(硫酸只有50％转化为硫酸铜)，而乙方案没有这些问题．‎ ‎13．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水．请你对这两种溶液进行鉴别．‎ ‎(1)鉴别它们的三种不同方法是(只写试剂名称)___________、___________、___________；‎ ‎(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论):_________________________________．‎ 答案：(1)石蕊试液 酚酞试液 二氧化碳 (2)用洁净的试管分别取两种溶液少许，滴加石蕊试液，使之变红的原溶液是稀硫酸，使之变蓝的原溶液是石灰水．(开放题，合适即可)‎ 解答这类题要注意以下问题：‎ ‎(1)要写出实验的步骤、产生的现象和得出的结论,必要时要写出化学方程式;‎ ‎(2)实验时要取样，且在实验过程中，凡是改变步骤都要另取原液，如果是固体，则要先取少量样品加入蒸馏水配制成溶液；‎ ‎(3)文字叙述尽量简明扼要，并准确使用化学用语；‎ ‎(4)选择最佳方法，其标准是“试剂常见、取量少、操作简便易行、现象明显可靠”．物质的鉴别以物质的鉴定(检验)为基础，了解常见物质(离子)的检验方法很重要＜后面将陆续学到)，见表D10-1．‎ 表D10-1‎ 物质 试剂 现象 酸性溶液(H+)‎ 石蕊试液锌粒等活泼金属 试液变红表面产生气泡 碱性溶液(OH-)‎ 酚酞试液石蕊试液 试液变红试液变蓝 可溶性氯化物(Cl-)‎ 先滴加AgNO3溶液后滴加稀HNO3‎ 产生白色沉淀沉淀不消失 硫酸、硫酸盐()‎ 先滴加Ba(NO3)2溶液后滴加稀HNO3‎ 产生白色沉淀沉淀不消失 碳酸盐()‎ 先滴加稀HCl将气体通入石灰水 产生无色无气味气体石灰水变浑浊 铵盐()‎ 加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 ‎14．如图10-1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b，打开a，将混有少量CO和CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_____________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是__________________________.‎ 图10-1‎ 答案:CO CO2‎ ‎15．著名化学家罗伯特·波义尔(RobertBoyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在表10-2中．‎ 表10-2‎ 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案 答案:如表D10-2所示．‎ 表D10-2‎ 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案 ‎1．其他酸也能使花瓣变红吗?‎ ‎2．碱溶液也能使花瓣变色吗?‎ ‎3．酸能使其他的花瓣变色吗?‎ ‎1．将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象 ‎2．将氢氧化钠等溶液滴到花瓣上，观察现象 ‎3．用其他的花瓣做实验，观察现象 ‎16．某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图10-2进行实验．回答下列问题：‎ 图10-2‎ ‎(1)观察到纸花的颜色变化是；Ⅰ.纸花变红；Ⅱ._______________；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ._______________．‎ ‎(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么?‎ ‎(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)______________________________．‎ ‎(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：___________________________________________．‎ 答案：(1)纸花不变色 纸花变红 (2)稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红 (3)证明二氧化碳和水不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水生成酸 (4)CO2+ H2O=H2CO3‎ ‎17．某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2====Na2SO3+ H2O 用NaOH溶液吸收‎1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．‎64g，已知此时空气的密度约为1．‎3g／L，求：‎ ‎(1)被吸收的SO2质量．‎ ‎(2)发生反应的NaOH的质量．‎ ‎(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0．01％) ．‎ 解：(1)溶液质量增重了0．‎64g，即被吸收的SO2质量．‎ ‎(2)设发生反应的NaOH的质量为x，则：‎ ‎2NaOH+SO2====Na2SO3+ H2O ‎80 64‎ x 0．‎‎64 g ‎ ‎ x=0．‎‎8 g ‎(3)空气中SO2的质量分数=×100％=0．05％‎ 答：(1)被吸收的SO2质量为0．64 6．(2)发生反应的NaOH的质量为‎0.8g．(3)空气中SO2的质量分数为0．05％．‎ 中考链接 ‎18．某一气体混合物中含有CO2、CO和N2四种气体．现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)．‎ ‎(1)依次通过NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有_________________(填化学式)；写出发生反应的化学方程式__________________.‎ ‎(2)依次通过灼热的CuO粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有______________(填化学式)；写出发生反应中生成物的化学式_____________________________.‎ ‎(3)依次通过灼热的CuO粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有________________(填化学式)．‎ 答案:(1)CO、N2 CO2+2NaOH====Na2CO3+ H2O ‎(2)CO2、N2 CO2、Cu ‎(3)N2‎ ‎19．(2005，河南)在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象．CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始．‎ ‎(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图10-3所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球的变化是____________________；产生这种现象的原因是________________________；写出反应的化学方程式_________________．‎ 图10-3‎ ‎(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶 液中有水，二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你认为还需要做的实验是__________.‎ 答案:(1)气球胀大 CO2和NaOH反应使瓶内气压减小 CO2+2NaOH==== Na2CO3+ H2O ‎(2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液]，或在反应后的溶液中滴入稀盐酸，或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等．‎ ‎20．(2005，南京)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验．‎ 图10-4‎ 实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如表10-3．‎ 表10-3‎ 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g ‎15.8‎ ‎182.3‎ ‎212.2‎ 反应后的质量/g ‎14.4‎ ‎184.1‎ ‎216.6‎ ‎(1)该实验中测得水的质量为____________g，二氧化碳的质量为____________g．‎ ‎(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________，(相对原子质量：H—l；C—12；O—16) ．‎ ‎(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?____________(填“能”或“不能”)．‎ ‎(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_________________________________.‎ ‎(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________.‎ 答案:(1)1．8 4．4 (2)6；1 (3)不能 ‎ ‎ (4)与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量 (5)不能，空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收