化学（实验班）卷·2018届陕西省西安中学高二下学期期末考试（2017

化学（实验班）卷·2018届陕西省西安中学高二下学期期末考试（2017

西安中学2016—2017学年度第二学期期末考试 高二化学（实验班）试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分） ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 ‎ 一、选择题（共25小题， 50分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1． 有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液 ②乙醇和水 ③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 CH=CH2‎ C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎2．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯乙烯( ) ④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ ）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（ ）‎ ‎①3，3－二甲基戊烷　②正庚烷　③2－甲基己烷　④正丁烷 A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＞②＞④‎ C．②＞③＞④＞① D．②＞①＞③＞④‎ ‎4．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主 ‎ B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等 D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体 ‎5．某有机化合物的结构简式如右图。1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（ ）‎ A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2‎ ‎6．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）‎ A．制备乙烯装置中时使用的温度计 B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗 C．分馏石油装置中使用的温度计 ‎ D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管 ‎7．某有机物的结构简式如下图。此有机物可发生的反应类型有（ ）‎ ‎①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥‎ C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦‎ ‎8．下列各化合物的命名中正确的是（ ）‎ A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯 B．‎ C． 甲基苯酚 D． 2—乙基丙烷 ‎9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（ ）‎ ‎①用水鉴别苯、乙醇、溴苯； ‎ ‎②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；‎ ‎③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；‎ ‎④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④‎ ‎10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）‎ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎ 3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A． C7H16 B．C7H14O2 C． C8H18 D．C8H18O ‎ ‎13．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）‎ A．维生素A的分子式为C20H32O B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 ‎ C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应 ‎14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（ ）‎ A． 3、9、18 B． 4、12、24 C． 5、16、32 D． 4、16、32‎ ‎15．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大 B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1‎ C．N3－　1s22s22p6 D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ ‎17．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）‎ A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金 ‎18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） ‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎19．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）‎ ‎20．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）‎ A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 ‎ ‎21．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）‎ A. Na2O和SiO2熔化 B. Mg和S熔化 ‎ C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 ‎22．关于氢键，下列说法正确的是（ ） ‎ A．含氢元素的化合物中一定有氢键 ‎ B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎24．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）‎ 化学键 H-H H-Cl H-Br Cl-Cl Br-Br 键能( kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎299‎ ‎247‎ ‎193‎ A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2‎ ‎25．下列描述中正确的是（ ）‎ A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3－的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和PCl5的中心原子均为sp3杂化 二、填空题（共50分）‎ ‎26．（共12分）A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．  已知：①A原子核是一个质子； ②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同； ③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78； ⑤E原子有4个未成对电子 。 请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）  （1）化合物M的中心原子采取 ______ 杂化，化合物N在固态时的晶体类型为 ______ ；  （2）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的分子为 ______ （写分子式），写出BC-的电子式 ______ ；  （3）写出基态E原子的核外价电子排布图 ______ ； （4）E能与BD分子形成配位化合物E(BD)5， 1mol E(BD)5中含有 ______ mol σ键。‎ ‎27．（共12分）（1）已知X元素是第二周期主族元素： ‎ 电离能（KJ/mol）‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎932‎ ‎1821‎ ‎15399‎ ‎21771‎ 由上述表格，推断X为 ；‎ ‎（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．‎ 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]中不包含下列哪种化学键 ； ‎ A．极性键    B．非极性键   C．配位键      C. σ键     E．π键 F.离子键 ‎（3）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为______；若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为______g/cm3（以含a、NA的代数式表示）；‎ ‎（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）‎ 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）‎ ‎（5）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为 。‎ ‎●—Cu ○—O ‎ ‎ 滴液漏斗 搅拌器 A B a b c ‎28．（共12分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。‎ 实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。‎ 已知：①过程中生成的中间产物格氏试剂易发生水解反应；‎ ‎②部分相关物质的沸点如下：‎ 物质 沸点/℃‎ 三苯甲醇 ‎380‎ 乙醚 ‎34.6‎ 溴苯 ‎156.2‎ ‎③三苯甲醇的相对分子质量为260。 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。‎ ‎（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是 ；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：‎ 粗产品 三苯甲醇 ‎①操作 ‎②溶解、过滤 ‎③洗涤、干燥 其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用（填字母序号） 。‎ a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯 ‎（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。‎ ‎29．（共14分） 功能高分子P的合成路线如下：‎ ‎（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。‎ ‎（2）试剂a是_______________。‎ ‎（3）反应③的化学方程式：_______________。‎ ‎（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。‎ ‎（5）反应④的反应类型是_______________。‎ ‎（6）反应⑤的化学方程式：_______________。‎ ‎（7）已知：。‎ 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ 西安中学2016—2017学年度第二学期期末考试 高二化学（实验班）试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分） ‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B A D B A C A B D D B B 题号 ‎14‎ ‎5‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C B C A D B D C B D C 二、填空题（共50分）‎ ‎26．（共12分）（1）sp2；分子晶体； （2）N2O； ；‎ ‎（3） ；‎ ‎； （4）10。‎ ‎27. （共12分）（1）Be或者铍 ；（2）B ； （3）4 ； ；‎ ‎（4）＜ ； （5）（3/4，1/4，3/4）。‎ ‎28. （共12分）（1）冷凝管； 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解； ‎ ‎（2）水浴； （3）蒸馏或分馏； a ； （4）90% 。‎ ‎29．（共14分）（1） （2）浓硫酸和浓硝酸 ‎（3）‎ ‎（4）碳碳双键、酯基 ； （5）加聚反应 ；‎ ‎（6）；‎ ‎（7）‎