2018-2019学年河南省顶级名校高二下期期末模拟试题——化学（Word版）

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河南省顶级名校2018-2019高二下期期末模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24‎ 第一卷 选择题（共42分）‎ 一、单选题（14小题，每题3分，共42分）‎ ‎1．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B. NaOH的溶解 C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ‎2．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。‎ 下列说法正确的是 A． H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B． ‎2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而增大 C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变深 D．H2O2反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应△H减小 ‎3．下列关于常见有机物的说法中，正确的是 A．金刚烷()的同分异构体中有可能存在苯的同系物 B．等质量的甲烷和乙烯分别在氧气中完全燃烧，乙烯的耗氧量更多 C．C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有12种 D．油脂在酸或碱催化条件下均可水解，油脂的水解反应又叫皂化反应 ‎ ‎4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 ‎5．在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下 NO化为 NO2 的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A.反应 2NO(g）+O2(g)==2NO2(g)的 △H>0‎ B.图中 X 点所示条件下,延长反应时间能提高 NO 转化率 C.图中 Y 点所示条件下,增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率 D.380℃下，C 起始（O2）=5.0×10 -4mol·L-1，NO 平衡转化率为 50%,则平衡常数 K<2000‎ ‎6.室温下，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol⋅L−1的NaHA溶液pH=1则有：‎ B. 向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大 C. 将a mol⋅L−1的醋酸溶液与0.01 mol⋅L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−),醋酸的电离常数 (用含a的代数式表示)‎ D. 向溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：‎ ‎7．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．p1＜p2‎ B．该反应的ΔH＞0‎ C．平衡常数：K(A)＝K(B)‎ D．在C点时，CO转化率为75%‎ ‎8．将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是 A． 过滤得到的沉淀可能是FeS和S B． 若有0.20 mol的电子转移，能得到2.24 L的氢气 C． 可以用Fe与外接电源的a极相连 D． 与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ ‎9．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5‎ K1=1.3×10－7‎ K2=7.1×10－15‎ K=4.69×10－11‎ 下列说法正确的是 A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 ‎ D. 同pH的H2S、HClO、CH3COOH溶液，浓度最小的是CH3COOH ‎10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b位于同周期且相邻，a和b原子的质子数总和等于a原子最外层电子数的3倍，2.4g c单质与足量稀硫酸反应放出2.24 LH2（标准状况）。向含d的钠盐溶液缓慢通入CO2气体至过量，产生沉淀质量与CO2体积和关系如图所示，下列推断正确的是 A.原子半径：c>d>a> b B. d氧化物一定是共价化合物 C. a的气态氢化物比b的稳定 D.在饱和氯化铵溶液中加入c单质无明显现象 ‎11．T1℃时，在一容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：‎ 时间 ‎0min ‎10min ‎20min ‎30min ‎40min ‎50min n(NO)/mol ‎3.0‎ ‎1.6‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ a a n(N2)/mol ‎0‎ ‎0.7‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ n(CO2)/mol ‎0‎ ‎0.7‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0.3‎ ‎0.3‎ 结合表中数据判断，下列说法正确的是 A．30min时改变的条件一定是充入氮气 B．在10～20min内，v(CO2)＝0.03mol·L－1·min－1‎ C．若升温至T2℃时，反应的平衡常数K＝0.0625，则ΔH＞0‎ D．容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态 ‎12.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 ‎13.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：‎ MnO2+Zn+(1+X/6)H2O+ ZnSO4 MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。‎ 下列说法中，不正确的是 A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H+== MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜 ‎ D．合成有机高聚物的单体是： ‎ ‎14．常温下，向10 mL0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中“－lgc(Cu2+)”随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A．b 点溶液中 c(Na+)=2c(Cl-) ‎ B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．d 点溶液中 c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)‎ D．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35‎ 第二卷 非选择题（共58分）‎ 二、非选择题 必做题（本题包括2小题，共28分）‎ ‎15．(14分) 碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：‎ ‎（1）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：‎ 主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol 副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1268kJ/mol ‎①氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为 。 ‎ ‎②有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。‎ A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间 B．工业上采用物料比 在1.7～2.0，主要目的是为了提高反应速率 C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D．选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率 ‎（2）NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。室温下，用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，得到NaNO2溶液。已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，那么室温下NO2-的水解常数Kh=_________， NaNO2溶液中微粒浓度的大小顺序为____ ______________。‎ ‎ （3）一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2进行反应，‎ CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：‎ 时间(t/min)‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ 总压强(p/100kPa)‎ ‎4.80‎ ‎5.44‎ ‎5.76‎ ‎5.92‎ ‎6.00‎ ‎6.00‎ ‎①由表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________，该温度下的压强平衡常数Kp=______kPa。‎ ‎②在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图 [横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率α(NO2)/%]： ‎ c点 （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎16. (14分) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________________________________________________。‎ ‎（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______________________________________________________。‎ ‎（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 ________________________________________________________。‎ ‎（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。‎ ‎（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2‎ 沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ____________________________________________________________________________ 。‎ 选做题（共30分）‎ 考生只能从选修五和选修三这两个模块中任选其中一个模块答题，不能交叉选择。‎ 选修五——有机化学基础模块 ‎17．(15分) 2氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如图所示：‎ 已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875 g·L－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的名称为_______ _；E的结构简式为______ __。‎ ‎(2)下列有关K的说法正确的是________。‎ ‎ A．易溶于水，难溶于CCl4 B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C．能发生水解反应、加成反应 D．1 mol K完全燃烧消耗9.5 mol O2‎ ‎(3)⑥的反应类型为_____ ___；⑦的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(4)与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是_______________________‎ ‎_________________________________________________(写结构简式)。‎ (5) 利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。‎ ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。‎ ‎18. (15分) 有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：‎ 已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；‎ ⅱ.。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是________________。‎ ‎（2）F→G的反应类型分别为_________________。‎ ‎（3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。‎ ‎（4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。 ‎ ‎（5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。‎ ‎（6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。‎ 选修三——物质结构与性质模块 ‎19．（15分）X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：‎ ‎（1）基态X的外围电子电子排布式为　 　，P元素属于　 　 区元素。‎ ‎（2）XZ2分子的空间构型是　 　，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为　 　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　 　（写分子式），理由是　 　 　　 　　　 　。‎ ‎（3）含有元素N的盐的焰色反应为　 　色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。‎ ‎（4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为　 　。‎ ‎（5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为　 　，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为　 　 　（用含π表达式表示）。‎ ‎20.（15分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁，预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。‎ ‎（1）钕(Nd)为60号元素，位于周期表中第______周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。‎ ‎（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。‎ ‎①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原子的轨道杂化方式为________。‎ ‎②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_______。‎ A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 ‎（3）B(硼)元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎（4）配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。‎ ‎（5）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的配合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，这种配合物的化学式为_________。‎ ‎（6）已知立方BN晶体硬而脆，其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为___________，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________mol－1(列式即可，用含a、b的代数式表示)‎ 化学期末模拟题答案 ‎1-5：DCCDB 6-10：BDDDA 11-14：DCBC ‎15 (14分) (除标注外，其余2分)‎ ‎（1）①N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ/mol ②AD ‎（2）1.4×10-11 （1分） c（Na+ ）>c（NO2-）>c（OH-）>c（HNO2）>c（H+）‎ ‎（3）①0.01mol/（L•min） 3240‎ ‎②不是 （1分） 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低 ‎16. (14分) （1）100℃、2h，90℃，5h (2分)‎ ‎（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ + 2H2O(2分)‎ ‎（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 (2分) ‎ ‎（4）4(2分) ‎ ‎（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(3分)‎ ‎（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑(3分)‎ ‎17.（15分） (1)1,2二氯丙烷 (1分) 　(2分) (2) C D　(2分) ‎ ‎ (3)取代反应(1分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (3分)‎ ‎18. (15分) （1）邻溴甲苯或2-溴甲苯；(1分)羟基(1分) （2） 加成反应(1分) ‎ ‎ （3） (2分) C12H14O2 (2分) ‎ ‎（4） (2分) ‎ ‎（5）4 (2分) (1分) （6）CH4CH3Br CH3MgBr; (3分) ‎ ‎19. (15分)（1） 3s23p4 ；（1分） ds；（1分）‎ （2） V形；（1分）sp杂化；（1分）SO2；（1分）‎ （3） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；（2分）‎ ‎（3）紫；（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（2分）‎ ‎（4）2：1；（2分）‎ ‎（5）面心立方最密堆积；（1分） ；（2分）‎ ‎20. (15分)（1）六(1分) (1分) ‎ ‎（2）①非极性(1分) sp3(1分) ②BD(2分) ‎ ‎（3）B

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