2018-2019学年湖南省浏阳二中、长沙怡雅中学高一上学期10月联考化学试卷

2018-2019学年湖南省浏阳二中、长沙怡雅中学高一上学期10月联考化学试卷

‎2018-2019学年湖南省浏阳二中、长沙怡雅中学高一上学期10月联考化学试卷 时间：70分钟 总分：100分 一、选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分)‎ ‎1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( ) ‎ A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗 C.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 D.稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水 ‎2.下列仪器中不能用于加热的是 ( )‎ A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚 ‎ ‎3.在运输天然气的罐体上应印有下列哪种警示标志 ( ) ‎ ‎4.某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、‎ 烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。‎ 只应用上述仪器用品，不能进行的实验是：( )‎ A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 ‎5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 ‎ C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) ‎ A．标准状况下，1 LH2O所含分子数为1/22.4 NA ‎ B．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5 NA ‎ C．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA ‎7.下列实验方案设计中，可行的是 ( )‎ A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油 C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎8.下列各物质中所含有的分子数最多的是 ( )‎ A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气（NH3）‎ C．1.204×1024个H2O分子 D．0.8mol氧气 ‎9. 下列叙述正确的是( ) ‎ A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．一个钠原子的质量约等于23/6.02×1023g ‎10.下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀；溶液中一定含有大量的SO42－ B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀；溶液中一定有大量的CO32－ C.加入足量的浓氢氧化钠溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体；溶液中一定含有大量的NH4+‎ D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀；溶液中一定含有大量的Cl－‎ ‎11.同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是 ( ) ‎ A．氧气 B．氯气 C．二氧化碳 D．甲烷 ‎12.下列有关物质的量的说法正确的是 (　　)‎ A.物质的量可以理解为物质的数量 ‎ B.原子、质子、中子、桌子等都可以用物质的量描述 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.物质的量用来描述微观粒子的物理量 ‎13. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )‎ A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②‎ ‎14.1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子量为( )‎ A.16 B.64 C.32 D.96‎ ‎15.已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( )‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 二、填空题（本题包括5个小题，共55分)‎ ‎16.(14分)‎ ‎(1)0.5 mol H2O的质量为 ,其中含有 个水分子，共有 个原子。‎ ‎(2)标准状况下，相同体积的氧气和氮气的物质的量比为 ，质量比为____________。‎ ‎(3) 12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。(相对原子质量Na：23)‎ ‎17.(6分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上所需试剂的名称：‎ ‎（1）FeSO4(CuSO4)_______（2）Cu(Mg)______________ （3）CO (CO2) ___________‎ ‎18.（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。‎ ‎（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。‎ a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①‎ ‎（2）Na2CO3溶液的作用是 。‎ ‎（3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。‎ ‎19. (14分)有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产，根据下图装置回答下列问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ‎ ‎；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。‎ ‎20. (15分) A、B、C三种溶液分别为HCl，H2SO4, Ba(NO3)2中的一种，将它们按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有如下现象：①加入A时生成白色沉淀; ②往沉淀中加入B时沉淀溶解；并有气体产生; ③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。‎ ‎(1)A、B、C各是什么溶液: A B C ‎ ‎(2)写出上述现象①与②发生反应的化学反应方程式：① ‎ ‎② ‎ ‎高一化学答案 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C C C D C C A C C C D D B B A 二、填空题（共55分）‎ ‎16.(14分) ‎ ‎(1)9g    3.01×1023   9.03×1023‎ ‎ (2) 1:1 8:7 ‎ ‎(3) 62g/mol 16 ‎ ‎17.( 6分)‎ ‎(1) 铁粉 (2) 盐酸 (3) NaOH溶液 ‎ ‎18. (6分)‎ ‎(1) cd ‎ ‎(2)除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+‎ ‎(3)稀盐酸 ‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1) D      A      B     萃取   ‎ ‎(2) 蒸馏烧瓶   下进上出   打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 ‎20.(15分)‎ ‎(1)A Ba(NO3)2； B HCl； C H2SO4‎ ‎(2) Ba(NO3)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3； BaCO3+2 HCl =BaCl2+CO2↑+H2O ‎