【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

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【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 考试说明:‎ ‎1、本套试题,满分:100分,时间:90分钟;‎ ‎2、请同学们将答案填涂在答题卡上,答在试卷上无效;‎ ‎3、可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)‎ ‎1.从化学科学的创造性这个意义上讲,化学的特征是( )‎ A. 认识分子和制造分子 B. 自然科学 C. 研究领域十分广泛 D. 和人类生活密切相关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学,其特征为①具有创造性和实用性,②认识分子和制造分子;故A正确;‎ 综上所述,答案为A。‎ ‎2.在科学史上,中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是( )‎ ‎①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③④⑧ D. ⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1965年,我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素;我国古代在化学工艺上有很高的造诣,利用化学的历史比较悠久,在我国的四大发明中有两项属于化学工艺:造纸和制火药;另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家;这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献,故A正确;‎ 综上所述,答案为A。‎ ‎3.‎ ‎ 一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( )‎ A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 ‎【答案】A ‎【解析】通过磁铁验证,显然是实验法,答案选A。‎ ‎4. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( )‎ A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选D。‎ ‎5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )‎ A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红,而HClO又具有漂白作用,故先变红后变白,答案选B ‎6.在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是(  )‎ A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强 ‎【答案】C ‎【解析】A.钠与水反应是放热反应,放出的热量能使钠融化,说明钠的熔点较低,故A错误;B.钠与水反应时,能够浮在水面,说明钠的密度比水小,故B错误;C.金属钠与水反应的实验现象是:浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失.这些实验现象均与钠的硬度无关.能说明钠的硬度小的是钠可以用小刀切割.所以C选项是正确的;D.钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气,说明钠的金属活动性很强,故D错误;所以C选项是正确的。‎ ‎7.下列叙述不正确( )‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项,物质的量不是物质的质量,物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量,故A错误;‎ B选项,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol,故B正确;‎ C选项,物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量,故C正确;‎ D选项,物质的量是含有一定数目粒子的集合体,符号为n,故D正确;‎ 综上所述,答案为A。‎ ‎8.1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的( )‎ ‎① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol CO具有的分子数为NA、原子数为2NA、C原子数为NA、O原子数为NA;而1mol CO2具有的分子数为NA、原子数为3NA、C原子数为NA、O原子数为2NA,所以1mol CO和1mol CO2具有相同的分子数、C原子数,故①③正确。‎ 综上所述,本题应选A。‎ ‎9. 质量相同的下列物质中,含分子数最多的是( )‎ A. O2 B. NH‎3 ‎C. CO D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:假设各物质的质量为,则 A、氧气的物质的量,‎ B、氨气的物质的量,‎ C、一氧化碳的物质的量,‎ D、甲烷的物质的量,‎ 因为>>>,故含分子数最多的是D。‎ ‎10. 下列叙述中正确的是( )‎ A. 1molO2的质量是‎32g·mol-1‎ B. SO4 2 - 的摩尔质量为 ‎96g·mol-1‎ C. 1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是‎44g ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:A.1mol氧气的质量是‎32g,故A错误;B.离子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以硫酸根离子的摩尔质量是‎96g.mol-1,故B正确;C.1mol任何物质的质量以g为单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故C错误;D.二氧化碳的摩尔质量是‎44g/mol,故D错误;故选B。‎ ‎11.0.3‎mol O2和0.2mol O3的( )‎ A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项,分子数之比等于物质的量之比,物质的量不相同,因此分子数不相等,故A错误;‎ B选项,0.3mol O2含有0.6mol O,0.2mol O3含有0.6mol O,因此原子数相等,故B正确;‎ C选项,物质的量不相等,所处的条件不清楚,因此体积可能不相等,故C错误;‎ D选项,氧气摩尔质量为‎32g·mol-1,臭氧摩尔质量为‎48g·mol-1,因此两者摩尔质量不相等,故D错误;‎ 综上所述,答案为B。‎ ‎12.在标况下,下列气体体积最大的是( )‎ A. ‎14g CO B. ‎32g O‎2 ‎C. ‎44g CO2 D. ‎4g H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项,‎14g CO物质的量,V=nVm=0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L;‎ B选项,‎32g O2物质的量,V=nVm=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L;‎ C选项,‎44g CO2物质的量,V=nVm=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L;‎ D选项,‎4g H2物质的量,V=nVm=2mol×‎22.4L/mol=‎44.8L;‎ 另外,相同条件下,物质的量最大的气体,体积最大,故D正确;答案选D。‎ ‎13.在同温同压下,同体积下列气体,质量最大的是( )‎ A. O2 B. N‎2 ‎C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在同温同压下,同体积的气体其物质的量相等;m=nM,质量与摩尔质量成正比,故相同物质的的情况下,物质的摩尔质量越大,其质量也越大。‎ ‎【详解】A选项,O2摩尔质量为‎32 g·mol-1,‎ B选项,N2摩尔质量为‎28 g·mol-1‎ C选项,Cl2摩尔质量为‎71 g·mol-1‎ D选项,CO2摩尔质量为‎44 g·mol-1‎ Cl2摩尔质量最大,故相同物质的量的情况下,Cl2的质量最大,故选C。‎ ‎14.下列溶液中,c (Cl—)最小的是( )‎ A. 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 B. 30 mL 1 mol/L KCl溶液 C. 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 10 mL 3 mol/L NaCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:A、氯化铝溶于水的电离方程式为AlCl3==Al3++3Cl-,0.5 mol/L AlCl3溶液中c (Cl—)为1.5 mol/L;B、氯化钾溶于水的电离方程式为KCl==K++Cl-,1 mol/L KCl溶液 中c (Cl—)为1mol/L;C、氯化镁溶于水的电离方程式为MgCl2==Mg2++2Cl-,2 mol/L MgCl2溶液中c (Cl—)为4 mol/L;D、氯化钠溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-,3 mol/L NaCl溶液中c (Cl—)为3 mol/L;c (Cl—)最小的是B。‎ ‎15. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是( )‎ A. 480 mL容量瓶,称取7.‎68 g硫酸铜,加入500 mL水 B. 500 mL容量瓶,称取12.‎0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 480 mL容量瓶,称取8.‎0 g硫酸铜,加入500 mL水 D. 500 mL容量瓶,称取12.‎5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】首先,该配制溶液只能先配制成500mL溶液,故AC错误;‎ 先求物质的量,,如果用硫酸铜固体,其质量为,‎ ‎;‎ 如果用胆矾,其质量为,,故D正确,‎ 综上所述,答案为D。‎ ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(     )‎ A. 1 mol N2所含有的原子数为NA B. 标准状况下,‎22.4 L水中含有的水分子数为NA C. 标准状况下,‎22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D. ‎24 g O2分子和‎24 g O3分子所含的氧原子数目相等 ‎【答案】D ‎【解析】A. 1 mol N2所含有原子数为2NA,A错误;B. 标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算‎22.4 L水中含有的水分子数,B错误;C. 标准状况下,‎22.4 L氯化氢是1mol,所含的原子数为2NA,C错误;D. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,‎24 g O2分子和‎24 g O3分子所含的氧原子数目相等,D正确,答案选D。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、填空题 ‎17.Ⅰ、(1)在容量瓶上,无需标记是( )‎ A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积 ‎(2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )‎ A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:‎ A.在天平上称出‎14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~‎2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。‎ E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀后装瓶。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_____、____。‎ ‎(3)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是____。(填序号)‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒 ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤定容时仰视刻度线 ‎【答案】(1). C (2). B (3). ABDCE (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ②④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ、⑴在容量瓶上,有三个标记即温度、容积、刻度线,故答案为D;‎ ‎⑵A选项,称量时应该“左物右码”,故A错误;‎ B选项,溶解应用玻璃棒不断搅拌,故B正确;‎ C选项,转移应用玻璃棒引流,故C错误;‎ D选项,定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中,故D错误;‎ 综上所述,答案为B;‎ Ⅱ、⑴实验步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液(转移)、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶;操作步骤的正确顺序为ABDCE;‎ ‎⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶;‎ ‎⑶在配制过程中,其他操作都正确,‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒,溶液中溶质的质量减少,误差偏低;‎ ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高;‎ ‎③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,后来少加蒸馏水到刻度线就行,无影响;‎ ‎④定容时俯视刻度线,定容时溶液体积偏小,浓度偏高;‎ ‎⑤定容时仰视刻度线,定容时溶液体积偏大,浓度偏低;‎ 因此误差偏大的有②④。‎ ‎18.现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。‎ ‎(1)A、B、C、D的化学式分别为:‎ A_______;B______;C______;D_____。‎ ‎(2)写出下列各反应的化学方程式:‎ A与B_______;‎ B与水_______。‎ ‎【答案】(1). H2 (2). Cl2 (3). CO2 (4). HCl (5). (6). Cl2+H2O=HCl+HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】A是密度最小的气体即为氢气,B在通常情况下呈黄绿色即为氯气,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象,即D为氯化氢,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,进一步验证B为氯气,D为氯化氢,无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。‎ ‎【详解】⑴A是密度最小的气体即为氢气,A为H2;‎ B在通常情况下呈黄绿色即为氯气,B为Cl2;‎ 无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体,C为CO2;‎ 纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D即生成HCl,D为HCl;‎ ‎⑵A与B反应方程式为:;‎ B与水反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO。‎ ‎19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。‎ ‎(1)处理钢瓶的方法正确的是_______,简述理由____________________________。‎ A、钢瓶推到坡下的小河里 ‎ B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 ‎ C、把钢瓶扔到农田中 ‎(2)钢瓶处理后,工人应立即__________,简述理由_________________________。‎ A、转移到坡下 B、转移到坡上 ‎(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3)‎ ‎【答案】(1). B (2). 氯气与石灰反应能生成无毒物质 (3). B (4). Cl2的密度比空气大,会往地势低的地方流动 (5). D ‎【解析】本题主要考查氯气的性质。‎ ‎(1)处理钢瓶的方法正确的是B,简述理由: A、氯气在水中的溶解度小,故A错误; B、氯气可与氢氧化钙发生反应,生成无毒害的物质,故B正确; C、不能解决问题,故C错误。故选B。‎ ‎(2)钢瓶处理后,工人应立即B,简述理由: Cl2的密度比空气大,会往地势低的地方流动。‎ ‎(3)A.NaOH有强烈的腐蚀性;B.NaCl没有效果;C.Na2O2与水反应生成NaOH;D.Na2CO3可以不断水解产生少量NaOH,NaOH与氯气反应生成无毒害的物质。因此,最适宜采用的物质是D。‎ 三、计算题 ‎20.(1)取‎4.6克的钠投入水中,完全反应后,生成的气体体积在标准状况下为多少升?_____‎ ‎(2)一滴水约为0.5mL,设室温下水的密度为‎1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?_____‎ ‎【答案】(1). ‎224L (2). 1.7×1022‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴取‎4.6克的钠投入水中,钠的物质的量,‎ 根据钠与水反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎ 2mol ‎‎22.4L ‎ 0.2mol x ‎,x=‎2.24L;‎ ‎⑵一滴水约为0.5mL,设室温下水的密度为‎1.0g/mL,一滴水的质量为,其物质的量为,其分子数目为。‎
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