2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

‎2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期第一次月考化学试题 可能用到的原子量： H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14‎ 一、选择题 每题只有一个正确答案，毎题2分 ‎1. 下列说法正确的是 A.煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化 B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体 C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D.单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维 ‎2. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应 C.铝与稀盐酸 D.灼热的炭与CO2反应 ‎3. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 ‎4.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.铁片与过量浓硝酸(常温） B.铜粉与过量浓硝酸(常温）‎ C.浓盐酸与过量MnO2(共热） D.浓硫酸与过量铜片(共热）‎ ‎5.检验SO2气体中是否混有CO2气体；可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄淸石灰水 ‎6.下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H—Cl—O B.中子数为20的氯原子：Cl C.四氯化碳的电子式： D.Cl-的结构示意图：‎ ‎7.只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是 A.CaCl2和 Na2CO3 B.稀盐酸和Na[Al(OH)4]‎ C.稀盐酸和 Na2CO3 D.NaOH 和AlCl3‎ ‎8.下列说法正确的是 A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 C.将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba (NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 D.用加热分解的方法可将NH‎4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 ‎9. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同—周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子序数：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：H2X>HZ C.离子半径：X2->Y+>Z- D.原子最外层电子数：Y>X>Z ‎10.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H‎10 ‎C.C5H12 D.C8H18‎ ‎11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B.第三周期族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大 C.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ D.第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族 ‎12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+‎ C.a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片 D.a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动 ‎13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 ‎14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9Na B.常温下，44gN2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3Na C.0.lmol/L的NaClO溶液，含有的钠离子数为0.1Na D.常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3Na ‎15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B.NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：NH4++OH-‎=NH3+H2O C.向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2： [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ D.向 Ba(OH)2 溶液滴加 NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎16.下列说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.离子化合物中只含有离子键 D.化学键断裂的变化一定是化学变化 ‎17.某溶液中有NH4+、 Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+‎ ‎18.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，—定有SO42-‎ C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎19.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是 A.Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO‎3 C.Na2CO3、Na2O2 D. Na2CO3‎ ‎20.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中 C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中 ‎21.将一定量的镁铝合金溶于‎1L lmol/L稀硫酸中，然后加入lmol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为 A.1000ml B.500ml C.2000ml D.无法计算 ‎22.有一澄清透明的溶液，只可能含有大最的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入-定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A.溶液中可能含有[A(OH)4] B.溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+‎ C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有NO3-‎ ‎23.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+‎ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜 ‎24.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ‎①H2S水溶液是弱酸，HC1水溶液是强酸 ‎②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ‎③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2‎ ‎④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④‎ ‎25.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6种 ‎26.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A (s) +2B (g) C(g) +D(g)已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平 均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值 A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①③④⑤‎ ‎27.将‎9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2‎ 中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A‎.8g B‎.9g C‎.12g D.‎‎13.5g ‎28.向一定量的Fe、FeO、Fe2O5、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的最为 A.0.21‎‎ mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol ‎29.向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HC1物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HC1的挥发)：‎ 则下列分析都正确的组合是 ‎①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②II图对应溶液中的溶质为Na2KO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1‎ ‎③III图对应溶液中的溶质为NaOH、和Na2CO3，且二者的物质的量之比1：1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A.①② B.①③ C.②④ D.②③‎ ‎30.甲：在试管中加入‎1g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；‎ 乙：在试管中加入‎2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；‎ 下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是 ‎31.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取干燥的氨气 ‎ B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置制取少量Cl2‎ D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 ‎32.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为‎17.02g，则x等于 A.‎8.64g B.‎9.20g C.‎9.00g D.‎‎9.44g ‎33.足量铜与—定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68O2(标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ‎34.(3分）己知反应：‎ H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2‎ N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3‎ 则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)的△H为 ‎ ‎35.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：‎ ‎(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要 气体，写出④反应的离子方程式 。‎ ‎⑤反应的离子方程式 。‎ ‎(2)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与 水反应的化学方程式 。‎ ‎④反应的离子方程式 。‎ ‎36.(14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)：仪器B的名称为 ；‎ 实验过程中，装置B中观察的现象是 ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。‎ ‎(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式： 。‎ ‎(3)为了验证装置 A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①〜④中选出必要的装置连接A装置中C处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；证明装置 A中产生的气体中含有CO2的实验现象 是 。‎ ‎(4)某同学通过验证实验后期装罝A中产生的气体中还含有H2，理由是 。(用离子方程式表示)。‎ ‎37.(9)将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题。‎ ‎(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当Vl=160mL时，则金属粉末中n(Al)= mol；‎ ‎(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = mL；‎ ‎(3)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁的物质的量分数为a,现在改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-l的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。 ‎