化学卷·2018届黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期末考试（2017

大庆铁人中学高二年级期末考试试卷 科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108‎ 一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分）‎ ‎1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎ 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 B．‎ ‎ 3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ‎　‎ C．‎ ‎ 2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D．‎ ‎ 1，3，4﹣三甲苯 ‎2．下列叙述中，错误的是 （ ） ‎ A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 　‎ B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ‎3．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）‎ A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎4．某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．若 A的最简式为 C2H60，则必须测定质谱才能确定其分子式 D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 ‎5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( )‎ A．0.1mol羟基中含有NA电子 B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O C．C2H6和C10H22一定属于同系物 D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种 ‎6．在化学式为C7H16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 (　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎7． ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）‎ A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③‎ B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①‎ ‎8．已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(25°C)‎ ‎8.0×10-16‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.0×10-38‎ 完全沉淀时PH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎≥3.4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）‎ A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4‎ C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在 ‎9． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+‎ D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑‎ ‎10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，‎ 正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）‎ A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol ‎11．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．若PH>7，则一定是 c1·V1= c2·V2‎ ‎ B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—) ‎ ‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1‎ ‎ D．若 V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO—)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)‎ ‎12．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时后两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）‎ A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 ‎ C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1‎ ‎13．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ⅱ曲线起点的纵坐标为1‎ B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)‎ C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：‎ c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)‎ ‎14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)‎ B．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①>②>③‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）‎ D．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值不变 ‎15．下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离；‎ ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；‎ ‎③重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加水加热溶解、冷却结晶、过滤 ‎④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）‎ ‎④‎ A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+‎ B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 D．装置④中，b、c电极反应类型相同 ‎17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol/L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol/L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎18．锂−铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．电池放电时，正极附近溶液pH增大 B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换 二．填空题（共5题，共计51分）‎ ‎19．（共8分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2‎ 全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。‎ 实验前 实验后 甲的质量 / g ‎101.1‎ ‎103.8‎ 乙的质量 / g ‎82.0‎ ‎86.4‎ ‎　　根据实验数据填空：‎ ‎（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g，生成CO2的质量为　　　　g。‎ ‎（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。‎ ‎（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为 ‎　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　。‎ ‎20．（8分）（1）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及 起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是______________________________ 。‎ ‎（2）化合物SOCl2沸点是770C。向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心的滴加8~10滴的SOCl2，可观察到剧烈的反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可以使品红试液褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加入少量的AgNO3溶液，又有不溶于硝酸的白色沉淀析出。‎ ‎①．根据上述实验，写出SOCl2和水反应的方程式 。‎ ‎②．AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水 AlCl3，‎ ‎ AlCl3的水溶液呈 性，解释原因 。‎ ‎（用离子方程式表示）‎ ‎21．(15分)Ⅰ：右图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）乙池中A（Fe）电极的名称是 。‎ ‎（2）通入CH3OH的电极的电极反应式是 。‎ ‎（3）乙池中反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 ‎ ‎ mL（标准状况下）‎ ‎ Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 ‎（1）电解饱和食盐水的离子方程式是 。‎ ‎（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐 ‎ 酸的作用 。‎ Ⅲ：利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-‎ 可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，请写出负极发生的电极反应式_______________________。‎ ‎22．（10分）（1）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。‎ A．是a mL B．一定大于a mL C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL ‎（2）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：‎ ‎（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）‎ ‎（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：‎ ‎① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。‎ ‎② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。‎ ‎③利用以上实验数据，该研究小组未能求得软锰矿中MnO2的质量分数；试说明原因： 。‎ ‎④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。‎ A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．定容时，俯视刻度线 E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 ‎23．（10分）‎ Ⅰ.食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ HNO2‎ 电离常数 K=1.8×10-5‎ K=4.3×10-7‎ K=5.6×10-11‎ K=5.0×10-4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；‎ ‎（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1‎ NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）。‎ ‎②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；‎ ‎（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是 。‎ a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 Ⅱ常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是 。‎ 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D C C C B A C A ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B A A C C B B D C ‎19.（8分）（1）2.7 1分 4.4 1分 ‎（2）1:3 2分 ‎（3）C2H6O 2分 CH3CH2OH 或CH3OCH3 2分 ‎20.（8分）（1）Al3＋＋3HCO3－=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2分 ‎（2）① SOCl2+ H2O=SO2+HCl 2分 ‎② 酸 2分 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ 2分 ‎21.（15分） ‎ Ⅰ（1）阴极 2分 ‎ ‎（2）CH3OH -6e-+8OH-==CO32-+6H2O 2分 ‎（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 2分 ‎（4）280Ml 2分 Ⅱ（1）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2分 ‎（2）Cl2＋H2OH++ Cl－+HClO 加入盐酸使溶液呈酸性，抑制Cl2的溶解 ‎3分 Ⅲ CO-2e-+O2-=CO2 2分 ‎22. （10分）（1）①5.2 1分 ②D 1分 ‎（2）①5 1分 ‎②甲 1分 溶液由无色变为紫红色（或浅紫色） 2分 ‎③因为容量瓶的规格未知 2分 ‎④AD 2分 ‎23. （10分）Ⅰ（1）10-3 2分 （2）①＜ 1分 ‎②＜ 1分 ‎（3）18 2分 （4）bc 2分 Ⅱ 1:4 2分 ‎ ‎