2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学（B卷）试题 Word版含解析

2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学（B卷）试题 Word版含解析

丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考 高一化学（B卷）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。‎ ‎1.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. AgI胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体可观察到丁达尔效应，溶液不具有此性质。‎ ‎【详解】A. 豆浆为胶体，与题意不符，A错误；‎ B. CuSO4溶液为溶液，符合题意，B正确； ‎ C. Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C错误；‎ D. AgI胶体为胶体，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎2.下列物质属于纯净物的是 A. 液氮 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A项，液氮中只有N2分子，属于纯净物；B项，氯水是氯气的水溶液，属于混合物；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，属于混合物；答案选A。‎ ‎3.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是(　　)‎ A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答。‎ ‎【详解】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它。‎ A、Cl2属于单质，不符合题意，选项A错误；‎ B、HCl属于氢化物，不符合题意，选项B错误；‎ C、MgCl2属于盐，符合题意，选项C正确；‎ D、Mg(OH)2属于碱，不符合题意，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎4. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 A. Fe B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、铁为单质，不属于电解质，故A正确；B、氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；D、硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查电解质与非电解质 ‎【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意掌握电解质与非电解质的区别，本题中注意题中要求“不属于电解质的是”，满足该条件的物质不一定为非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎5.下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B. FeCl3=Fe3＋＋Cl3－‎ C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D. H2SO4=2H＋＋SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaOH是一元强碱，电离产生Na+和OH-，电离方程式应该为 NaOH=Na＋+OH-，‎ A错误；‎ B.FeCl3溶于水，电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3＋+3Cl－，B错误；‎ C.Ca(NO3)2溶于水，电离产生Ca2＋、NO3-，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋+2NO3-，C错误；‎ D.硫酸是二元强酸，溶于水电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H＋+SO42-，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎6.实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的 A. 100 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 量筒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 配制100mL2mol/L的稀硫酸需选用100 mL容量瓶，与题意不符，A错误；‎ B. 配制溶液需用胶头滴管定容，与题意不符，B错误；‎ C. 配制溶液不需要使用试管，符合题意，C正确；‎ D. 配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎7.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A. 无色 B. 有毒 C. 有刺激性气味 D. 可与金属反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气为黄绿色气体，符合题意，A正确；‎ B. 氯气有毒，与题意不符，B错误；‎ C. 氯气有刺激性气味，与题意不符，C错误；‎ D. 氯气有强氧化性，可与金属反应，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎8.钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是 A. 硬度较小 B. 氧气中燃烧生成白色固体 C. 密度比水小 D. 与冷水剧烈反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na可用小刀切开，硬度较小，与题意不符，A错误；‎ B. 在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，符合题意，B正确；‎ C. Na与水反应时，浮在水的表面，密度比水小，与题意不符，C错误；‎ D. Na与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎9.下列行为不符合安全要求的是 A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖，可隔绝Na与氧气的接触，且与沙土不反应，与题意不符，A错误；‎ B. 制备有毒气体，为防止毒气扩散而中毒应在通风橱内进行，与题意不符，B错误；‎ C. 大量氯气泄漏时，氯气的密度比空气大，为防止中毒，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，符合题意，C正确；‎ D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，可隔绝乙醇与氧气的接触，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】氯气有毒，且密度比空气大，离开现场时应逆风向高处跑。‎ ‎10.探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是 A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】通过对比常温和加热条件下钠与氧气反应的实验现象及产物，确定条件不同产物不同，用到实验法、观察法和比较法，没用到分类法，答案为C。‎ ‎11.下列关于Na2O的说法，不正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 能与水反应生成对应的碱 C. 能与酸反应生成盐和水 D. 能与CO2反应生成盐和氧气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O只能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，与题意不符，A错误；‎ B. Na2O能与水反应生成NaOH，与题意不符，B错误；‎ C. Na2O能与酸反应生成盐和水，与题意不符，C错误；‎ D. Na2O能与CO2反应生成碳酸钠，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎12.下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4‎ C. Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，符合题意，A正确；‎ B. 3Fe＋2O2Fe3O4反应中Fe化合价发生升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，与题意不符，B错误；‎ C. Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2反应中Fe化合价发生降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，与题意不符，C错误；‎ D. 2H2O2H2↑+O2↑反应中O的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的本质为电子的得失，表现形式为化合价的升降。‎ ‎13.下列说法不正确的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移 C. 反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D. 氧化反应和还原反应一定同时发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；‎ B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；‎ C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；‎ D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎14.溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。‎ ‎15.下列分类不正确的是 A. 酸： HNO3、K2SO4、H2CO3 B. 碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2‎ C. 盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2 D. 氧化物：FeO、SO2、CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K2SO4属于盐，不属于酸，符合题意，A正确；‎ B.Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2均属于碱，与题意不符，B错误； ‎ C.AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2均属于盐，与题意不符，C错误；‎ D.FeO、SO2、CO均属于氧化物，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎16.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42- B. H+、K＋、NO3－、CO32-‎ C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42- D. Ag＋ 、Na＋、NO3－、Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+、SO42-发生反应生成沉淀，与题意不符，A错误；‎ B. H+、CO32-发生反应生成二氧化碳气体和水，与题意不符，D错误；‎ C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-不发生反应，可以大量共存，符合题意，C正确；‎ D. Ag＋ 、Cl－发生反应生成沉淀，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎17.下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑‎ B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C 稀盐酸与氢氧化钡反应：2H＋+Ba(OH)2=Ba2++2H2O D. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+2Ag＋=Cu2+ +2Ag ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H＋=Fe2++H2↑，与题意不符，A错误；‎ B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，大理石为固体写化学式：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，与题意不符，B错误；‎ C. 稀盐酸与氢氧化钡反应，氢氧化钡为可溶性强碱，写离子形式：H＋+OH-=H2O，与题意不符，C错误；‎ D. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+2Ag＋=Cu2+ +2Ag，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物在离子反应中写化学式。‎ ‎18.下列化学反应中，能用离子方程式H＋+ OH－= H2O 表示的是 A. 2H2+ O22H2O B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O D. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ H＋+ OH－= H2O表示强酸强碱生成可溶性盐的反应。‎ ‎【详解】A.不能用离子方程式表示，错误；‎ B表示强酸强碱的反应，正确；‎ C.氢氧化铜是沉淀，应写作分子式的形式，错误；‎ D.硫酸钡是沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，错误.‎ 答案选B。‎ ‎19.下列叙述正确的是 A. 常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023‎ B. 11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023‎ C. 100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L D. 100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一个水分子中含有2个氢原子，常温常压下，18gH2O即1mol，含有的氢原子的物质的量为2mol，其数目为1.204×1024，与题意不符，A错误；‎ B. 标准状况下，11.2LH2即0.5mol，含有的氢分子数为3.01×1023，与题意不符，B错误；‎ C. 100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为2mol/L，与题意不符，C错误；‎ D. 100mL2mol/LK2SO4溶液中n（K2SO4）=c×V=2mol/L×‎0.1L=0.2mol，一个硫酸钾中含有2个钾离子，则含有0.4NA个K+离子，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】溶液具有均一性，稳定性，从原溶液中倒出的溶液的浓度相同。‎ ‎20.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 A. Cl2 B. O‎2 ‎C. H2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。‎ ‎【详解】A. Cl2的摩尔质量为‎71g/mol；‎ B. O2的摩尔质量为‎32g/mol；‎ C. H2的摩尔质量为‎2g/mol；‎ D. CO2的摩尔质量为‎44g/mol；‎ 综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。‎ ‎21.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+‎3C=2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是 A. Al2O3 B. N‎2 ‎C. C D. Al2O3 和C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 还原剂化合价升高，被氧化，发生氧化反应。‎ ‎【详解】A. Al2O3中Al、O的化合价未变化，与题意不符，A错误；‎ B. N2的化合价由0价变为-3价，与题意不符，B错误；‎ C. C的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，符合题意，C正确；‎ D. Al2O3 中Al、O的化合价未变化，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎22.氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：‎ ‎（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。‎ ‎（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。‎ ‎（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。‎ ‎（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；‎14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。‎ ‎【答案】 (1). ‎44.8L (2). ‎34g (3). ‎6g (4). 2NA或1.204×1024 (5). 20NA或1.204×1025 (6). ‎67.2L (7). 1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用V=n×Vm计算；‎ ‎（2）利用m=n×M计算；‎ ‎（3）利用N=n×NA计算；‎ ‎（4）化学计量数之比等于物质的量之比。‎ ‎【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积为‎22.4L/mol，V=n×Vm=2mol×‎22.4L/mol=‎44.8L；‎ ‎（2）m=nM=2mol×‎17g/mol=‎34g；一个氨气分子中含有3个氢原子，则氢原子的物质的量为6mol，质量为‎6g；‎ ‎（3）N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA；一个氨气分子中含有10个电子，则电子数为分子数的10倍，即20NA；‎ ‎（4）化学计量数之比等于物质的量之比，若制得2molNH3，需要氢气的物质的量为3mol，标况下的体积为‎67.2L；‎14克N2即0.5mol，可制取NH3物质的量为1mol。‎ ‎23.实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。‎ ‎（1）需称取NaOH固体___g。‎ ‎（2）正确的操作顺序是___（填序号）。‎ ‎①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ‎②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1‎-2cm处 ‎③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体 ‎④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 ‎⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中 ‎⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ‎（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。‎ A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用 B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤 C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线 ‎【答案】 (1). ‎8.0g (2). ③⑤⑥⑦②①④ (3). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=c×V×M；‎ ‎（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀；‎ ‎【详解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）‎ ‎=2mol/L×‎0.1L×‎40g/mol=‎8.0g；‎ ‎（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀，答案为③⑤⑥⑦②①④；‎ ‎（3）A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对配制溶液的溶质及体积均无影响，则浓度不变，与题意不符，A错误；‎ B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质的质量偏小，浓度偏低，符合题意，B正确；‎ C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，符合题意，C正确；‎ 答案为BC。‎ ‎【点睛】利用c=×，对某一次操作对溶质的质量或溶液的体积产生的影响进行判断。‎ ‎24.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。‎ ‎（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。‎ 上述反应中属于氧化还原反应的是___（填序号）。‎ ‎（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___。‎ ‎（3）H2 +Cl22HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：___。发生还原反应的物质是___。‎ ‎（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应 ‎①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因___。‎ ‎②装置A的作用是___。‎ ‎③烧杯中发生反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). ①②③④ (2). 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 (3). (4). Cl2 (5). Cl2+H2O=HClO+HCl，生成次氯酸有漂白性 (6). ‎ 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 (7). Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）反应均为单质参与反应生成化合物反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；‎ ‎（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁；‎ ‎（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2；‎ ‎（4）①干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色；‎ ‎②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；‎ ‎③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。‎ ‎【详解】（1）①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO，均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；‎ ‎（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁，方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；‎ ‎（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2，则单线桥法为；Cl2为氧化剂发生还原反应；‎ ‎（4）①干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，由于氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl；‎ ‎②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；‎ ‎③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。‎ ‎25.氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。‎ Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备 ‎（1‎ ‎）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。‎ ‎（2）实验室检验Cl－的试剂是___。‎ ‎（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：‎ a．2Na+Cl22NaCl ‎ b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O c．‎ d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎①请补充c反应的化学方程式：___。‎ ‎②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。‎ Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备 我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：‎ ‎（4）写出下列各试剂的化学式 试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。‎ ‎（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。‎ ‎（6）步骤⑦涉及的操作是___。‎ ‎【答案】 (1). NaCl=Na++Cl- (2). AgNO3溶液和稀硝酸 (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O (4). Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (5). BaCl2 (6). Na2CO3 (7). HCl (8). Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ (9). 蒸发结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离；‎ ‎（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；‎ ‎（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl；‎ ‎②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠；‎ Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤；‎ ‎（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子；‎ ‎（6）氯化钠溶液可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。‎ ‎【详解】I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，生成钠离子和氯离子，则水溶液能导电；‎ ‎（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；‎ ‎（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl，则c为HCl+NaOH=NaCl+H2O；‎ ‎②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；‎ Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤，则试剂1为氯化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液，试剂3为盐酸；‎ ‎（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子，则反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎（6）步骤⑥得到氯化钠溶液，则步骤⑦可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。‎ ‎【点睛】粗盐除杂时，除去溶液中的硫酸根离子用氯化钡，则会产生钡离子杂质，除钡离子、钙离子均用碳酸钠除去，为减少实验步骤，则除硫酸根离子在除钙离子之前。‎ ‎26.妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。‎ ‎（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。‎ A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应 ‎（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。‎ ‎①Na2CO3与NaHCO3质量均为‎1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。‎ ‎②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___‎ ‎（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。‎ ‎（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。‎ 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。‎ ‎【答案】 (1). BD (2). Na2CO3 (3). Na2CO3：1/53(0.0189)，NaHCO3：1/84(0.0119) (4). 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (5). 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水；‎ ‎（2）①Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量之比为：=84：53；‎ ‎②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；‎ ‎（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松； ‎ ‎（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。‎ ‎【详解】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水，综上所述答案为BD；‎ ‎（2）①Na2CO3与NaHCO3质量均为‎1g时，消耗H+的物质的量之比为：=84：53，碳酸钠消耗的氢离子多；‎ ‎②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；‎ ‎（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松； ‎ ‎（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。‎