2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期第一次月考化学试题 word版

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2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期第一次月考化学试题 word版

玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考 化学试卷 时间:90分钟 满分100分 ‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27‎ 一、 选择题:本题共21个小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA B. 常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA C. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA ‎3. X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎4.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法是( )‎ 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎714‎ A. 海水Mg(OH)2Mg B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg ‎5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )‎ A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 ‎6.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向‎1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,三者的关系正确的是( )‎ A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎7.下列推论正确的是 ( )‎ A. 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1‎ B. C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 C. OH-‎(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,则:含20gNaOH 的稀溶液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7kJ D. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1;S(s)+O2===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2‎ ‎8. 在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )‎ ‎①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2‎ ‎③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g) =S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ ‎9.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反应热为(  )‎ A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol ‎10.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说,下列所表示的化学反应速率最快的是( )‎ A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)‎ C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)‎ ‎11.已知下列操作和现象,所得结论正确的是( )‎ 选项 操作和现象 结论 A 其他条件不变,缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积,气体颜色变深 增大压强,平衡逆向移动 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热;未出现银镜 蔗糖未水解 C 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 其他条件相同时,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 ‎12.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )‎ A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数,升高温度和增大压强也能 C. 催化剂改变了化学反应过程,所以改变了化学反应的热效应 D. 催化剂降低了反应的活化能,从而改变了化学反应速率 ‎13.450℃时,在某恒容密闭容器中存在反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是( )‎ A. 容器内压强保持不变 B. v 正(N2) = 2v逆 (NO)‎ C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变 ‎14.根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示:‎ 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )‎ A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 ‎15. 在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是( )‎ A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大 D.该反应的平衡常数表达式是 ‎16. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要高温 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎17.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ 下列判断正确的是( )‎ A. T1c,正反应为吸热反应 B. T1>T2,p1p2,a+bT2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 ‎18. 将CaCO3放入密闭的真空容器中,反应:CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 ( )‎ A.平衡常数减小 B.CaO物质的量不变 C.CO2浓度不变 D.平衡正向移动 ‎19.在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示,p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化 t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ n(H2)/mol ‎8‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎4‎ A. p1>p2,ΔH<0‎ B. 在p2及195 ℃ 时,反应前3 min的平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1‎ C. 在p2及195 ℃ 时,该反应的平衡常数为25‎ D. 在B 点时,v正>v逆 ‎20.一定温度下,在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应:‎ ‎2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是( )‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ II ‎387‎ ‎0.40‎ III ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,则反应将向正反应方向进行 ‎21.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列说法正确的是( )‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、‎ ‎3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度/mol·L-1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A. 2c1>c3 B. α1+α3<1 ‎ C. 2p2<p3 D. a+b>92.4‎ 二、非选择题(本题共4个大题,共58分)‎ ‎22.(16分)I.50 mL 1.0mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:‎ ‎(1)  (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是  (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量  (填“增加”“减少”或“不变”);所求中和热数值  (填“增加”“减少”或“不变”)。‎ ‎(4)  (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。‎ ‎(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温差(t2-t1)/℃‎ ‎1‎ ‎25.0‎ ‎32.6‎ ‎2‎ ‎25.1‎ ‎31.8‎ ‎3‎ ‎25.1‎ ‎31.9‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g-1·℃-1则该反应的中和热为ΔH=  (保留小数点后一位)。‎ ‎(6)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是  (填字母)。‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:‎ 现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:‎ 实验 序号 反应温度/℃‎ 参加反应的物质 KMnO4(H2 SO4)‎ H2C2O4‎ H2O MnSO4‎ V/mL c/mol·L-1‎ V/mL c/mol·L-1‎ V/mL G A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎6‎ ‎0.5‎ V1‎ ‎0‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎1‎ D ‎50‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎6‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ E ‎40‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎(1)写出反应的化学方程式__ ; ‎ ‎(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用A~E表示,下同);‎ ‎(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________;‎ ‎(4)实验A和B,可以研究浓度对化学反应速率的影响,则V1 =_____;‎ ‎(5)A、B、C三组实验比较,溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。‎ ‎23.(14分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝,工艺流程如图:‎ ‎(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是 、 ‎ ‎ ;‎ ‎(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______,步骤②反应的子方程式是:______ 、 、 ;‎ ‎(3)步骤③主要的化学方程式是: ;‎ ‎(4)滤液3中的离子主要有______, 该流程中哪些物质可循环使用 。‎ ‎24.(16分) 在一个2L的密闭容器中,投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示:‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。‎ ‎(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。‎ ‎(3)升高温度,该反应的K值将______;容器中气体的平均相对分子质量将______。(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ A.v(SO3)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v(SO2)逆=2v(O2)正 D.容器内密度保持不变 ‎(5)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为 。‎ A.a B.b C.c D.d ‎(6)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向 反应方向移动(填“正” 或“逆”)。SO3的体积分数 (填“增大”或“减小”)。‎ ‎(7)将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应,在反应过程中维持体系温度不变。‎ ‎①反应达平衡所需时间甲        乙(填“大于”“等于”或“小于”);达平衡时SO3的转化率 甲          乙(“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎②若平衡后,向甲、乙中分别充入惰性气体,      (填“甲”或“乙”)容器的平衡将向       (填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎25. (12分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:‎ ‎(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。‎ ‎(2)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。‎ ‎(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)‎ 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0. 784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。‎ ‎② 上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1‎ ‎③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)‎ 玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学答案 一、 选择题:本题共21个小题,每小题2分,共42分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C C B D B D A A A A D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D D D C B B C C D A 二、 非选择题 ‎22.(16分)‎ I.(1)不能 (2)偏低 (3)增加 不变 (4)不能 ‎ ‎(5)-56.5kJ∕mol (6)acd II.(1)2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+H2O ‎(2)AC (3)AE (4)4 (5)B ‎23.(14分)‎ ‎(1)盐酸,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎(2) NaOH,H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎(3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎(4)Na+、OH-、Cl-、HCO3-,NaOH、CaCO3‎ ‎24.(16分)‎ ‎(1)0.4 (2)0.0125 mol∕(L·min) (3)增大 减小 (4)BC ‎ ‎(5)C (6)正 增大 (7)①大于 大于 ②甲 正 ‎ ‎25.(12分)‎ ‎(1)MnSO4(或Mn2+) (2)299 ‎ ‎(3)①K=0.1082/0.7842 ②k正/K;1.95×10-3 ③A点、E点
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