福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一上学期段考化学

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化学试题 （时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Al—27；S—32；Fe—56 第Ι卷（选择题 共 54 分） 一、选择题：（本题共包含 18 个小题，每小题 3分，共 54 分。每题只有一项符合题意） 1.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 ( ) 碱 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO SO2 B NaOH Cu NaCl Na2O2 CO C Ba（OH）2 CH3COOH Cl2 Na2O NO D KOH HNO3 SO2 CaO SO3 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．0.1molNa2O2 含有的离子总数为 0.4NA B．常温常压下，18gH2O 所含的中子数为 8NA C．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA D．标准状况下,22.4LH2O 中所含原子数为 3NA 3.下列说法中正确的是( ) A．某溶液与 NaOH 溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存 在 NH4 + B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液含 CO3 2- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有 Na+，不 含有 K+ D．某溶液中加入 BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 SO4 2- 4.VmLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3+ag，取 mL 溶液稀释到 4VmL，则稀释后溶液中 SO4 2-的物质 的量浓度是（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 5.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．NaOH B．NaCl C．CO2 D．CH3COOH 6.下列关于同温同压下，同质量气体 H2、D2、T2 的叙述中，正确的是（ ） ①密度比 1:2:3 ②质子数比 6:3:2 ③中子数比 0:3:4 ④体积比 6:3:2 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④ 7.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ） ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水 ⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 9.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是( ) ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③CuSO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 A．1 B．2 C．3 D．4 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 11.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照 过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美 景的本质原因是（ ） A．光是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9m～10-7m C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 12.下列实验方案设计中，可行的是( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体的混合物 D．将 O2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2 13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①液氯 ②新制氯水 ③久置氯水 ④盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④⑥ 14.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液, 振荡后静置,现象正确的是( ) A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色 15.将 ag 碳酸氢钠溶于 0.18 L 水中，此时水分子个数与 Na＋个数之比为 100:1，则 a 值为（ ） A.0.0084 B.0.0023 C.2.3 D.8.4 16.X 原子的核电荷数为 a，它的阴离子 Xm－与 Y 原子的阳离子 Yn＋的电子层结构相同，则 Y 原子的核电荷数为( ) A．m＋n－a B．a－m－n C．a＋m＋n D．m－n－a 17.工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去 SO4 2-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不 正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 18. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ） A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型 B.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型 C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型 D.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型 第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分） 二、非选择题：（本题包括 4 个小题，共 46 分） 19. (10 分） (1)在反应 Cl2＋KOH(浓) -→ KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ，6molCl2 参加该反应时，反应中转移的电子数 。 (2)写出下列方程式 ①足量的 NaOH 溶液与 SO2 反应__________________________________________。 ②用氯气制备漂白粉的反应______________________________________________。 ③(NH4)2SO4 的电离方程式_____________________________________________ 20.（10 分） 用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 0.2mol·L-1Na2CO3 溶液 230mL。 （1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少 还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是 _______________________。 （2）应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体的质量为___________g。 （3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:_______________________________。 （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有________（填序号） a．Na2CO3·10H2O 晶体不纯，混有 NaCl b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 21.（12 分） 制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物： FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接 ， 接 ， 接 。 (2)烧瓶 A 中发生的反应 ， B 中反应的现象是 。 (3)容器 D 的作用是 ，容器 E 的作用是 。 (4)实验时应先点燃 处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是 。 (5)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。 22.(14 分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小 组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充 分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。 A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 （3）操作③中所用的有机试剂是 CCl4，简述选择其理由______________________。 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装 置，指出其所有错误之处 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ， 最后晶态碘在__________里聚集。 化学参考答案 1-5:DBADC 6-10:ACDBA 11-15:BACBD 16-18:CAD 19.(10 分) (1)1:5（2 分），10NA（2 分） (2)①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2 分） ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分） ③(NH4)2SO4= 2NH4 ++ SO4 2-（2 分） 20.(10 分) (1). 250mL 容量瓶（2 分） 检（查）漏（2 分） (2). 14.3 （2 分） (3).先加水至液面距刻度线 1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相 切 （2 分） (4). df （2 分） 21.(12 分) (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②（2 分） (2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2 +2H2O（2 分） 剧烈燃烧，产生棕褐色烟（1 分） (3)吸收水分（1 分） 吸收氯气中的氯化氢气体（1 分） (4)A（1 分） 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化（2 分） (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) （2 分） 22.（14 分） （1）CE（2 分） （2）过滤（1 分）；萃取、分液（2 分） （3）CCl4 与水互不相溶，且 I2 在 CCl4 的溶解度比在水中大（2 分） （4）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有碘单质剩余（2 分） （5）温度计应该查到支管口略靠下位置或与支管口平齐； 冷却水方向应该是下进上出（2 分，写出 1 个得 1 分） (6)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华（2 分） 蒸馏烧瓶（1 分）