2020届高三化学上学期期中试题 人教版

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1 2019 高三化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 Co：59 Cu:64 第 I 卷 (选择题共 42 分) 选择题（本题包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.计算机芯片的主要材料是 Si B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩 2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时反应制造出纳米级 金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高 度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A.Na 的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是 NaCl C.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应 3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓) 、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 C.Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D.H2SO4、NaOH、AlCl3 均为强电解质，都属于离子化合物 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子 B.密闭客器中，46gNO2 和 N2O4 的混合气体所含分子个数为 NA C.常温常压下，22.4L 的液态水含有 2.24×10-8NA 个 OH- D.标准 状况下，22.4L 的 NO 2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 4NA 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)3 溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O C.用漂白粉溶液吸收尾气中 SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO D.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO3 2-+H2SiO3↓ 2 6.已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2 反应后 Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A.该反应中氧化性：Co2O3> Cl2 B.参加反应的 HCl 全部被 Co2O3 氧化 C.每生成 1mo 氨气清耗 lmol Co2O3 D.制备相同量的氯气，所需 Co2O3 质量比 MnO2 多 7.a.、b 、c、d 为短周期元素。a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子 数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍。c 与 d 同周期，d 的原子半径 小于 c。下列叙述错误的是( ) A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 8.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食 品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是( ) A. CaO2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2 中阴阳离子的个数比为 1: 1 C CaO2 和水反应时，每产生 1molO2 转移电子 4mol D. CaO2 和 CO2 反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 9.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现 象。下列实验能够达到目的是（ ） 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊 C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 紫色褪去 褪色 变浑浊 变蓝 D 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色变浅 变浑浊 3 10.下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( ) A.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 B.Y 在暗处可与出反应，X 在加热条件下才能与 H2 反应 C.X 的气态氢化物比 Y 的气志氢化物稳定 D.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 11.已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最 终充满的试管体积的 2/3。则 X 是( ) A.Na B.S C.CH4 D.NH3 12.锑(Sb) 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物 中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ① 2Sb2S3+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO ↑ 关于反应①、②的说法正确的是( ) A.反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成 3molFeS 时。共转移 6mol 电子 C.反应②说明高温下 C 的还原性比 CO 强 D.每生成 4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4:3 13.纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程 如图所示。下列叙述不合理的是（ ） A.在反应②中， 的作用可能是促进氯化铁水解 4 B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 C.直接加热 FeCl3 溶液也可以得到四氧化三铁 D.纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象 14.下列物质的检验，其结论一定正确的是( ) A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一 定含有 CO3 2- 或 SO3 2- C.取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若 加盐酸有气体产生，加 BaCl2 有白色沉淀产生。说明 Na2SO3 样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 第 II 卷 (非选择题 共 58 分) 15.(11 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石 蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应， W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。 (1) W 单质的电子式是___________。 (2) 请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。 (3) Ga 元素与 Y 在同一主族，Ga 在元素周期表中的位置是_________。 (4) X 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氧化物发生反应的离子方程式是_________。 (5) WZ3 易水解生成一种酸性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方 程式_________。 (6) 已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与 H2 发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q 的元素 符号是______，理 由 是_____________________。 16.(11 分) 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO3 2- NO3 - SO4 2- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: ① A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3 沉淀部分溶解， 剩余白色固体； 5 ②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象； ④B 溶液与 D 溶液混合后无现象； ⑤将 38.4gCu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 和 H2SO4 Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____； E_____。 （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。 （3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式___________________。 若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是____________mL。 17.(13 分) 利用如图装置，进行 NH3 与金属氧化物 MxOy 反应生成 M、N2、 H2O，通过测量生 成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。 (1) 仪器 a 的名称为_______，仪器 b 中装入的试剂可以是______。 (2) 按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用) ____________。 (3) 装置 C 的作用: ____________。 (4 )实验结束时，应首先______ (填序号)； 这样做的主要原因是______。 I.停止从 a 中演加液体 II .媳灭 A 装置的酒精灯 (5) 若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为__________________。 (6) 若实验中准确称取金属氧化物的质量为 zg，完全反应后，测得生成水的质量为 wg， 则 M 的相对原子质量为__________。(用含 x、 y、z、w 的式子表示)。 (7) 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进? _________________。 18.(10 分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有 现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 6 试管 滴管 I.饱和 Na2SiO3 溶液（含 2 滴酚酞） 先滴加 1.0ML0.5mol/LNaOH 溶 液； 再滴加 1.0mol/LH2SO4 溶液 红色溶液中出现 胶状沉淀 II.0.1mol/LAlCl3 溶液 加碱时______； 加酸时产生白色 沉淀，又逐渐溶 解至消失 Ⅲ.0.1mol/LFe(NO3)2 溶液 加碱时______； 加酸后得黄色溶 液 Ⅳ.新制饱和氯水 加碱时溶液变为 无色；加酸后 ______。 (1) 用离子方程式解释现象 1 中出现胶状沉淀的原因:______________。 (2)II 中加碱时出现的现象是______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式 是______________。 (3) Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。 (4)IV 中加酸时出现的现象是______________，用离子方程式解释产生此现象的原因 ______________。 (5) 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 0.1mol/LFe(NO3)2 溶液 先滴加 1.0mol/LH2SO4 溶液；再 滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH 溶液； V.加酸时溶液无 明显现象；加碱后 溶液依然没有明 显变化 ①探究加酸时 Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反应: 向 1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含 Fe3+， 证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整） 7 ②推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种: I.__________________；Ⅱ.______________。 19.（13 分）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生 大量的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料， 设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。 已知: CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 (1) 稀酸 A 的分子式是__________。 (2) 滤液 I 中加入 H2O2 溶液的目的是__________。 (3) 由滤渣 1 生成滤液 2 的离子方程式为__________。 (4) 设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+__________。 (5) 已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe2O4，写出该反应的离子方 程式__________。 (6)由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式为__________。 (7) 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，用离子方程 式表示其净水原理__________。 8 选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．C 3．B 4．A 5． B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．B 13．C 14．C 15.（11 分，除注明外每空 2 分） （1） （1 分） （2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH- （3）第四周期 第ⅢA 族 （1 分） （4）Al2O3 + 2OH－+3H2O =2[Al(OH)4 ] － （5）NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO （6）Br （1 分） 理由：由 KQ < KZ 可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z 16.（11 分，除注明外每空 2 分）[] （1）(各 1 分）A:CuSO4 B:FeCl3 C:Ba(OH)2 D:Al(NO3)3 E:Na2CO3 （2）2Fe3++3CO3 2－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）3Cu+8H++2NO3 －=3Cu++2NO↑+4H2O 500 17.（13 分，除注明外每空 1 分） （1）分液漏斗；NaOH 或生石灰或碱石灰； （2）BDADC （2 分） （3）尾气处理，吸收未反应的 NH3；防止空气中的水蒸气进入；（2 分） （4）Ⅱ；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收； （5）2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（2 分） （6）18z-16wywx （2 分） （7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸 18.（10 分，除注明外每空 1 分）[] （1）2H+ + SiO3 2－ == H2SiO3↓ （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH－=== AlO2 －+ 2H2O （2 分） 9 （3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）无色溶液变为浅黄绿色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O （5）① 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀 H2SO4 ②Ⅰ酸性条件下，溶液中的 Fe2+被 NO3 －氧化 Ⅱ溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化 19.（13 分，除注明外每空 2 分） （1）H2SO4 （1 分） （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2↑+4H2O （4）取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+(或 取少许滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若溶液紫色变浅，则证明滤液 1 中有 Fe2+）[][] （5）Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+ （6）4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O =4 Ce(OH)4↓[] （7）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+