2019-2020学年河南省淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题 word版

2019-2020学年河南省淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题 word版

淇滨高中2019-2020学年上学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 ‎ 第I卷选择题（60分）‎ 一、单选题（20×3）‎ ‎1．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和‎1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)‎ A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热 D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ ‎3．1molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．放出11kJ热量 B．吸收11kJ热量 C．放出288kJ热量 D．吸收288kJ热量 ‎4．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是　　‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂和中的化学键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于和的总能量 ‎5．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为‎2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） ‎ A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0‎ ‎6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）‎ A．v正（I2）=2v逆(HI)‎ B．容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变 C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2；‎ D．容器内气体的颜色不再发生改变 ‎8．‎25℃‎时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是 A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 ‎9．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电 A．A B．B C．C D．D ‎10．某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)‎ A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 ‎11．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行 C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大 D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发 ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．pH=7的溶液一定呈中性 B．pH=3的盐酸的c(H+)是pH=1 的盐酸的100倍 C．Na2CO3溶液与NaHCO3 溶液中所含微粒的种类一定相同 D．同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同 ‎13．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．该溶液中由电离出的 B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性 C．该溶液中离子浓度大小关系：‎ D．滴加溶液至时，溶液 ‎14．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（　　）‎ A．分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等 B．物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH C．pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等 D．物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）＝‎ c（NH4+）‎ ‎15．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确 A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎16．下列化学方程式书写错误的是( )‎ A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+‎ B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−‎ D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-‎ ‎17．关于溶液的叙述正确的是 A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 ‎18．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H‎2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）‎ A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)‎ B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H‎2C2O4）＞c(C2O42-)‎ C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H‎2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1‎ D．点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)‎ ‎19．已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶2 B．1∶‎3 ‎C．1∶4 D．2∶3‎ ‎20．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是 t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ c(N2O5)/mol/L ‎0.160‎ ‎0.114‎ ‎0.080‎ ‎0.056‎ ‎0.040‎ c(O2)/mol/L ‎0‎ ‎0.023‎ ‎0.040‎ ‎0.052‎ ‎0.060‎ A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线 C．N2O5的浓度越大，反应速率越快 D．升高温度对该反应速率无影响 第II卷非选择题（40分）‎ 二、填空题（20分）‎ ‎21．（12分）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）。‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。‎ ‎（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________‎ ‎（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ___________。‎ ‎（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向___________ 方向移动。（填正移、逆移或不移）‎ ‎22．（8分）(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________‎ ‎(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；‎ ‎(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋‎4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) ‎ ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎？‎ ‎155‎ ‎ (4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。‎ 三、计算题（8分）‎ ‎23．（8分）（1）‎25℃‎时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。‎ ‎（2）某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。‎ 四、实验题（12分）‎ ‎24．（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。‎ ‎（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。‎ ‎（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。‎ ‎①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。‎ ‎（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______‎ ‎（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.一定量稀盐酸和‎1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；‎ B.一定量浓硫酸和‎1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57.3 kJ；‎ C.一定量稀醋酸和‎1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；‎ D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和‎1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。‎ 因此放热最少的是选项C，答案选C。‎ ‎2．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、燃烧热是‎25℃‎，101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，本题中没有指明生成的H2O为液态还是气态，因此放出的热不一定是氢气的燃烧热，故A错误；‎ B、根据燃烧热的定义，CO的燃烧热△H=－566/2kJ·mol－1=－288kJ·mol－1，故B正确；‎ C、中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，因H2SO4和Ba(OH)2反应有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴随热效应，即H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热不是中和热，故C错误；‎ D、中和反应中的酸、碱为稀强酸、稀强碱，因为弱电解质电离是吸热过程，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此解答。‎ ‎【详解】‎ 据反应方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反应物的键能和-‎ 生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，为放热反应，故选A。‎ ‎4．C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热反应。‎ ‎【详解】‎ A. 该反应为放热反应，故A错误；‎ B. 断裂和中的化学键要吸收x kJ的能量，故B错误；‎ C. 断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量，故C正确；‎ D. 2 mol AB的总能量低于和的总能量，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎5．B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；‎ B.化学平衡时的特征作判断；‎ C.根据物质的量与体积计算浓度；‎ D.根据可逆反应的特征判断。‎ ‎【详解】‎ A.由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，A错误；‎ B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化， X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；‎ C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)==0.6mol/L，C错误；‎ D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息，看清横坐标、纵坐标的含义及线的拐点、变化趋势是解答的关键。‎ ‎6．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A项、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A正确；‎ B项、该反应是放热可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；‎ C项、增加NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，NH3的转化率减小，氮氧化物的转化率增大，故C错误；‎ D项、使用高效催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】‎ 可逆反应中，加入一种反应物，自身转化率减小，另一反应物转化率增大，是易错点。‎ ‎7．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A. 反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是:2v正（I2）=v逆(HI)，故A错误；‎ B. 因为I2(g) + H2(g)2HI(g)是两边化学反应计量数相等，容器中气体的压强始终不变，气体的密度和摩尔质量也是定值，所以容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变不能作为判断达到平衡的依据；故B错误；‎ C、I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；‎ D.当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，该反应达到平衡状态，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；‎ B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；‎ C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-‎)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；‎ D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；‎ B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；‎ C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；‎ D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的 KCl 能导电证明 KCl 中存在离子键，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；‎ B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误； ‎ C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体， NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的； D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的； 所以本题答案为：B选项。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、根据反应前后气体体积的变化判断熵值的变化；‎ B、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；‎ C、气体变成固体和液体，熵值减小；‎ D、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；‎ ‎【详解】‎ A、熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0 ，故A错误；‎ B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，故B错误；‎ C、反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，故C错误；‎ D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎12．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．温度未知，‎100℃‎时pH=6为中性，所以不能由pH=7判断酸碱性，故A错误；‎ B．pH=3的盐酸的c(H+)=0.001mol/L，pH=1的盐酸的c(H+)=0.1mol/L，则pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍，故B错误；‎ C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，两溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O，故C正确；‎ D．氯化铵溶液因铵根离子水解显酸性，氯化钠溶液为中性；同浓度的氨水和NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，氨水需剩余，则其消耗盐酸的体积较小，所以两种溶液消耗的盐酸的体积不同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A错误；‎ B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；‎ C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2OH++OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正确；‎ D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎14．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．等物质的量浓度、等体积的两溶液含有溶质的物质的量相等，氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，则恰好反应时消耗HCl的物质的量相等，故A正确；‎ B．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3•H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等物质的量的两种溶液中c（OH﹣）和pH：NaOH大于氨水，故B错误；‎ C．pH相等的两溶液稀释相同倍数，稀释过程中氨水中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量基本不变，则稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，但稀释后两溶液的pH都会减小，不会增大，故C错误；‎ D．物质的量浓度相等的两溶液，若铵根离子不水解，反应后溶液中一定满足c（Na+）＝c（NH4+），但NH4+发生水解，所以c（Na+）＞c（NH4+），故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎15．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、根据图像，Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=(1×10－3)2mol·L－1×1×10－5mol·L－1=1×10－11，故A说法错误；‎ B、Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)，加入K2CrO4，溶液中c(CrO42－)增大，c(Ag＋)降低，即Y点不变为X点，故B说法正确；‎ C、溶度积只受温度的影响，Y和Z点温度相同，溶度积相等，故C说法正确；‎ D、如果生成AgCl沉淀，需要c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，如果生成Ag2CrO4，需要c(Ag＋)= =×10－4mol·L－1，因此先析出氯化银沉淀，故D说法正确；‎ 答案选A。‎ ‎16．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3－＋H2O =H2CO3＋OH－，HCO3-+ H2OCO32-+H3O+是其电离方程式，故A错误；‎ B. NH4Cl中铵根离子水解，该物质水解的化学方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正确；‎ C. Al(OH)3可以电离出氢离子和偏铝酸根，也可以电离出铝离子和氢氧根，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−，故C正确；‎ D. 亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，所以电离方程式为NaHSO3=Na++HSO3-，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎17．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。‎ ‎【详解】‎ 根据上述分析可知：‎ A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确；‎ B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；‎ C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误；‎ D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：‎ ‎1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；‎ ‎2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠；‎ ‎3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。‎ 学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。‎ ‎18．C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 此题考查溶液中的电荷守恒，根据溶液不带电这一特性，溶液中的阳离子和阴离子所带电荷相同，根据所加物质的原子间的关系进行书写物料守恒。‎ ‎【详解】‎ A. 根据电荷守恒得出，点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋‎2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正确，不符合题意。‎ B. 点③所示溶液中恰好反应生成KHC2O4，该溶液显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H‎2C2O4），B不正确，不符合题意。‎ C. 点④所示溶液中，根据物料守恒得出c(K＋)＋c(H‎2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正确，符合题意。‎ D. 点⑤所示溶液为K‎2C2O4溶液，依据电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋‎2c(C2O42-)＋c(OH-)‎ 和物料守恒c(K＋) ＝‎2c(H‎2C2O4)＋‎2c(HC2O4-)＋‎2c(C2O42-)，可得溶液中的质子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ ‎2c(H‎2C2O4)，故D答案不正确，不符合题意。‎ 故答案选C。‎ ‎19．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ H2与CH4的混合气体‎112 L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3 695 kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x´572 kJ·mol－1+（5mol-x）´890 kJ·mol－1=3 695 kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3，故选B。‎ ‎20．C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。‎ ‎【详解】‎ A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；‎ B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；‎ C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；‎ D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；‎ 所以答案选择C项。‎ ‎21．B A A B C 不移． ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率，其正反应速率不变，故答案为：B；‎ ‎（2）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，所以正反应速率、逆反应速率都变快，故答案为：A；A；‎ ‎（3）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，体积不变，充入Ar，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，即正、逆反应速率均不变，故答案为：B；‎ ‎（4）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，压强不变，充入Ar使容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，即正、逆反应速率均变慢，故答案为：C；‎ ‎（5）该反应前后气体的体积不变，保持压强不变，充入Ar，体积增大，各物质的浓度都减小，但正逆反应同等程度减小，平衡不移动，故答案为：不移。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了化学反应速率、化学反应平衡状态的影响因素，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面分析，注意充入惰气对恒温恒压容器、恒温恒容容器的影响分析是解答关键。‎ ‎22．4NH3+5O2NO+6H2O， AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 565 kJ·mol-1 2Cl2 (g)+‎2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O；‎ ‎（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝与碳酸氢钠；‎ ‎（3）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，计算得到反应的焓变；‎ ‎（4）先根据质量守恒定律书写其化学方程式，再结合反应热与热化学方程式之间的关系正确书写热化学方程式。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，，‎ 故答案为：4NH3+5O2NO+6H2O，；‎ ‎（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-，‎ 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-；‎ ‎（3）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，设H—F键的键能为x，则CH4(g)＋‎4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) ΔH =－1940 kJ·mol-1=（414 kJ/mol×4+155 kJ/mol×4）-（489kJ/mol×4+x×4），解得x=565 kJ·mol-1，‎ 故答案为：565 kJ·mol-1；‎ ‎（4）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，则2 mol氯气反应放出的热量为20.1×4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-85.6kJ•mol-1。‎ 故答案为：2Cl2 (g)+‎2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1‎ ‎23． 2 11 2.0×10-7mol/L 8.0×10-11mol/L ‎【解析】硫酸为二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液c(H+)=‎2c(H2SO4)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)= -lg0.01=2；氢氧化钠为一元强碱，0.001mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)•c(OH-)=1×10-14，c(H+)==10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案为：2；11；‎ ‎(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(H+)•c(OH-)=4×10-14；c(OH-)=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L，故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L。‎ 点睛：本题考查了溶液的pH的有关计算，需要注意的是pH=-lgc(H+)，如果是碱性溶液，需要先计算氢氧根离子浓度再根据水的离子积计算氢离子浓度，再求pH。‎ ‎24．③ ④ 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；‎ ‎（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；‎ ‎（3）强碱滴定酸用酚酞；‎ ‎（4）由SO2～H2SO4～2NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选 ‎③；‎ ‎（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40 mL，答案选④；‎ ‎（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；‎ ‎(4)SO2与NaOH存在如下关系：‎ SO2　　～　　H2SO4　　～　　2NaOH ‎64 g‎ 2 mol m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×‎‎0.025 L 解得：m(SO2)＝＝‎0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为==‎0.24 g·L－1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。‎