江西省上饶中学2018-2019学年高二（实验、重点、体艺班）上学期第一次月考化学试卷（实验、重点）

江西省上饶中学2018-2019学年高二（实验、重点、体艺班）上学期第一次月考化学试卷（实验、重点）

考试时间：2018年10月11日—12日 上饶中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 化 学 试 卷（实验、重点班）‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：吴兴华 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 下列属于不可再生能源的是（ ）‎ A． 氢能 B． 潮汐能 C． 生物质能 D． 可燃冰 ‎2． 某反应有两步反应ABC，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 三种化合物中C最稳定 B． 两步反应均为吸热反应 C． A与C的能量差为E4‎ D． AB反应，反应条件一定要加热 ‎3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A． v(A)=0.5 mol/(L·s) B． v(B)=0.3 mol/(L·s）‎ C． v(C)=4.8 mol/(L·min) D． v(D)=1 mol/(L·s)‎ ‎4． 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态 A． ①②④⑤⑥⑦ B． ①②③④⑤⑦ C． ①②④⑥⑦ D． 全部 ‎5． 100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）‎ A． 碳酸钠固体 B．盐酸溶液 C． KNO3固体 D．CH3COONa固体 ‎6． 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ/mol　(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ）‎ A． S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ/mol，则a0的化学反应一定不能自发进行 B． 该反应熵增大（即△S>0）‎ C． 该反应在任何条件下一定能自发 D． 自发过程一定使体系的熵增大 ‎10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）‎ A． 该反应的化学方程式为3X+Y2Z B．平衡时，Y的体积分数为50％‎ C． 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态 ‎11．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为3 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为16，则A的转化率为（ ）‎ A． 50% B． 60% C． 70% D． 80%‎ ‎12． 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.38‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) ▲ c(II)。‎ ‎②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ▲ 。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 ▲ T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡 ▲ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ 三、计算题（共8分）‎ ‎20．某温度下，将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g) 2C(g)，在恒温恒压的条件下反应达平衡状态，此时C的体积分数为40%。试求：‎ ‎（1）达到平衡时A的转化率分别为多少？‎ ‎（2）平衡时B的物质的量浓度为多少？‎ ‎（3）该温度下平衡常数K为多少？‎ ‎（4）相同温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol B、0.75mol C，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡？‎ 上饶中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 参 考 答 案（实验、重点班）‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：吴兴华 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B C D A C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D C A D D C 二、填空题（每空2分，共44分）‎ ‎17．I）（1）不能 ‎（2）能 ‎（3）1111.6K II）（1）上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 ‎（2）B ‎（3）＜ 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2‎ ‎18．（1）6NA ‎（2）-93.0kJ/mol K1/K3K4‎ ‎（3）① AC ‎② 33.33/P2 正向 ‎19．Ⅰ. 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=−1100.2kJ⋅mol−1‎ Ⅱ.‎ ‎（1）① 低温 ‎② de ‎（2）① ＜ ＜‎ ‎ ② 0.025mol·L-1·min-1 ＜ 不 三、计算题（共8分）‎ ‎20． （1）66.7%‎ ‎（2）0.33mol/L ‎（3）10‎ ‎（4）平衡状态