2017-2018学年湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中高二上学期12月联考化学试题

2017-2018学年湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中高二上学期12月联考化学试题

‎ 2017—2018学年度上学期汉阳一中、江夏一中12月联考 ‎ 高二化学试卷 考试时间：2017年12月21日10：20-11：50 试卷满分：100分 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．可燃冰是一种清洁能源 B．CH4•nH2O是一种离子化合物 C．可燃冰在常温常压下能稳定存在 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 ‎2．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)‎ A．乙基(﹣CH2CH3) B．碳正离子[(CH3)3C+]‎ C．碳化钙(CaC2) D．碳烯 (:CH2)‎ ‎3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）(　　)‎ A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．1mol甲基含10 NA个电子 D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA ‎4．苹果ipad、iphone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲烷 乙烯 戊烷 ‎2-甲基戊烷 辛烷 A．②③之间 B．③④之间 C．⑤之后 D．④⑤之间 ‎5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)‎ A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：‎ C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8‎ D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子 ‎6．下列命称的有机物实际上不可能存在的是(　　)‎ A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯 C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯 ‎7．某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有(　　)‎ A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ‎8．只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸五种无色液体(　　)‎ A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. 水 D. AgNO3溶液 ‎9．已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，请通过CaC2制C2H2‎ 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(　　)‎ A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙烷(C3H4)‎ C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)‎ ‎10．在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H2)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2‎ B．两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1‎ C．将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g D．两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol ‎11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是(　　)‎ A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4‎ ‎12．下列烃与Br2进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）(　　)‎ A． B． C． D． ‎ ‎13．下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是（　　）‎ A．分子中只有非极性键，无极性键 B．分子中所有碳原子都在同一条直线上 C．能发生加成反应 D．不能发生取代反应 ‎14．一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是(　　)‎ A．该烯烃的分子式为C5H4‎ B．该分子所有碳原子在同一平面 C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种 ‎15．已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是(　　)‎ A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 ‎ B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 ‎ D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔 ‎16．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程，如两分子烯烃RCH=CH R′用上述催化剂作用会生成RCH=CHR和R′CH=CHR′。则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH3)2发生 “烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎17．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷，它的分子立体结构如右图所示。金刚烷的一氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有 种。‎ A．5　　B．6 C．7　 D．8‎ ‎18．金刚烷的分子立体结构如右上图所示。金刚烷的一氯一溴代物有 种。‎ A．5　　B．6 C．7　 D．8‎ 二、非选择题：本大题共4小题，共46分。‎ ‎19．（9分）‎ A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1mol C能与2mol Br2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同条件下N2的密度相同；D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B或E生成CO2的量相同。‎ ‎（1）试确定A、B、C、D、E的结构简式：‎ A：　　　　　；B：　　　　　；C：　　　　　；D：　　　　　；E：　　　　　。‎ ‎（2）等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是　　　　　　（填名称，下同）生成二氧化碳最多的是　　　　　　。‎ ‎（3）等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是　　　　（填名称，下同），生成水最多的是　　　　　　。‎ ‎20．（10分）‎ 已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：‎ ‎ A B C D E F G ‎（1）各装置的连接顺序为：‎ a→ → → → → → →h。‎ ‎（2）分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（3 为了减慢A中产生气体的反应速率，操作时还应采取的措施是： 。‎ ‎（4）G所选用的量筒的容积较合理的是 （填写选项字母）。‎ A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL ‎（5）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为 。（用百分数表示）‎ ‎21．（15分）‎ 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。‎ 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此乙同学提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： 。‎ ‎（2）甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。‎ a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 ‎（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，该杂质气体与溴水反应的化学方程式是 ，在验证过程中必须全部除去。‎ ‎（4）请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。‎ ‎（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是 。‎ ‎22．（12分）‎ 溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：‎ Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；‎ 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(浓) Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O ‎（1）仪器X的名称 ；这样制取的溴苯可以用 洗涤除Br2。‎ A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液 ‎（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：‎ ‎①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 ， 接 ， 接c。‎ ‎②检查装置的气密性。‎ ‎③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 。‎ ‎④关闭C中分液漏斗的旋塞。‎ ‎（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的 。‎ ‎（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？ （答“能”或“否”）解释其中的原因 。‎ Ⅱ． 探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。‎ 查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应；‎ ‎②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）‎ 第一步：Br2+FeBr2Br++FeBr4-；第二步：Br+ +；第三步反应： 。请完成第三步反应： ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败， 试从反应机理推测可能的原因是 。‎ 汉阳一中、江夏一中2017—2018学年度上学期12月联考 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）‎ A C B D D D C B C D C B C B B C B D 二、非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19．（9分，每空1分）‎ ‎（1）A：CH≡CH；B：CH2=CH2；C：CH2=CHCH=CH2；D：CH4；E：CH3CH3　‎ ‎（2）甲烷　乙炔　‎ ‎（3）1，3﹣丁二烯　　1，3﹣丁二烯和乙烷　‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ ‎（1） e d f g b c 或e d g f b c ‎ （2）HC≡CH+H2CH2=CH2 ‎ ‎（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水 ‎ ‎ （4）B ‎ ‎（5）50% ‎ ‎21．（15分）‎ ‎(1)（2分）CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2‎ ‎（2分）‎ ‎(2) （1分）不能 （2分）ac　‎ ‎(3) （1分） H2S　 （1分）Br2＋H2S===S↓＋2HBr ‎(4) （每空各1分）　　CuSO4溶液　CuSO4溶液 ‎ ‎(5) （2分）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 ‎21．（12分）‎ ‎ Ⅰ．（1）（1分）球形冷凝管 （2分）AD ‎ ‎（2）（2分）a,b,e,f （1分）该反应是放热反应 ‎（3）（1分）防止溴单质蒸气冷凝 ‎（4）（1分）否 ‎ ‎（2分）D中会挥发出少量的Br2，Br2在水溶液中也可以和硝酸银反应产生淡黄色沉淀。 ‎ ‎ Ⅱ．（1分）FeBr4-+FeBr3++HBr ‎ ‎（1分）有水情况下，无法生成Br+。‎