化学卷·2018届贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题：共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是（　　）‎ A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 ‎3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎4．已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：‎ H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢；‎ H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关反应的说法不正确的是（　　）‎ A．反应的速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能不等于98KJ•mol﹣1‎ D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）‎ ‎5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） ‎ 组别 c（HCl）（mol/L）‎ 温度（℃）‎ 状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3‎ ‎6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎7．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1‎ D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1‎ ‎8．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）‎ A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＞n+p，Q＞0‎ ‎9．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎10．对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（　　）‎ A．将C（s）的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 ‎11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．体系压强不变 B．单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC C．A的转化率不变 D．容器内气体密度不变 ‎12．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol 则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）‎ A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol ‎13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）‎ A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d）‎ C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 ‎14．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）‎ A．0.40mol B．小于0.20mol C．大于0.20mol D．小于0.40mol，大于0.20mol ‎15．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（　　）‎ A．x=1‎ B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min）‎ C．B的转化率为40%‎ D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 ‎16．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中n＞p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎17．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）‎ A．3 B．9 C．12 D．15‎ ‎　‎ 二、填空题：本题共4个小题，共38分．‎ ‎19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式　　．‎ ‎（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是　　kJ．‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　．‎ ‎（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　．‎ ‎20．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：‎ ‎（1）升高温度，平衡　　移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；‎ ‎（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）‎ ‎（3）缩小容器体积，平衡　　移动，反应混合物的颜色变　　；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡　　移动．‎ ‎21．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：‎ ‎（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为　　 mol•L﹣1•min﹣1．‎ ‎（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是　　．‎ ‎（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向　　（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是　　（填“放热”或“吸热”）反应．‎ ‎22．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：‎ ‎ 化学反应及平衡常数 平衡常数数值 ‎ ‎ 500℃‎ ‎800℃‎ ‎①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） ‎ K1‎ ‎ 2.5‎ ‎ 0.15‎ ‎ ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）‎ K2‎ ‎1.0 ‎ ‎ 2.50‎ ‎ ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）‎ K3‎ ‎ 2.5‎ ‎0.375 ‎ ‎（l）反应①是　　反应（选填“吸热”“放热”．‎ ‎（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=　　（用K1、K2表）．‎ ‎（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=　　，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．‎ ‎（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是　　‎ A．容器中总压强不变 ‎ B．混台气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变 ‎ D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．‎ ‎　‎ 三、计算题.‎ ‎23．t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）⇌x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：‎ ‎（1）x=　　； ‎ ‎（2）A的转化率为多少？‎ ‎（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是（　　）‎ A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；‎ B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；‎ C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；‎ D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．‎ ‎【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；‎ B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；‎ C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；‎ D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 ‎【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．‎ ‎【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；‎ B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；‎ C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；‎ D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．‎ ‎【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；‎ B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；‎ C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；‎ D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．‎ ‎【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.033；‎ B. =0.2；‎ C. =0.075；‎ D. =0.1，‎ 显然A中比值最小，反应速率最慢，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：‎ H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢；‎ H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关反应的说法不正确的是（　　）‎ A．反应的速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能不等于98KJ•mol﹣1‎ D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）‎ ‎【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合价既降低又升高，所以H2O2既做氧化剂．又做还原剂，反应热与系数成正比，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；‎ B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；‎ C.1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C正确；‎ D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） ‎ 组别 c（HCl）（mol/L）‎ 温度（℃）‎ 状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3‎ ‎【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．‎ ‎【解答】解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，‎ 由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即 ‎3＞2＞1，‎ ‎2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，‎ 所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，‎ 故选AC．‎ ‎　‎ ‎6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；‎ B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；‎ C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；‎ D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．‎ ‎【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；‎ B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；‎ C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；‎ D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1‎ D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式．‎ ‎【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）‎ A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＞n+p，Q＞0‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动；‎ 由第二个图可知，在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，即Q＜0；‎ 由第二个图可知，在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，可知该反应为气体体积减小的反应，C为固体，即m＞n，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；‎ B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；‎ C．在稀溶液转化强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；‎ D．根据燃烧热的定义判断．‎ ‎【解答】解：A．反应物的总焓大于生成物的总焓，则焓变小于0，为放热反应，所以，△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，故A错误；‎ B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；‎ C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时，水的物质的量为2mol，不是中和热，故C错误；‎ D．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，没有说明水的状态，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（　　）‎ A．将C（s）的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．‎ ‎【解答】解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．体系压强不变 B．单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC C．A的转化率不变 D．容器内气体密度不变 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；‎ B、单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故B错误；‎ C、A的转化率不变说明A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故C正确；‎ D、反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol 则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）‎ A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；‎ ‎【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol 依据盖斯定律（1）﹣（2）得到：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；‎ 则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是﹣110.5 kJ/mol；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）‎ A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d）‎ C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．‎ ‎【解答】解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，‎ A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；‎ B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；‎ C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；‎ D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）‎ A．0.40mol B．小于0.20mol C．大于0.20mol D．小于0.40mol，大于0.20mol ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】平衡时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，若平衡不移动，PCl5为0.20mol，体积不变时压强减小，平衡平衡移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：平衡时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，若平衡不移动，PCl5为0.20mol，体积不变时压强减小，平衡平衡移动，则达到新平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（　　）‎ A．x=1‎ B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min）‎ C．B的转化率为40%‎ D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A．根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；‎ B．根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；‎ C．根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；‎ D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．‎ ‎【解答】解：A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；‎ B.2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol•（L•min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol•（L•min）﹣1=0.3 mol•（L•min）﹣1，故B正确；‎ C.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为=100%=40%，故C正确；‎ D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中n＞p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．‎ ‎【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．‎ ‎【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；‎ 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q．‎ A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；‎ B、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；‎ C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故C错误；‎ D、A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；‎ ‎【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，最终平衡时容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）‎ A．3 B．9 C．12 D．15‎ ‎【考点】用化学平衡常数进行计算．‎ ‎【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）•c（HI）计算．‎ ‎【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为1mol•L﹣1，则：‎ NH4I分解生成的HI的浓度为3mol•L﹣1+2×1mol•L﹣1=5mol•L﹣1，‎ 所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L﹣1，‎ 所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×3mol•L﹣1=15mol2•L﹣2．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、填空题：本题共4个小题，共38分．‎ ‎19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式　N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol　．‎ ‎（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是　408.8　kJ．‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　生成N2和H2O，对环境无污染　．‎ ‎（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式；反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；‎ ‎（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；‎ ‎（3）肼燃烧生成氮气和水；‎ ‎（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ ‎（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，‎ ‎②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；‎ 依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol 则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；‎ 故答案为：408.8KJ； ‎ ‎（3）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；‎ 故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染；‎ ‎（4）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol﹣1；‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534KJ•mol﹣1‎ 将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎20．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：‎ ‎（1）升高温度，平衡　向逆反应方向　移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；‎ ‎（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡　向逆反应方向　移动，反应混合物的颜色　变深　；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）‎ ‎（3）缩小容器体积，平衡　不　移动，反应混合物的颜色变　深　；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡　不　移动．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）升高温度，平衡吸热反应方向移动；‎ ‎（2）容器体积不变，若通入CO2气体，增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深；‎ ‎（3）缩小容器体积，相当于增大压强；‎ ‎（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快．‎ ‎【解答】解：（1）正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向；‎ ‎（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深，故答案为：向逆反应方向；变深；‎ ‎（3）缩小容器体积，相当于增大压强，两边计量数相等，所以平衡不移动，反应混合物的颜色变深，故答案为：不；变深；‎ ‎（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快，所以加入催化剂，平衡不移动，故答案为：不．‎ ‎　‎ ‎21．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：‎ ‎（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为　0.0125　 mol•L﹣1•min﹣1．‎ ‎（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是　实验Ⅱ使用了催化剂　．‎ ‎（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向　逆　（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是　吸热　（填“放热”或“吸热”）反应．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）实验Ⅰ中，反应在0min至40min内A的浓度变化为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，再根据v=计算；‎ ‎（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快；‎ ‎（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动．‎ ‎【解答】解：（1）实验Ⅰ中，反应在0min至40min内A的浓度变化为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）==0.0125 mol•L﹣1•min﹣1，‎ 故答案为：0.0125mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂，故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂；‎ ‎（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应．‎ 故答案为：逆；吸热．‎ ‎　‎ ‎22．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：‎ ‎ 化学反应及平衡常数 平衡常数数值 ‎ ‎ 500℃‎ ‎800℃‎ ‎①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） ‎ K1‎ ‎ 2.5‎ ‎ 0.15‎ ‎ ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）‎ K2‎ ‎1.0 ‎ ‎ 2.50‎ ‎ ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）‎ K3‎ ‎ 2.5‎ ‎0.375 ‎ ‎（l）反应①是　放热　反应（选填“吸热”“放热”．‎ ‎（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=　K1•K2　（用K1、K2表）．‎ ‎（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=　0.15mol/（L•min）　，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　=　K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．‎ ‎（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是　D　‎ A．容器中总压强不变 ‎ B．混台气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变 ‎ D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）分析图表数据，反应①平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；‎ ‎（2）依据平衡常数概念和表达式计算分析得到关系；‎ ‎（3）根据甲醇的浓度变化计算出反应速率，利用计量数之比等于反应速率之比，得到答案；平衡常数随温度变化；‎ ‎（4）依据化学平衡标志分析判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项．‎ ‎【解答】解：（1）分析图表数据，反应①平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应．‎ 故答案为：放热．‎ ‎（2）K1=，K2=，K3==K1•K2．‎ 故答案为：K1•K2．‎ ‎（3）甲醇浓度变化为0.75mol/L，反应速率为=0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，则氢气反应速率为甲醇反应速率的3倍，故氢气的反应速率为：2×0.075mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数随温度变化，不随压强变化．则平衡常数K（A）=K（B）；‎ 故答案为：0.15mol/（L•min）；=；‎ ‎（4）H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应是气体体积不变的吸热反应，‎ A．反应前后气体体积不变，容器中总压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；‎ B．反应前后气体质量不变，物质的量不变，混台气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；‎ C．反应前后气体质量体积不变，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；‎ D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变是平衡标志，能说明反应达到平衡状态，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 三、计算题.‎ ‎23．t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）⇌x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：‎ ‎（1）x=　2　； ‎ ‎（2）A的转化率为多少？‎ ‎（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】根据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量 ‎（1）根据化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值；‎ ‎（2）由转化率=计算；‎ ‎（3）根据化学平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比计算．‎ ‎【解答】解：据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．‎ 平衡时，c的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，‎ ‎ 2A （g）+B （g）⇌x C（g），‎ 开始（mol）：3 2 0‎ 变化（mol）：1 2﹣1.5=0.5 1‎ 平衡（mol）：2 1.5 1‎ ‎（1）化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，‎ 故答案为：2；‎ ‎（2）A的转化率==33.3%；‎ 故答案为：33.3%；‎ ‎（3）t℃时该反应的平衡常数K===．‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎2017年1月4日