2017-2018学年重庆市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

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2017-2018学年重庆市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题(本题包括21个小题,每题2分,共42分。毎小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列化学用语不正确的是 A.羟基电子式: B.聚丙烯的结构简式:‎ C.乙酸的实验式:CH2O D.2-丁烯的键线式:‎ ‎2、对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是 A.其质谱图中质荷比的最大值为46‎ B.其红外光谱图中有C—H、C—O和O—H键的吸收峰 C.其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰,其强度比为3∶2∶1‎ D.其与金属钠作用,有H2放出,证明其显酸性 ‎3、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应 C.C4H9OH有3种同分异构体 D.天然气、可燃冰中均含有甲烷 ‎4、下列说法错误的是 A.汽油、煤油属于烃,甘油不属于烃 B.乙醇室温下在水中的熔解度大于溴乙烷 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 ‎5、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙燃和聚乙烯互为同系物 B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内 C.交警用酸性K2Cr2O7检查司机是否饮酒时,乙醇发生了氧化反应 D.乙醇中含乙酸杂质,可加入Na2CO3溶液洗涤、分液除去 ‎6、化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是 A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.煤的干馏属于化学变化 B.无污染的安全、优质,营养类食品属于“绿色食品” D.我国使用最早的合金是生铁 ‎7、下列说法正确的是 A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色 B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性 C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离 D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶,乙烯消耗的氧气多 ‎8、关于下列物质的用途的说法错误的是 A.酚类化合物有毒,不能用于杀菌、消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液 C.部分卤代烃可用作灭火剂 D.福尔马林可用于动物标本的防腐 ‎9、下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因不相同 B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 l0、下列说法不正确的是 A.二氯甲烷为四面体结构,不仔在同分异构体 B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体,它们的沸点各不相同 C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体 ‎11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C8H9O4Br B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应 C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应 D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH ‎12、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA C.标准状况下,2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个Cl D.一定温度下,1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-‎ ‎13、为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯)‎ KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 B 乙烯(二氧化硫)‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴)‎ KI溶液 分液 D 苯(苯酚)‎ 浓Br2水 过滤 ‎14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:‎ ‎2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:‎ CH4(g)+O2(g)=CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol ‎ ‎15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系 其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能结构有 A.16种 B.10种 C.8种 6种 ‎16、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向医用酒精中加入钠粒 出现气泡 乙醇分子中含有羟基 B 电石与饱和食盐水混合,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 生成气体为乙炔 C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 ‎ 无砖红色沉淀生成 甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应 D 向溴乙烷加入NaOH溶液共热,冷却后滴入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 溴乙烷发生水解反应 l7、工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电板上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是 A.图1为原电池装置,盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中 B.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr C.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+‎ D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 ‎18、常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1的氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1‎ B.NH4Cl溶液中,若溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1‎ C.0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中,c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)‎ ‎19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 ‎ B.a点溶浓中c(H+)为1×10-4 mol·L-1‎ C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点 D.d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10 ‎ ‎20、己知:常温下,0 .01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成lmol 正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸与强碱的中和热为ΔH=-573 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1‎ ‎21、如图所示装置中,a、b、c、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极附近显红色。下外说法正确的是 A.电源B 端是正极 B.f 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电 C.欲用丁装置给铜镀银,N 应为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液 D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1‎ 二、非选择题(本大题共4 个小题,共58分)‎ ‎22、(15分)Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎(1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是_______________(填字母)。‎ a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 ‎(2)下列化合物中能发生消去反应的是_______________(填字母)。‎ a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. ‎ ‎(3)苯乙烯是一种重要为有机化工原料。‎ ‎①苯乙烯的分子式为___________________。‎ ‎②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有__________种。‎ Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式:‎ ‎(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2‎ ‎(OH)发生催化氧化反应:_________________________________。‎ ‎(2)1,2-二溴丙烷发生消去反应:_________________________________。‎ ‎(3)发生银镜反应:_________________________________。‎ Ⅲ. 水杨酸的结构简式为:,用它合成的阿司匹林的结构简式为:‎ ‎(1)将水杨酸与_________溶液作用,可以生成, 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。‎ ‎(2)阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(3)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:_____________。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解 ‎(4)与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种(不含立体异构)。‎ ‎23、(16分)某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶A 内加入乙醇,浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装仪器B,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器B的名称为_____,冷凝水的流入方向是_______________(填“a”或“b”)。‎ ‎(2)在烧瓶中放入碎瓷片,其作用是___________________;如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)。‎ A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入 ‎(3)反应中加入过量乙醇,其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是________________________。‎ ‎(4)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________________________。‎ ‎(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后,蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知:乙醇的沸点78℃,乙酸的沸点117.9℃,乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果:甲得到溶于水的液体X;乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y;则:①X主要含_________________________。②Y主要含__________________________。‎ ‎(6)丙同学重新设计了提纯粗产品的方案,流程如下:‎ 由此回答下列问题:‎ ‎①试剂a是:_______________ ,其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。‎ ‎②分离方法[Ⅰ]是_____________,试剂b是___________,分离方法[Ⅱ]是_____________。‎ ‎(7)用30g乙酸与46g乙醇反应,产率为67%,则制得的乙酸乙酯的质量为__________g(保留3位有效数字)。‎ ‎24、(12分)有机物X 是某种药物的主要成分,工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去):‎ 已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:(其中R、、均代表烃基)‎ ‎(1)反应①所需反应条件是_______________,反应②的反应类型是________________。‎ ‎(2)E中官能团的名称是_____________; 反应④的产物除了X以外。另一种产物的名称是_________。‎ ‎(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____________。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(5)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式____________。‎ Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种 Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应 Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀 Ⅳ.1mol 该物质与足量的钠充分反应产生标准以况下22.4LH2‎ ‎(6)已知:‎ ‎①;‎ ‎②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在它的邻位或对位;当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在它的间位。‎ 请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)。‎ ‎25、(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有_______________、__________________(填写两种)。‎ ‎(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎①由图可知,该反应的ΔH_____0 (填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________。‎ ‎③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为   ___________   mol·L-1·min-1。‎ ‎④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保 留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________。‎ ‎(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。‎ ‎① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是        _______‎ A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎ ‎② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________。‎ 答案 l-5 BDDCC 6-10 DCABD 11-15BBABC 16-21DCBDDB ‎22 、(15分)除标注习题2分外,其余均为1分。‎ I、(1)d;(2) bc;(3)C8H8; ②6。‎ Ⅱ、)(1)略 ‎(2)略 ‎(3)略 Ⅲ、(1)NaOH或Na2CO3‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎(4)10(2分)‎ ‎23、(16分) 每空1分。‎ ‎(1)球形冷凝管,a (2) 防止暴沸,A ‎(3)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。(合理即给分)‎ 浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。‎ 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。‎ ‎(4)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行 ‎(5)①乙醇。②乙酸和乙酸乙酯 ‎(6)①饱利磷酸钠溶液,减少乙酸乙酯在水中的溶解 ②分液,硫酸,蒸馏 ‎(7)29.5g ‎24、(12分)(1)浓硫酸,(水浴)加热 还原反应 ‎(2)羟基、醚键 “甲醇”、“木精”或者“木醇”‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)或 ‎(6)‎ ‎25、(15分,除标注分值外其余每空1分)‎ ‎(1)使用催化剂;升温;增大反应物浓度;增大压强(合理即给分)‎ ‎(2)①大于,P4>P3>P2>P1 较大的压强和温度能加快合成速率,提高生产效率(若答提高甲烷的转化率等不给分)③0.032 ④ 1.64(2分) 降温 ‎(3)①BCD(2分,漏选一个扣1分,错选0分) ②逆 12g/mol(2分)‎ ‎ ‎
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