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文档介绍
2017-2018学年重庆市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括21个小题,每题2分,共42分。毎小题只有一个选项符合题意) 1、下列化学用语不正确的是 A.羟基电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.2-丁烯的键线式: 2、对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是 A.其质谱图中质荷比的最大值为46 B.其红外光谱图中有C—H、C—O和O—H键的吸收峰 C.其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰,其强度比为3∶2∶1 D.其与金属钠作用,有H2放出,证明其显酸性 3、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应 C.C4H9OH有3种同分异构体 D.天然气、可燃冰中均含有甲烷 4、下列说法错误的是 A.汽油、煤油属于烃,甘油不属于烃 B.乙醇室温下在水中的熔解度大于溴乙烷 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 5、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙燃和聚乙烯互为同系物 B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内 C.交警用酸性K2Cr2O7检查司机是否饮酒时,乙醇发生了氧化反应 D.乙醇中含乙酸杂质,可加入Na2CO3溶液洗涤、分液除去 6、化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是 A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.煤的干馏属于化学变化 B.无污染的安全、优质,营养类食品属于“绿色食品” D.我国使用最早的合金是生铁 7、下列说法正确的是 A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色 B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性 C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离 D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶,乙烯消耗的氧气多 8、关于下列物质的用途的说法错误的是 A.酚类化合物有毒,不能用于杀菌、消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液 C.部分卤代烃可用作灭火剂 D.福尔马林可用于动物标本的防腐 9、下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因不相同 B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 l0、下列说法不正确的是 A.二氯甲烷为四面体结构,不仔在同分异构体 B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体,它们的沸点各不相同 C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体 11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C8H9O4Br B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应 C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应 D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH 12、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA C.标准状况下,2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个Cl D.一定温度下,1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO- 13、为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴) KI溶液 分液 D 苯(苯酚) 浓Br2水 过滤 14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: CH4(g)+O2(g)=CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系 其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能结构有 A.16种 B.10种 C.8种 6种 16、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向医用酒精中加入钠粒 出现气泡 乙醇分子中含有羟基 B 电石与饱和食盐水混合,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 生成气体为乙炔 C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 无砖红色沉淀生成 甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应 D 向溴乙烷加入NaOH溶液共热,冷却后滴入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 溴乙烷发生水解反应 l7、工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电板上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是 A.图1为原电池装置,盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中 B.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr C.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 18、常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1的氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl溶液中,若溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中,c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3) 19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B.a点溶浓中c(H+)为1×10-4 mol·L-1 C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点 D.d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10 20、己知:常温下,0 .01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成lmol 正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸与强碱的中和热为ΔH=-573 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1 21、如图所示装置中,a、b、c、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极附近显红色。下外说法正确的是 A.电源B 端是正极 B.f 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电 C.欲用丁装置给铜镀银,N 应为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液 D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1 二、非选择题(本大题共4 个小题,共58分) 22、(15分)Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 (1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是_______________(填字母)。 a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 (2)下列化合物中能发生消去反应的是_______________(填字母)。 a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. (3)苯乙烯是一种重要为有机化工原料。 ①苯乙烯的分子式为___________________。 ②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有__________种。 Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式: (1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2 (OH)发生催化氧化反应:_________________________________。 (2)1,2-二溴丙烷发生消去反应:_________________________________。 (3)发生银镜反应:_________________________________。 Ⅲ. 水杨酸的结构简式为:,用它合成的阿司匹林的结构简式为: (1)将水杨酸与_________溶液作用,可以生成, 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。 (2)阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。 (3)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:_____________。 ①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解 (4)与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种(不含立体异构)。 23、(16分)某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶A 内加入乙醇,浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装仪器B,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题: (1)仪器B的名称为_____,冷凝水的流入方向是_______________(填“a”或“b”)。 (2)在烧瓶中放入碎瓷片,其作用是___________________;如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)。 A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入 (3)反应中加入过量乙醇,其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是________________________。 (4)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________________________。 (5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后,蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知:乙醇的沸点78℃,乙酸的沸点117.9℃,乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果:甲得到溶于水的液体X;乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y;则:①X主要含_________________________。②Y主要含__________________________。 (6)丙同学重新设计了提纯粗产品的方案,流程如下: 由此回答下列问题: ①试剂a是:_______________ ,其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。 ②分离方法[Ⅰ]是_____________,试剂b是___________,分离方法[Ⅱ]是_____________。 (7)用30g乙酸与46g乙醇反应,产率为67%,则制得的乙酸乙酯的质量为__________g(保留3位有效数字)。 24、(12分)有机物X 是某种药物的主要成分,工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去): 已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:(其中R、、均代表烃基) (1)反应①所需反应条件是_______________,反应②的反应类型是________________。 (2)E中官能团的名称是_____________; 反应④的产物除了X以外。另一种产物的名称是_________。 (3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____________。 (4)反应③的化学方程式为_____________________________。 (5)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式____________。 Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种 Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应 Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀 Ⅳ.1mol 该物质与足量的钠充分反应产生标准以况下22.4LH2 (6)已知: ①; ②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在它的邻位或对位;当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在它的间位。 请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)。 25、(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。 (1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有_______________、__________________(填写两种)。 (2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①由图可知,该反应的ΔH_____0 (填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。 ②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________。 ③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 ___________ mol·L-1·min-1。 ④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保 留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________。 (3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。 ① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是 _______ A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 ② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________。 答案 l-5 BDDCC 6-10 DCABD 11-15BBABC 16-21DCBDDB 22 、(15分)除标注习题2分外,其余均为1分。 I、(1)d;(2) bc;(3)C8H8; ②6。 Ⅱ、)(1)略 (2)略 (3)略 Ⅲ、(1)NaOH或Na2CO3 (2)(2分) (3)(2分) (4)10(2分) 23、(16分) 每空1分。 (1)球形冷凝管,a (2) 防止暴沸,A (3)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。(合理即给分) 浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。 (4)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行 (5)①乙醇。②乙酸和乙酸乙酯 (6)①饱利磷酸钠溶液,减少乙酸乙酯在水中的溶解 ②分液,硫酸,蒸馏 (7)29.5g 24、(12分)(1)浓硫酸,(水浴)加热 还原反应 (2)羟基、醚键 “甲醇”、“木精”或者“木醇” (3) (4) (5)或 (6) 25、(15分,除标注分值外其余每空1分) (1)使用催化剂;升温;增大反应物浓度;增大压强(合理即给分) (2)①大于,P4>P3>P2>P1 较大的压强和温度能加快合成速率,提高生产效率(若答提高甲烷的转化率等不给分)③0.032 ④ 1.64(2分) 降温 (3)①BCD(2分,漏选一个扣1分,错选0分) ②逆 12g/mol(2分) 查看更多