化学卷·2018届福建省莆田八中高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届福建省莆田八中高二上学期第三次月考（2016

莆田八中2016-2017高二化学（理科）第三次月考试卷 ‎ 命题人：林丽媚 审核人：高二备课组 相对原子质量：Na－23 H－1 O－16 Cu－64 Cl－‎35.5 C－12 S—32 ‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）‎ ‎1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤‎ ‎2．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）‎ A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆 ‎3．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，C（H+）增大，Kw将增大 B．‎25℃‎时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6‎ C．‎25℃‎时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2‎ D．‎100℃‎时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性 ‎4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）‎ A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ‎5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）‎ A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 ‎6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 (　　)‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：‎ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1‎ C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1‎ 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）‎ A．+30.0kJ・mol﹣1 B．﹣80.5kJ・mol﹣‎1 C．﹣30.0kJ・mol﹣1 D．+80.5kJ・mol﹣1‎ ‎8．一定温度下在一个‎2L的密闭容器中发生反应‎4A（s）+3B（g）⇌‎2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）‎ A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0‎ B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）‎ C．充入N2使压强增大可加快反应速率 D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3： 2：1‎ ‎9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）‎ A．Kb B．‎ C． D．n（NH4+）‎ ‎10．下列叙述正确的是（　　）‎ A．‎95℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎11．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）‎ A．反应的化学方程式为7Y⇌3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率 ‎12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣‎ B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣‎ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣‎ D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣‎ ‎13．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）‎ ‎△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，可提高反应物的转化率 放电 充电 ‎3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ‎14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ‎ 下列叙述不正确的是( )‎ A．放电时负极反应为：Zn +2OH—－2e－ ===Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH— －3e－=== FeO + 4H2O C．电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B．已知H‎2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H‎2C2O4⇌2H++C2O42﹣‎ C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0‎ D．工业合成氨温度控制在‎500℃‎，目的是为了提高产率 ‎　‎ ‎16．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：‎ 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 溶液中的SO42﹣向b极移动 d极溶解c极有气体产生 电子从d极流向 a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．d＞a＞b＞c B．a＞b＞c＞d ‎ C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c ‎17．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）‎ A．升高温度，平衡正移 B．使用催化剂，D的百分含量增加 C．m＜p+q D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎18．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）‎ A．平衡逆向移动了 ‎ B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 ‎ D．反应速率增大，且v正＞v逆 ‎19．　‎25℃‎时，将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是 A 9:2 B 9:‎1 C 1:10 D 2:5‎ ‎20．足量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )‎ ‎21．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（　　）‎ A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4‎ ‎22．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )‎ A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH] ‎ C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ 二、非选择题（共56分） ‎ ‎23．（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则c（OH﹣）=　　　　　　，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=　　　　　　．‎ ‎（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为　　　　　　；电离度为　　　　　　．‎ ‎（3）‎25℃‎时，在‎5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.05mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为　　　　　　．该溶液的PH为　　　　　　‎ ‎　‎ ‎24．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：‎ ‎（1）配制待测液：用已称好的‎5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有　　　　　　，　　　　　；‎ ‎（2）滴定过程：‎ ‎①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用　　　　　　滴定管；②滴定时双眼应注意观察　　　　　　；‎ ‎（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果　　　　　　；‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果　　　　　　；‎ ‎③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果　　　　　　；‎ ‎④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果　　　　　　；‎ ‎（4）有关数据记录如下：‎ 测定序号 待测溶液的体积（mL）‎ 所耗盐酸标准液的体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.78‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎21.32‎ 计算纯度：烧碱样品的纯度是　　　　　　（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）‎ ‎　‎ ‎25．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O ‎（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是　　　　　　装置，乙池是　　　　　　装置．‎ ‎（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是　　　　　　，B（石墨）电极的名称是　　　　　　．‎ ‎（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　．A（Fe）电极的电极反应式为　　　　　　，‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎26．（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。‎ ‎①在‎1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝ ______ ，放出的热量为 ； ‎ ‎②25min时采取的措施是 ；‎ ‎③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为 _________________________________ ，用具体数据表示__________________________。‎ ‎（2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ____________________________________________________________________ 。‎ ‎（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为 ______________________ 。‎