2019-2020学年四川省泸县第二中学高二下学期第一次在线月考化学试题 word版

2019-2020学年四川省泸县第二中学高二下学期第一次在线月考化学试题 word版

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 ‎2．下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 FeSO4溶液 溶液变成黄色 D KI溶液 AgCl悬浊液 白色沉淀变黄 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎3．下列离子方程式书写不正确的是 A．向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+‎ B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑‎ C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+‎ D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O ‎4．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c (H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1‎ B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1‎ C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 ‎5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：‎ ‎2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)]‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．2NO2⇌N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 ‎7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，‎ 其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：‎ ‎（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。‎ ‎（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mol e－，消耗标况下氧气_________m3。‎ ‎9．（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：‎ ‎(l) Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。‎ ‎(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。‎ ‎(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。‎ ‎(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。‎ ‎(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。‎ ‎(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。‎ ‎10．（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：‎ ‎(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)已知：‎2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1‎ ‎①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。‎ ‎②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1‎ ‎(3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。‎ ‎(4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：‎ 第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)‎ 第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)‎ 下列表述正确的是__________(填标号)‎ A．反应速率与NO2浓度有关 B．反应速率与NO浓度有关 C．反应的中间产物只有NO3 D．第一步反应活化能较低 ‎11．（15分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。‎ ‎(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。‎ ‎(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~‎80℃‎，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。‎ ‎①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________‎ ‎②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________‎ ‎(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~‎80℃‎条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。‎ 实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。‎ A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ‎ B．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ‎ ‎(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：‎ 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。‎ 有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0‎.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。‎ ‎2020年春四川省泸县第二中学高二第一学月考试 化学试题参考答案 ‎1．C 2．A 3．A 4．D 5．A 6．A 7．C ‎8．Pb 氧化 减小 负 PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O H2－2e－＋2OH－＝2H2O 5.6‎ ‎9．+6 充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 CO2 95% 1：9 除去其它可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体 ‎ ‎10．N2+O22NO C4H10(g) +O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 -550 +196 2.0×10-5 0.005% AC ‎ ‎11．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 避免Fe2+被氧化为Fe3+ D ‎980c/a×100% 加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊 ‎