2019-2020学年四川省泸县第二中学高二下学期第一次在线月考化学试题 word版

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2019-2020学年四川省泸县第二中学高二下学期第一次在线月考化学试题 word版

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考 化学试题 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物分90分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(42分)‎ 一、选择题(每小题6分,共7个小题,共42分;其中每题都为单选题。)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上,测定该溶液pH C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验 D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗 ‎2.下列实验中,预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 FeSO4溶液 溶液变成黄色 D KI溶液 AgCl悬浊液 白色沉淀变黄 ‎ A.A B.B C.C D.D ‎3.下列离子方程式书写不正确的是 A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体:Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+‎ B.大理石与醋酸反应:CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑‎ C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+‎ D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓ + H2O ‎4.室温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c (H+)=1×10-10,下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1‎ B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1‎ C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离程度减小 D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 ‎5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,有人提出通过以下反应来处理尾气:‎ ‎2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应,下列看法正确的是 A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害较小 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 ‎6.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)]‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.2NO2⇌N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 ‎7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,‎ 其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A.电极b是正极,内电路中O2-由电极b流向电极a B.电极a的反应式为:CH4 +4O2--8e-=CO2 +2H2O C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a D.当固体电解质中有1 mol O2- 通过时,电子转移2 mol 第II卷 非选择题(58分)‎ ‎8.(14分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:‎ ‎(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。‎ ‎(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103mol e-,消耗标况下氧气_________m3。‎ ‎9.(15分)钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:‎ ‎(l) Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为____,NaCIO的电子式为 ___。‎ ‎(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率,可采取的措施是____(答出两条即可)。‎ ‎(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____,碱浸时气体A的化学式为____。‎ ‎(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L,c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8,忽略溶液的体积变化)。‎ ‎(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。‎ ‎(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B,其重结晶操作的目的为____。‎ ‎10.(14分)汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题:‎ ‎(1)汽车燃料中不含氮元素,尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)已知:‎2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol-1‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2‎ ‎2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol-1‎ ‎①若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。‎ ‎②部分化学键键能数据为:氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol-1;C=O的键能为799 kJ·mol-1;CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol-1;请计算出反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=______________kJ·mol-1,由此可以计算△H2=__________kJ·mol-1‎ ‎(3)1573K时,N2+O22NO平衡常数为2.0×10-6,若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol,则生成NO的物质的量为_____________mol,N2的转化率为____________。‎ ‎(4)T<500K时,反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行:‎ 第一步:NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g) (慢反应)‎ 第二步:NO3(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) (快反应)‎ 下列表述正确的是__________(填标号)‎ A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关 C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低 ‎11.(15分)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时,拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定,在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。‎ ‎(1)废铁屑的净化:将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min,通过倾析法弃去纯碱溶液,并用蒸馏水洗净废铁屑,待用。‎ ‎(2)酸浸净化后的废铁屑:将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应,用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~‎80℃‎,适当添加水以补充被蒸发掉的水分,并控制溶液的pH,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。‎ ‎①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体,需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式:____________________________‎ ‎②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________‎ ‎(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~‎80℃‎条件下溶解后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。‎ 实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ‎ B.加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ‎ ‎(4)产品纯度测定:称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待测液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下:‎ 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。‎ 有同学提出,测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度,请补充完整实验方案:称取约0‎.4g样品,溶于70mL水,__________________________________________________,将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中必须使用的试剂有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。‎ ‎2020年春四川省泸县第二中学高二第一学月考试 化学试题参考答案 ‎1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.A 7.C ‎8.Pb 氧化 减小 负 PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O 5.6‎ ‎9.+6 充分粉碎钼精矿,加压增大氧气浓度,升高温度等 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 CO2 95% 1:9 除去其它可溶性杂质,便于得到更纯净的钼酸钠晶体 ‎ ‎10.N2+O22NO C4H10(g) +O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 -550 +196 2.0×10-5 0.005% AC ‎ ‎11.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 避免Fe2+被氧化为Fe3+ D ‎980c/a×100% 加入2mol/LHCl溶液酸化,滴加BaCl2溶液至沉淀完全,过滤,洗涤沉淀,直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊 ‎
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