吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考(期中)化学试题

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吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考(期中)化学试题

高二化学下学期期中质量检测化学试题 第I卷(共50分)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)‎ ‎1.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 ( ) ‎ ‎ A.汽油、油脂、聚丙烯 B.碳酸、盐酸、冰醋酸 ‎ C.甘油、乙醇钠、软脂酸 D.福尔马林、食盐、酒精 ‎2.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) ‎ ‎ A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 ‎ C.乙醛、乙二醇、溴乙烷 D.苯酚、乙醇、甘油 ‎3.下列物质中不能发生消去反应的是 ( ) ‎ ‎ A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎4. 下列有关说法正确的是( )。‎ ‎①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ‎②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 ‎③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 ‎④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 ‎⑤欲检验淀粉水解产物是否有葡萄糖,可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热,观察现象 ‎⑥油脂的皂化反应属于取代反应 A. ②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑥‎ ‎5. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是:( )‎ A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA ‎6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是:( )‎ 混合物 试剂 分离方法 A 苯(甲苯)‎ 溴水 分液 B 乙烷(乙烯)‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉(氯化钠)‎ 蒸馏水 渗析 ‎7..转变为的方法是( )‎ A. 与足量NaOH溶液共热后,再通CO2 B. 溶液加热,通入足量的SO2‎ C. 与稀硫酸共热后,加入足量NaOH溶液 D. 与足量NaOH溶液共热后,再通足量HCI ‎8.某有机物的结构简式如图:,则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和( )‎ A.仅①②③⑤⑥ B.仅②③④⑤⑥‎ C.仅①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦‎ ‎9. 下列关于甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是:( )‎ A.甲苯在30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯 ‎ B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 ‎ D.1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应 ‎10.下列反应是有名的Diels-Alder反应的一个著名化学反应方程式:‎ 分析上述有机化学反应,可判断其反应的类型是( )‎ A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 二.选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)‎ ‎11.有八种物质:①乙酸 ②苯 ③聚乙烯④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ‎ ‎⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( ) ‎ A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧‎ ‎12.将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、五种原子团两两结合(可重复),所得有机化合物水溶液呈酸性的共( )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 13. 据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86,其核磁共振氢谱图有4个峰,峰面积比为 ‎6:4:3:1,则其结构简式为( )‎ A. B.‎ ‎ ‎ ‎ C. D.‎ ‎ ‎ ‎14. 已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经过三步反应制得,设计最合理的三步反应类型依次是( )‎ A. 加成、氧化、水解 B. 水解、加成、氧化 C. 水解、氧化、加成 D. 加成、水解、氧化 ‎15.分子式为C6H14O的醇,经催化氧化生成醛的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎16.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为( )‎ A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5‎ ‎17.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )‎ ‎ ‎ A.A装置用于检验溴丙烷消去产物 B.B装置用于石油的分馏 C.C装置用于实验室制硝基苯 D.D装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 ‎18.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )‎ A.该化合物既可以催化加氢,又可以在光照下与Cl2发生取代反应 B.该化合物既可以与溴水反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应 ‎19.某有机物结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是( )‎ A. 最多有7个碳原子共线 B. 所有碳原子都在同一平面上 C. 其一氯代物最多有5种 D. 最多有25个原子共面 ‎20.由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下,只要混合气体体积一定,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是: ( ) ‎ ‎ A.乙醇()和乙酸() B.乙醛()和甲醇()‎ ‎ C.丙醛()和甘油()  D.丙酮()和丙二醇()‎ 第II卷(共50分)‎ 三、非选择题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎21.(6分)按要求回答下列各题:‎ Ⅰ.下列实验不能成功的是______________‎ A.为了检验R-X是碘代烷,将R-X与NaOH水溶液共热,经充分反应后冷却,向冷却液中加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色 B.为检验淀粉是否水解,将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间,加入新制的Cu(OH)2 ,观察变化 C. 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜 ‎ D.无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合快速加热到170℃左右制取乙烯 Ⅱ.有机物M的结构简式为:,则:‎ ‎(1)1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值为_________________;‎ ‎(2)写出M在碱性(稀NaOH)条件下的水解反应方程式_________________________。‎ ‎22.(14分)由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题:‎ ‎(1)有机物A的分子式是________。‎ ‎(2)A能与碳酸氢钠反应,A中含有的官能团的名称是________。‎ ‎(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式:____________________________________________。‎ ‎(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式:________________________________;反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是________。‎ ‎(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个—CH3,两个;能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式:__________________。‎ ‎23.(14分)乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体,某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取,实验操作如下:‎ Ⅰ.将混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸,0.4 mL浓硫酸)置于仪器A中并放入适量沸石(见图I,沸石及加热装置等略去),然后加热回流约20分钟。‎ Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理:①用水洗涤,②用试剂X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗涤。‎ Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。‎ ‎ ‎ 图Ⅰ 图Ⅱ 部分实验数据如下表所示:‎ 化合物 相对分子质量 密度/(g·mL-1)‎ ‎ 沸点/℃‎ 溶解度(g)/(100 g水)‎ ‎ 正丁醇 ‎ 74‎ ‎ 0.80‎ ‎ 118.0‎ ‎ 9‎ ‎ 乙酸 ‎ 60‎ ‎ 1.045‎ ‎ 118.1‎ ‎ 互溶 乙酸正丁酯 ‎ 116‎ ‎ 0.882‎ ‎ 126.1‎ ‎ 0.7‎ ‎(1)使用分水器(实验中可分离出水)能提高酯的产率,其原因是_______________.‎ ‎(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________(填序号,可重复使用 ) ),试剂X不能选用下列物质中的______________(填字母序号)。‎ a.无水硫酸镁 b.新制生石灰 c.无水硫酸钠 ‎(3)步骤Ⅲ(部分装置如图Ⅱ所示)。‎ ‎①当仪器连接好后,a.向相应的冷凝管中通冷凝水;b.加热蒸馏烧瓶,先后顺序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)‎ ‎②温度计水银球所处的位置不同,会影响馏出物的组成,当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。‎ ‎(4)写出制取乙酸正丁酯的方程式 ‎ ‎(5)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。(计算结果保留2位有效数字)。‎ ‎24.(16分)植物的根茎中提取的一种有机化合物,是一种二酮类化合物。该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色。医学研究表明,姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示:‎ 已知信息:‎ ‎①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)C的分子式是_____________; B生成C的反应类型为______________。‎ ‎(2)D与银氨溶液反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎(3)E的结构简式为_____________________。‎ ‎(4)G中含氧官能团的名称是_____________________。‎ ‎(5)K的同分异构体中符合下列信息:‎ ‎①含有苯环;②苯环上只有两个支链;③遇FeCl3溶液变色;④能与NaHCO3溶液反应。符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种,其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是_____________________(写结构简式)。‎ 高二年级化学学科期中考试试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A A A B D A D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C A B C A C C D D ‎21(6分)‎ Ⅰ.BC (2分) ‎ NaOH Ⅱ.(1)4:3:4(3分)‎ ‎(2)(2分)+H2O ‎22.(14分)(每空2分)‎ ‎(1) C4H8O3 ‎ ‎(2) 羧基 ‎(3) +H CH2=CH—CH2—COOH+H2O ; 消去反应 ; ‎ ‎(5) 2[Ag(NH3)2]OH+3NH3+2Ag↓+H2O ‎23.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)不断分离出水,有利于平衡向酯化反应方向移动 ‎ ‎(2)①③①② ; b ‎ ‎(3) ①先a后b ②a、b ‎ ‎(4)‎ ‎(5)74%‎ ‎24.(16分) ‎ ‎(1)C2H6O2 (2分); 取代反应(2分)‎ ‎(2)+4Ag(NH3)2OH +4Ag ↓+6NH3 +2H2O(3分)‎ ‎(3)HOOCCHO(2分)‎ ‎(4)羧基、羟基(或酚羟基、醇羟基)、醚键(2分)‎ ‎(5)3(2分);(2分)‎
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