2020高中化学 影响盐类水解的主要因素(基础)巩固练习 新人教版选修4

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文档介绍

2020高中化学 影响盐类水解的主要因素(基础)巩固练习 新人教版选修4

影响盐类水解的主要因素 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1.下列有关pH变化判断中,正确的是( )‎ A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH增大 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水光照一段时间后,pH增大 D.NaOH溶液久置于空气中,pH增大 ‎2.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是( )‎ ‎①NaHSO4;②NaHCO3;③Na2CO3;④Na2SO4。‎ A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①‎ ‎3.在‎25℃‎时,某醋酸钠溶液的pH为9,下列说法错误的是( )‎ A.由水电离出的OH―离子浓度约为1×10-9 mol / L B.溶液中存在CH3COOH分子 C.溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.溶液中加入少量醋酸pH将减小 ‎【高清课堂:盐类的水解—水解平衡】‎ ‎4.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )‎ A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX ‎5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B的关系为( )‎ A.A>B B.A=10-4 B C.B=10―‎4 A D.A=B ‎6.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使c(CO32-)增大的是( )‎ ‎ A.H2O B.CO‎2 C.K2S D.KOH ‎【高清课堂:盐类的水解—水解平衡】‎ ‎7.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH―,如果使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )‎ A.NaHSO4 B.KAl(SO4)‎2 ‎‎ C.NaHCO3 D.CH3COONa ‎8.恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是( )‎ A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤‎ ‎【高清课堂:盐类的水解—水解平衡】‎ ‎9.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )‎ ‎ A.KCl B.Na3PO‎4 ‎ C.Na2CO3   D.AlCl3‎ ‎10.‎25℃‎时,l mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(NH4+)分别为a mol·L-1、b rnol·L-1、c mol·L-1,则( )‎ 4‎ ‎ A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b ‎11.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )‎ A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)‎ B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)‎ C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)‎ D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)‎ ‎12.下列事实,其中不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )‎ ‎ ①草木灰不能与铵盐混合施用;‎ ‎ ②用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+;‎ ‎ ③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸;‎ ‎ ④向双氧水中加入少量MnO2,立即产生大量气泡;‎ ‎ ⑤加热可以提高纯碱溶液的去污能力;‎ ‎ ⑥合成氨工业中‎500℃‎左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。‎ ‎ A.①② B.③④ C.④⑥D.①③⑥‎ 二、填空题 ‎1.比较下列溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎ (1)0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH________‎0.01m01/L NH4Cl溶液的pH;‎ ‎ (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH;‎ ‎ (3)‎25℃‎、1 mol/L FeCl3溶液的pH________‎80℃‎、1 mol/L FeCl3溶液的pH;‎ ‎ (4)0.1 mol/L(NH4)2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH。‎ ‎2.向纯碱溶液中滴人酚酞溶液,观察到的现象是________,原因是________;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是________,原因是________。‎ ‎3.(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时产生的现象有①________;②________;用离子方程式表示上述现象产生的原因是________。‎ ‎ (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是________(填字母)。‎ ‎ A.磷 B.硫 C.镁 D.铜 ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1.A ‎【解析】A项中温度升高,促进盐类的水解,所以c(OH-)增大,pH增大,正确;纯水温度升高,促进水的电离,c(H+)、 c(OH-)均增大,但pH为c(H+)的负对数,所以pH应该减小,B错;新制氯水光照一段时间后,会变成稀盐酸,c(H+)增大,所以pH应该减小,C错;NaOH溶液久置于空气中,会吸收空气中的CO2,使得溶液碱性变弱,pH变小,D错。‎ ‎2.C ‎【解析】本题考查影响盐类水解的内因,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。由于题目中四种盐对应酸的酸性为:H2CO3>HCO3-。所以各阴离子的水解程度为:HCO3-<CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用,使溶液中的OH-最小,Na2SO4对水的电离无影响,所以C项正确。‎ ‎3.A 4‎ ‎【解析】醋酸钠在溶液中完全电离,生成Na+和CH3COO-,由于CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―,所以溶液中存在CH3COOH分子,并且c(Na+)>c(CH3COO-),由于水解程度较小,所以溶液中的c(OH-)、c(H+) 远小于c(Na+)、c(CH3COO-),题目中给出pH为9,所以c(H+)=10×10-9,c(OH-)=10×10-5,所以A错,BC正确。若向溶液中加入少量醋酸,则会使得溶液中c(H+)增大,从而使得pH减小。本题选A。‎ ‎4.C ‎【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。由题意,物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,即其水解程度逐渐增大,所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱,C选项正确。‎ ‎5.B ‎【解析】本题实质考查水电离的影响因素:酸、碱的存在会抑制水的电离,CH3COONa会促进水的电离,所以肯定是A
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