2017-2018学年陕西省黄陵中学高二(普通班)上学期期末考试化学试题(Word版)

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2017-2018学年陕西省黄陵中学高二(普通班)上学期期末考试化学试题(Word版)

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二(普通班)上学期期末考试化学试题(卷)‎ 总分:100分,时间:100分钟 第Ⅰ卷 ‎ 一、 选择题(共20小题每小题3分,计60分)‎ 1、 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态,主要因为( )‎ A、物质呈现的状态与反应热有关 B、可以具体说明反应进行的情况 C、物质呈现的状态与生成什么物质有关 D、说明反应条件 ‎2、原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是( )‎ A. 化合价的升降 B. 离子定向移动 C. 氧化还原反应 D. 电能的储存 ‎3、下列各组两个反应互为可逆反应的是()‎ ‎①H2+Cl2点燃2HCl与2HCl △ H2↑+Cl2↑‎ ‎②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4‎ ‎③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2‎ ‎④2SO2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2‎ A.①② B.②③ C.②④ D.③④‎ ‎4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(  )‎ A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎ A. A B. B C. C D. D ‎6、下列关于电离常数的说法中正确的是( )‎ A.电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3‎ ‎7、下列说法中,正确的是( )‎ A. 在任何条件下,纯水的pH都等于7 B. 在任何条件下,纯水都呈中性 C. 在‎95℃‎时,纯水的 pH小于7,显酸性 D. 在‎95℃‎时,纯水中的[H+]小于10−7mol⋅L−1‎ ‎8、下列溶液一定显酸性的是(  ) A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C. 溶液中c(H+)=10-6 mol/L D. pH<7的溶液 ‎9、下列说法正确的是( ) A. 盐溶液都是中性的 B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C. NaHCO3溶液显酸性 D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)‎ ‎10、在 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,采取的措施不合理的是( )‎ A.加入适量NaOH(s) B.通入氨气 C.加热 D.加入NaCl溶液 ‎11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( ) A. Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl B. Na2CO3     NaHCO3    NH4Cl     NaCl C. (NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3     Na2CO3 D. (NH4)2SO4   NH4Cl     Na2S NaNO3   ‎ ‎12、 实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是( ) A. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生水解 B. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生电离 C. 在水溶液中,HCO3−的电离程度要大于水解程度 D. 在水溶液中,HCO3−的水解程度要大于电离程度 ‎13、下列事实不属于盐类水解应用的是( )‎ A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸[]‎ D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()‎ A.  MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3⋅H2O 15、 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是(  ) A. 甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B. 乙学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 C. 丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 D. 丁学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 16、 在‎25℃‎时,用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为(  ) ‎ A. ‎13 B. 12 C. 10 D. 11‎ ‎17、下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )‎ A.NaHCO3 B.NaHSO‎4 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2‎ ‎18、下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(  ) A. Na2CO3:CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH- B. NH4NO3:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ C. CuSO4:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+ D. KF:F-+H2O→HF+OH-‎ ‎19、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B. c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) C. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) D. c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)‎ ‎20、根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()‎ 化学式 电离常数 HClO K=3×10−8‎ H2CO3‎ K1=4.3×10−7]‎ K2=5.6×10−11‎ ‎ ‎ A. c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−) B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO) C. c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+‎2c(CO32−)‎ 第Ⅱ卷 一、 填空题(每空2分,共34分)‎ 21、 ‎(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当‎1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: ‎ ‎(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热. 已知在298K时下述反应的有关数据:‎ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1.‎ 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 . (3)已知下列两个热化学方程式:‎ H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol 已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,‎ 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: .‎ ‎22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:‎ ‎(1)配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液,计算需称量 g氢氧化钠固体。‎ ‎(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2∼3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次,记录数据如下:‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是 .‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字).‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有: ‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失。‎ ‎23、请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式 ‎(1)硫酸钾溶液 ;‎ ‎(2)磷酸钠溶液 ;‎ ‎(3)氯化铁溶液 ;‎ ‎(4)溴化钠溶液 ;‎ ‎(5)硫化钾溶液 ‎ ‎24、常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水 试回答下列问题:‎ 上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的 ‎ ‎(2)比较①、②溶液,pH值较大的是 ;‎ ‎(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH−)的值将 (填“变小”、“变大”或“不变”);‎ 三、计算题 乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下, 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中,它的电离度为 5.7%,求该酸的电离常数 答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D B C A B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D D A B A C B A D 二、 填空题 ‎21、(1)C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol; (2)+172.5kJ•mol-1; (3)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.‎ ‎22、(1)0.4; (2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色; ②0.11mol/L; ③丙; ④DF.‎ ‎23、(1)不能水解;‎ ‎(2)PO43−+H2O⇌HPO42−+OH−;‎ ‎(3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;‎ ‎(4)不水解;‎ ‎(5)S2−+H2O⇌HS−+OH−.‎ ‎24、(1)①②;②④;‎ ‎(2):①;‎ ‎(3)变大;‎ 三、计算 ‎25、0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中它的电离度是5.7%,那么电离的乙酰水杨酸为5.7X10-4mol/L,酸根和H+电离出5.7X10-4mol/L,原溶质浓度(0.01-5.7X10-4)mol/L 电离常数(5.7X10-4)2/(0.01-5.7X10-4)=3.45X10-5‎
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