2018-2019学年江西省金溪县第一中学高二12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省金溪县第一中学高二12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江西省金溪县第一中学高二12月月考化学月考 可能用到相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Ag:108 Cl:35.5‎ 一、选择题（3×16分）‎ ‎1.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(     ) ‎ A. 40 s                 B. 15 s                     C. 48 s                  D. 20 s ‎2.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 N2（g）+  H2（g）=NH3（g）△H3 则反应2NH3（g）+  O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　） ‎ A. 2△H1+2△H2﹣2△H3                                            B. △H1+△H2﹣△H3 C. 3△H1+2△H2+2△H3                                             D. 3△H1+2△H2﹣2△H3‎ ‎3.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（    ）     ‎ A. A是固体、C是气体，正反应吸热            B. A是气体、C是液体，正反应放热 C. A是气体、C是气体，正反应放热          D. A是气体、C是气体，正反应吸热 ‎4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ） ‎ A. v（NH3）=0.1 mol/（L•min）                         B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min）    C. v（H2）=0.3 mol/（L•min）                            D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）     ‎ ‎5.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ） ‎ A. NaHSO4                  B. Na2CO3                C. SO2                        D. NaOH ‎6.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（   ） ‎ A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]      B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-] C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]        D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]‎ ‎7.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（    ） ‎ A. 4℃时，纯水的pH=7 B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 ‎8.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（   ） ‎ A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                                B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变                             D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ） ‎ A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)         ‎ B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同      ‎ ‎  D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)‎ ‎10.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（   ） ‎ A. 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO） B. NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6 C. 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O D. 反应混合物中NH3的体积分数不再改变 ‎11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ） ‎ A. 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)         ‎ B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1 C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性       ‎ ‎ D. 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)‎ ‎12.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态： ①C的浓度不变 ②H2O和H2的浓度相等 ③恒温时，气体压强不再改变 ④绝热时反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 其中不能表明反应已达到平衡状态的是（   ） ‎ A. ①②                             B. ①⑦                        C. ③⑥                  D. ④⑤‎ ‎13.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（　　） ‎ A. （c-a-b）kJ            B. （a+b-c）kJ           C. （2c-a-b）kJ          D. （2c-a-b）/2 kJ ‎14.25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 ‎ A. 16xQ                        B. 8xQ                     C. 4xQ                        D. 2xQ ‎15.下列说法中正确的是（　　） ‎ A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 ‎ C. 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣]‎ ‎16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（   ） ‎ A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等 B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 C. 将0.2 mol•L﹣1NaA溶液和0.1 mol•L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣） D. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO）‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎17（每空2分，共8分）(1).25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL． (2) .某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________ ． ‎ ‎ (3)已知 Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________ ． ‎ ‎18(6分)．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：‎ ‎2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)‎ ‎ ‎ ‎ (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。‎ ‎ (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。‎ ‎ (3)若要使右室反应开始时V正

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