化学卷·2019届江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试（2017

南昌二中2017～2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是　　‎ A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 ‎2．将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)‎ ‎3．下列各组中的比值等于2∶1的是 ‎ A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 ‎ B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比 ‎ C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 ‎ D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 ‎4．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 泡沫灭火器的灭火 混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液 直接发生化学反应产生CO2‎ B 制备胆矾 将CuSO4溶液加热直至蒸干 加热促进Cu2+的水解 C 配制AlCl3溶液 AlCl3溶液中加硫酸 抑制Al3+水解 D 除铁锈 NH4Cl溶液 NH4Cl溶液显酸性 ‎5．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 A. 该溶液的pH可能是5 B. 此溶液不存在 C. 该溶液的pH一定是9 D. 该溶液可能pH=7‎ ‎6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ B．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－‎ D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1‎ 的醋酸所需同种碱溶液的用量不同 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2‎ C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎8．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是 A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①‎ B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④‎ D．将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9‎ ‎9．常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL ‎10．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 ‎ ‎11．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的液氨中，pN=7 B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)‎ C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3 D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11  ‎ ‎12． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是 A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 ‎13．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是 ‎ A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1‎ B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） ‎ C．达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1‎ ‎14．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ‎（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2=﹣144kJ/mol　K2=b ‎（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H3= m kJ/mol　K3=c 下列说法正确的是 A. m=﹣26.5 2c=a﹣b B．m=﹣53　 C．m=﹣26.5　 D．m=﹣53　2c=a﹣b ‎15．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0。平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．平衡时Y的转化率为×100％‎ B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°‎ ‎16．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2‎ ‎)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0‎ B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)‎ C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)‎ D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)‎ 二．填空题（本题共52分）‎ ‎17. (本题共10分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。‎ ‎④重复实验。记录整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；‎ 步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。‎ ‎（2）本实验滴定达到终点的标志是　 　;‎ ‎(3)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；‎ ‎（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。‎ ‎18、(本题共10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。‎ ‎（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −242.0 kJ/mol ‎ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.0 kJ/mol ‎①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。‎ ‎②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。‎ ‎（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：‎ CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1‎ ‎①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。‎ A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） ‎ C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　‎ ‎②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是          （填“吸收”或“放出”）         kJ热量。‎ ‎19. （本题共10分）回答下列问题：‎ ‎（1）已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5‎ ‎①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)= mol/L ‎②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)= mol/L ‎③25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。‎ ‎(2). 25℃时，0.10mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。‎ ‎①该HA溶液的pH= 。‎ ‎②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH 7。（填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎20、（本题共10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应： A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H = +85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强(P0 )的比值随反应时间(t)变化数据见下表 时间t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ p/P0‎ ‎1.50‎ ‎1.80‎ ‎2.20‎ ‎2.30‎ ‎2.38‎ ‎2.40‎ ‎2.40‎ ‎1.00‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）计算该温度下反应的平衡常数K＝ 。（保留三位有效数字） ‎ ‎（2） 0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。‎ ‎（3）下列能提高A的转化率的是             。 A．升高温度               B．向体系中通入A气体 ‎ C．减少D的物质的量         D．向体系中通入稀有气体He （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D)           mol 。 ‎ ‎（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为                 。（保留三位有效数字）‎ ‎21. （本题共12分）已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎(1).25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ‎ ‎②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。‎ ‎(3)T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的 Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 ‎0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎ ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。‎ 南昌二中2017～2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷参考答案 ‎1-5：ADADA 6-10：BCABC 11-16：CBDCCC ‎17. （本题共10分）‎ ‎ (1)100mL容量瓶 酸式滴定管 (2分 ，各1分)‎ ‎（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点　(2分)‎ ‎ (3)0.1000 (2分) 2 (2分) (4)偏大 (2分)‎ ‎18、（本题共10分,每空2分）‎ ‎(1) ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ②△H= ＋205kJ/mol ‎ ‎(2) ① D；② 吸收  72.8‎ ‎19. （本题共10分,每空2分）‎ ‎(1) ①1.4×10-3 或 ×10-3 ② 1 ×10-5 ③ ‎ ‎(2). ① 2 ② ＜‎ ‎20、（本题共10分，每空2分）‎ ‎（1）0.0457 (2)0.04 mol/(L.min) （3）A； （4）>0．03； （5）0．0583mol/L。‎ ‎21. （本题共12分，每空2分）‎ ‎(1) ①5×10-3mol·L-1；②0.01mol·L-1 ‎ ‎(2) 200∶1（或200）； ‎ ‎（3）①中 ②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ③11‎