2017-2018学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试题

雅安中学2017-2018学年高二上期半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56‎ 一、 选择题（每题只有1个正确选项，共42分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 ‎ D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NA ‎　‎ B．‎ ‎12g金刚石的σ键数目为4 NA ‎　‎ C．‎ ‎16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA ‎　‎ D．‎ 标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA ‎3．下列说法正确的是（ 　）‎ ‎　‎ ‎ A．‎ SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 ‎　‎ ‎ B．‎ H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 ‎　‎ ‎ C．‎ SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 ‎　‎ ‎ D．‎ 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 ‎4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）‎ A.简单离子的半径：c＞d B.简单氢化物的热稳定性：c＞b C.a、b、c可能形成离子化合物 D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2‎ 反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C．在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。‎ D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ‎6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎7．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键 ‎ D．乳酸[CH3CH(OH) COOH]中存在2个手性碳原子 II非选择题（共58分）‎ ‎8、（12分）‎ I、下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。‎ ‎（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。‎ ‎（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；‎ ‎（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；‎ ‎（4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；‎ II、(1)已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ 的热量，写出CO燃烧的热化学方程式 ；‎ (2) 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为　 　。‎ ‎9、（16分）下图是元素周期表的一部分 A B C D E F H I J K L M O ‎(1)元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。‎ ‎（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。‎ ‎ A．常温下K单质的密度小于J单质的密度 ‎ B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 ‎ C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈 ‎ D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 ‎10、（14分）A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：‎ ‎ (1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。‎ ‎ (2)G分子中D原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 。‎ F4+‎ ‎ (3) BA3- 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 。‎ ‎ (4)某化合物晶胞结构如右图所示，‎ E2+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。‎ ‎(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；‎ ‎11、（16分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。‎ ‎（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中中心离子是_________，配体分子的价层电子对互斥模型________。‎ ‎（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)4固体属于晶体 ，1mol Ni (CO)4含有的配位键数目为 。‎ ‎（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。‎ O2－的重复排列方式 ‎（白球表示O2—）‎ ‎（5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4‎ 晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a = pm。（写出计算表达式）‎ 雅安中学2017-2018学年高二上期半期考试化学试卷 II非选择题（共58分）‎ ‎8、（12分）‎ I、‎ ‎（1） ， 。 （2） ， ____ ；‎ ‎（3） ， ； （4） ， 。‎ II、(1) ；‎ ‎(2)　 　。‎ ‎9、（16分）‎ ‎(1) ， ， ， ， 。‎ ‎（2） ， 。（3） 。‎ ‎（4） ； 。（5） 。‎ ‎ ‎ ‎10、（14分）‎ ‎ (1) (2) _， __ __。 (3) __ __， _ ___。‎ ‎ (4) ， ____ _。‎ ‎(5) ， 。‎ ‎11、（16分）‎ ‎（1） ，________。（2）_________， ________。‎ ‎（3） ， 。（4） ___， ‎ ‎ 。‎ ‎（5） ， ， 。（写出计算表达式）‎ 化学答案 ‎1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B ‎8、（12分） I、（1）D（1分）；4（1分）； （2）E（1分）；2（1分）；‎ ‎ （3）A（1分）；12（1分）； （4）C（1分）；8（1分）；‎ II、 (1) 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH2 =－566.0 kJ·mol-1‎ ‎ (2) H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1‎ ‎9、（16分）（1） （1分） （1分）；‎ ‎ d（1分）； F （1分） F>N>O>C（2分）‎ （2） NH3（1分）；NH3（1分） Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）‎ （3） Na>P>O>H（2分）； Cl->O->F->Na+（2分） BC（2分）‎ ‎10、（14分）‎ ‎ (1) 3（1分） (2) sp3（1分） 3d2（1分）‎ ‎ (3)三角锥形（1分） （2分）‎ ‎ ‎ ‎(4)6（2分） 0.315(或0.223) (2分)‎ ‎ (5)水分子间存在氢键（2分） 2H2O+ + SO2 ==== 4H+ + SO42— （2分）‎ ‎11、（16分）‎ ‎（1）3d64s2（1分）铁（或Fe）（1分）‎ ‎（2）Co3+（1分） 四面体形（1分）‎ ‎（3）分子（1分）8NA（2分）‎ ‎（4）＞（1分） 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）‎ ‎（5）2∶1（2分） 50%（2分） ×1010（2分