2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一5月月考化学试题

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一5月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一5月月考化学试题 有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32‎ 一、单选题（本大题共20小题，共60分）‎ 1、 下列说法正确的是（　　）‎ A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C. 断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2、 有关电化学知识的描述正确的是（　　）‎ A. CaO+H2O=Ca（OH）2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C. 充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 ‎3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水 C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化 ‎4、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一 段时间后，下列不正确的（　　）‎ A. 锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+ B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C. 溶液中的 SO42-向锌电极移动 D. 铜电极质量增加 5、 下列说法正确的是（　　）‎ ‎①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ‎ ‎③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键 ‎⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ‎ ‎⑦共价化合物中可能有离子键 A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥‎ ‎6、有A、B、C、D四种金属，分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A. A＞C＞D＞B B. D＞A＞B＞C C. A＞D＞C＞B D. C＞B＞A＞D 7、 下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B. F-微粒质量数为19，电子数为9‎ C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1 D. MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键 8、 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说 明该反应达到化学平衡状态的是（　　）‎ A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1molY的同时生成2molX 9、 下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2．‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎10、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是 A．甲烷的4个碳氢键的键能相等 B．甲烷的4个碳氢键的键长相等 C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯化物只有1种 ‎11、部分短周期元素原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下正确的是（　　）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A. 氢化物的稳定性为 H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q C. M3+是所在周期中半径最小的离子 D. L2+与 R2-的核外电子数相等 ‎12、下列物质互为同系物的是 A．35Cl和37Cl B．O2和O3 C．C2H6和C5H12 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ‎ ‎13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标况下，11.2L戊烷分子数为0.5 NA B．0.5molC3H8分子中C—H共价键个数为2NA C．11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA D．30g乙烷分子中含有的共用电子对为7NA ‎14、甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．甲、乙、丙既互为同系物，也互为同分异构体 ‎15、欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( 　)‎ A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、NaOH溶液 ‎16、某有机物结构简式如下图，其系统命名正确的是(　　)‎ A．1,3二甲基4,5二乙基己烷 B．1,3二甲基4乙基辛烷 C．5甲基4乙基壬烷 D．4甲基5乙基壬烷 ‎17、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)‎ ‎①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气 A． ①⑤ B． ②④ C． ②③⑤ D． ③④⑤‎ ‎18、下列说法正确的是(　　) ‎ A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物关系 ‎ B. 组成元素及质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D. 两种化合物组成元素相同，质量分数也相同，则一定是同分异构体 ‎19、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是(　　)‎ A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 ‎ C．乙烯通入浓盐酸 D．乙烯与氯气混合 ‎20、将下列各液体分别与溴水混合振荡，能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且两层液体 都几乎无色的是 (　　)‎ A．汽油   B．己烯  C．酒精  D．氯仿 二、填空题（本大题共3小题，共40分）‎ 21、 ‎（20分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程____ __，‎ 该化合物属于___ ___（填“共价”或“离子”）化合物．‎ ‎（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___ ___（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为___ ___．元素⑩在周期表中的位置____ __．‎ ‎（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ___．‎ ‎（4）元素①与⑦的化合物是由___ ___（填“极性”、“非极性”）键形成的．‎ ‎（5）③与⑥的气态氢化物稳定性强的是 、沸点低的是 （填分子式）‎ ‎（6）③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是___ ___（填离子符号）‎ 22、 ‎（12分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性__ __（填“强”、“弱”）‎ ‎（2）化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要 ‎__ __（填“放出”或“吸收”）__ __kJ 的热量。‎ ‎（3）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。‎ ‎①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如下图）。‎ 下列说法正确的是__ __（填序号）‎ A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 B．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快 C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 ‎②燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为__ __，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为__ __ L（标准状况下）‎ ‎23、（8分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色（反应原理与通入溴水一样），试回答：‎ ‎(1)烃A的结构式为________________________ ___。‎ ‎ (2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。‎ ‎(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_______________________________ ______。‎ ‎（4）写出苯与液溴反应的化学方程式 。‎ 宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第二学期 高一年级5月阶段性检测 化学答案 一、 选择题 ‎ 1----5：ACCBA 6----10:ACCCD ‎ 11---15:CCDCC 16---20:CABDB 二、填空题 ‎ 21、（1）离子化合物 ‎ （2）第4周期第7主族 ‎ （3）极性 ‎ 22、（1）弱 ‎（2）放出 46‎ ‎（3）BC ‎（4）6.72‎