2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

哈师大附中2019-2020年度高一上学期期中考试 化学试卷 ‎ ‎(时间90分钟；满分100分)‎ 可能用到的原子量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 A．蒸馏　　　 B．过滤　　　 C．分液　　　 D．洗气 ‎2．下列物质不能导电的是 A．NaCl水溶液 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．Fe ‎3．下列变化属于还原反应的是 A．Na →Na2O2 B．CO32－ → CO‎2 C．H2O → H2 D．Cl－→Cl2‎ ‎4．某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是 A．配制时需用托盘天平称取‎14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取‎4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 ‎5．‎20 ℃‎时，饱和氯化钾溶液的密度为‎1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是 A．‎25 ℃‎时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%‎ C．‎20 ℃‎时，密度小于‎1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到‎20 ℃‎时，溶液密度一定大于‎1.174 g/mL ‎6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(已知：稀HNO3具有强氧化性)‎ A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO D．Ba2＋‎ ‎7．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ A． L B． L C． L D． L ‎8．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是 A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10‎‎-7cm D．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 ‎9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ‎①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ‎⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A．④⑤⑦ B．③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦‎ ‎10．现有下列三个氧化还原反应：① 2B－ + Z2 = B2+2Z－ ② ‎2A2+ + B2 = ‎2A3+ + 2B－ ‎ ‎③2XO4－+ 10Z－ + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3+>B2‎ B．X2+是 XO4－的氧化产物， B2是B－的还原产物 C．在溶液中不可能发生反应：XO4－+‎5A2++8H+ =X2++‎5A3++4H2O D．要除去含有A2+、Z－、B－混合溶液中的A2+，而不氧化Z－和B－，应加入B2‎ ‎11．以下说法正确的是 A．还原剂中必定有元素被氧化 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．H2O2分解产生1 mol O2，转移的电子数目为2NA B．‎1 L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA C．标准状况下，‎22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5 NA D．标准状况下，‎22.4 L CCl4含有NA个分子 ‎13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1:4‎ B．生成物C中A的质量分数为75％‎ C．生成物C中A、B的原子个数比为3:1‎ D．反应前后气体分子数比为1:4‎ ‎14．24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7的溶液完全氧化，则R元素在还原产物中的化合价为 A．0 B．+‎2 ‎C．+3 D．+6‎ ‎15．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．H2CO32H++CO32－　　 B．BaSO4 Ba2++SO42－　 　 ‎ C．CH3COONH4NH4+ + CH3COO－　 D．NaHSO4 = Na++ H++SO42－‎ ‎16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A． 干冰、氢气、冰水混合物 B．洁净的空气、液态氧、天然气 C． 纯碱、氦气、盐酸 D．酒精、氨水、氢氧化铁胶体 ‎17．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．水难电离，水是弱电解质 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 ‎18．含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是 A．c= B．m= C． ω= D． c=‎ ‎19．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ‎①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥‎ ‎20．下列有关胶体的叙述中不正确的是 A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体性质有关 B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有6.02×1023个Fe(OH)3胶粒 C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 ‎21．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ag+、SO42－、HCO3－、C1－ B．Mg2+、Cl－、Na+、OH－‎ C．K+、MnO4－、H+、Fe2+ D．Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－‎ ‎22．将0.12mol FeCl2加入到100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，‎ Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.08mol/L ‎23．密度为‎0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为 A． 12.5% B．>12.5% C. <12.5% D. 无法确定 ‎24．在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是 A．6:1 B．1:‎6 C．5:1 D．1:5‎ ‎25．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为 ‎①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 ‎②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ‎③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质 ‎④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16‎ ‎⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 A． 1 B． ‎2 ‎C． 3 D． 4‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（7分）I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL 中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为 。‎ II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：‎ ‎①分离水和植物油的混合物 ；‎ ‎②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；‎ ‎③分离酒精（沸点为‎78.‎‎1℃‎）和甲苯(沸点为‎110.‎‎6℃‎)的混合物 ；‎ ‎④从碘水中提取碘 。‎ ‎27．（10分）请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为______________________________________________________________________。‎ ‎⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为__________________________________________________________________。‎ ‎28．（13分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：‎ ‎（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是               。‎ ‎（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）装置  B中最适宜的试剂是                  （填序号）。 a. NaOH溶液 b. 水 c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液 ‎（4） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是                。‎ ‎（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）根据实验中的             现象，可证明CO具有还原性。‎ ‎（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置        与        之间连接下图中的   装置(填序号)。‎ ‎29．(7分)现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：‎ ‎① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；‎ ‎② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。‎ 请根据上述实验结果填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________‎ ‎（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式 。‎ ‎（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎△‎ ‎30．（13分）实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O ‎ （2） 若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为  （填化学式），被氧化的物质的量为 ，同时转移电子数为  。‎ （3） 将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为 L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为  。（已知：H2+Cl22HCl）‎ ‎（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为 。‎ ‎（5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为 。‎ ‎（6）将不纯的NaOH样品‎2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00‎ ‎ mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。‎ 参考答案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B C A C A A D B D A A B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D C C A B B C B C D A 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.(每空1分，共7分)‎ I.沸水；红褐色；先产生红褐色沉淀，沉淀又溶解 II.分液 过滤 蒸馏 萃取分液（蒸馏）‎ ‎27. (每空2分，共10分)‎ ‎①CO2＋OH－=== HCO ‎②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－ （H2O+ HClO+ Mn2+ =MnO2+3H++Cl－也给分）‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎28. (13分)‎ ‎（1）检查装置的气密性 (2分)‎ ‎（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 ↑ (2分) （3）d (1分)‎ ‎（4）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2，H2也能还原CuO，导致不能确认一氧化碳是否具有还原性。(2分) （5）C+CO2==2CO (2分)‎ ‎（6）E中黑色的固体变红 (2分) （7）D和E，(1分) ②（或③） (1分)‎ ‎29． (共7分)‎ ‎（1）CO2，  NaHSO4 ， Ba(OH)2    (每空1分)‎ ‎ （2）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO (2分)‎ ‎（3）H＋＋CO32－= HCO3－ HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O (每个方程1分)‎ ‎ 30.（13分）‎ ‎（1）双线桥 (2分)‎ ‎(2)HCl 0.2mol 1.204x1023 或0.2NA（各1分） ‎ ‎ (3)4.48 2mol /L (各1分)‎ (4) ‎6∶5∶6 (2分) （5）O2﹤MnO2﹤KMnO4 (2分) （6）5.85 (2分)‎