化学卷·2019届云南省大理州南涧县民族中学高二3月月考（2018

化学卷·2019届云南省大理州南涧县民族中学高二3月月考（2018

南涧县民族中学2017——2018学年下学期3月月考 高二化学（理）试题 ‎（全卷二个大题，共25个小题，8页；满分100分，考试用时120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1; C:12; O:16; Na:23; S:32; Fe:56; Cu:64；Zn:65‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 一、单项选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项最符合题目要求）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 C．CaO可用作工业废气的脱硫剂 D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 ‎2．下列化学用语正确的 ‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．中子数为16的磷原子： D．间硝基甲苯的结构简式：‎ ‎3．下列应用涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字 ‎4.下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红，织物等 D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ‎5．下列装置或操作能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B．装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 ‎6．下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是 A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 ‎7．下列说法正确的是 A．将少量Na2O2加入到FeCl2溶液中，看观察到红褐色沉淀生成 B．向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2‎ D．将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体 ‎8．下列说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO B．将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同 C．SiO2与所有的酸都不能发生反应 D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3‎ ‎9．下列说法正确的是 A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同 B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸 D．所有加聚产物都不能与Br2（CCl4）发生加成反应 ‎ 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA B．6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C．1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA D．标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA ‎11．关于相同体积、物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液均变红 B．可用澄清石灰石鉴别 C．可用CaCl2溶液鉴别 D．加入足量的盐酸，产生的气体的物质的量相同 ‎12．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋‎ B．在含I－、S2—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、S2—‎ C．在含AlO2—、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、AlO2—、SO32—‎ D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3—‎ D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2‎ ‎14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙醇）‎ 乙酸 加热回流 B 乙烷（乙烯）‎ 酸性KMnO4‎ 洗气 C 乙醇（乙酸）‎ 氧化钙 蒸馏 D 苯（溴）‎ 碘化钾溶液 分液 ‎15．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 A．稳定性:A2B>A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．简单离子的半径:C>D>E>B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 ‎16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是 A．若A是铁,则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO,E是碳,则B为CO C．若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3‎ D．若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 ‎17．分子式为C6H12O2,属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有 A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 ‎18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热 ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S(s)＋2K(s)=K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为 A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b ‎19．对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)‎ ‎，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示 下列说法不正确的是 A．M点前速率v正>v逆 B．该反应为吸热反应 C．M点速率v正=v逆 D． M点以后均为平衡状态 ‎20．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。‎ 下列对该有效成分的说法正确的是 A．所有原子可能共平面 B．核磁共振氢谱中有7个峰 C．能发生加聚反应生成高分子化合物 D．1 mol该物质最多能与含2 molNaOH的烧碱溶液反应 ‎21．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2‎ C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、非选择题 ‎ ‎22．（15分）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：‎ ‎（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为 。‎ ‎（2）A装置中所盛试剂为 。‎ ‎（3）操作过程中：‎ ‎①先通入N2，理由是 。‎ ‎②通入少量Cl2后，装置B采用 （填“水浴”或“油浴”）加热1h。‎ ‎③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为 （填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎（4）二氯化二硫的电子式为 。‎ ‎（5）装置C的作用是 ，同时制得有价值的工业产品为 。‎ ‎（6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为 。‎ ‎23．（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。‎ ‎(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。‎ ‎(2)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。‎ ‎(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。‎ ‎(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。‎ ‎24．（14分）CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：‎ Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。‎ 已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol ‎ ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol ‎ ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol ‎（1）反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H= kJ/mol。‎ Ⅱ．CO也是制备AlCl3的副产品 制备AlCl3的原理为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) △H1‎ ‎（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H1 0（填“>”“<”或“=”）‎ ‎（3）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图（a）所示；图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl3为固态）。‎ ‎①容器中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②0～15min内，用CO表示的该反应平均速率= mol/L·min。‎ ‎③T1℃时，该反应的平衡常数K= （不需带单位）。‎ ‎④40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系：K(40) K(15)（填“>”“<”或“=”）‎ ‎⑤45min时，改变的条件为 。‎ ‎25．（15分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：‎ 已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰 ‎②F的结构简式为：‎ ‎③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ ‎④‎ 请回答下列问题： （1）A的名称为 （系统命名法）；Z中所含官能团的名称是     。 （2）反应Ⅰ的反应条件是 ；反应Ⅲ的反应类型为   。 （3）E的结构简式为  。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式 。 （5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件： ‎ ‎①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有 ‎    种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为 。 ‎ ‎（6）参照如下合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选） 。‎ ‎2016—2017学年中小学期末考试高二年级 理 科 化 学 试 参 考 答 案 一、选择题（共21小题，每题2分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C D B B B C A A C B B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C C C C D A c B A A 二、非选择题（除特殊注明外，每空2分）‎ ‎22.（15分）‎ ‎（1）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl （2）浓硫酸 ‎（3）①排走氧气，防止硫加热时与氧气反应。②水浴（1分）。③放热（1分）。‎ ‎（4） ‎ ‎（5）吸收多余的氯气 漂白粉（漂粉精） （6）氯化钙（五氧化二磷）（1分）‎ ‎23.（14分）‎ ‎（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点即可）‎ ‎（3）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋‎ ‎（4）Na＋、Mg2＋ ；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO，最终影响Cr（Ⅲ）的回收与再利用 ‎（5）Mg2＋ （6）3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH ‎24.（14分）‎ ‎（1）306 （2） >（1分）‎ ‎（3）① Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO ② 0.02 ③ 3375 ④ =（1分） ⑤ 降低温度 ‎（4）CO - 2e— + H2O = CO2 + 2H+‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1）2－甲基－2－丙醇 ；酚羟基、醛基(1分)‎ ‎（2）浓硫酸，加热(1分)；氧化反应(1分)‎ ‎（3）(CH3)2CHCOOH ‎ ‎（4）‎ ‎（5）6 ， 。‎ ‎（6）‎