2019年高考化学二轮复习考前一个月第四周提速练

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2019年高考化学二轮复习考前一个月第四周提速练

选择题提速练(一)‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(  )‎ A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大 C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子 D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高 解析:选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂,抗氧化剂一般是还原性物质,适当使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,从而能杀菌消毒,但用氯气不能处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO2中Cl为+4价,Cl2中Cl为0价,杀菌消毒时两者均转化为-1价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×,Cl2的消毒效率为2×,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍=2.63倍,D项正确。‎ ‎8.下列说法正确的是(  )‎ A.C4H9Cl有4种同分异构体 B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析:选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A项正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,糖类中的单糖不能发生水解反应,C项错误;石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料,D项错误。‎ ‎9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 B 常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性:Cl>S 酸性:HClO>H2SO4‎ 解析:选B SiO2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,叙述Ⅱ错误,A项不符合题意;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀产生,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系,B项符合题意;SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下,NO将SO2氧化为SO,生成BaSO4沉淀,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C项不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:Cl>S,可知酸性:HClO4>H2SO4,而实际上酸性:HClO<H2SO4,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,D项不符合题意。‎ ‎10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙―→丁+己,甲+丙―→戊+己;‎25 ℃‎时,0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是(  )‎ A.离子半径:Z2-<W+‎ B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.甲为含有极性键的离子化合物 D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析:选D 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(‎25 ℃‎),丁是一元强碱,其由短周期元素组成,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙―→丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。离子半径:Na+<O2-,即Z2->W+,故A错误;Y为C元素,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B错误;甲是Na2O2,为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;Z(O)的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D正确。‎ ‎11.已知:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是(  )‎ A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 解析:选A 检验分解产物Fe2O3,可通过甲中固体变为红色,检验水蒸气可用无水CuSO4,检验SO3,应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因为若用Ba(NO3)2溶液,则NO能将SO2氧化为SO,从而产生白色沉淀,对SO3的检验产生干扰,检验SO2用品红溶液,A项错误;加热时,FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化,因此加热分解FeSO4·7H2O时,要先通入N2将装置中的空气排尽,再点燃酒精喷灯,B项正确;甲中残留固体中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液变红,C项正确;SO2有毒,故丁装置后应连接盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气,D项正确。‎ ‎12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁-海水电池提供能源,其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是(  )‎ A.X可为铁、铜、石墨等电极 B.每转移2 mol电子,2 mol H+由交换膜左侧向右侧迁移 C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2O D.该电池能将化学能全部转化成电能 解析:选C A项,该海水电池的负极材料是金属镁,正极X材料的金属活泼性比金属镁的差,但不能是可以与H2O2反应的金属铁等物质,错误;B项,阳离子会移向正极,即每转移2 mol电子,2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移,错误;C项, 原电池的正极上发生得电子的还原反应:H2O2+2e-+2H+===2H2O,正确;D项,该电池能将化学能部分转化成电能,部分转化为热能,错误。‎ ‎13.H‎2C2O4是一种二元弱酸,H‎2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H‎2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是(  )‎ A.曲线a代表H‎2C2O4,曲线b代表C2O B.常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下,H‎2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30‎ D.pH从1.30~4.30时,先增大后减小 解析:‎ 选D 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH,草酸氢根离子的浓度又逐渐减小,而草酸根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线a代表H‎2C2O4,曲线b代表C2O,A正确;根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时,溶液显酸性,所以常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性,B正确;根据图像可知,当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH=4.3,所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-4.30,C正确;==,随pH增大,c(H+)减小,则减小,D错误。‎ ‎ 常温下,分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.常温下,Ka(HB)>Ka(HA)‎ B.水的电离程度:Z>X=Y C.中和等体积X、Y两点对应的溶液,前者消耗NaOH的物质的量较大 D.物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者阴离子浓度之和大于后者 解析:选D 由题图可知,两溶液稀释相同倍数时,HA溶液的pH变化较大,故常温下Ka(HA)>Ka(HB),A项错误;酸溶液酸性越弱,水的电离程度越大,水的电离程度:X>Y>Z,B项错误;分析题图知,X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度,故后者消耗NaOH的物质的量较大,C项错误;由于酸性:HA>HB,物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者碱性较弱,c(H+)较大,由电荷守恒可知,前者阴离子浓度之和大于后者,D项正确。‎ 第四周 选择题提速练(二)‎ ‎7.下列解释不科学的是(  )‎ A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 B.“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关 解析:选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO2气体的排放,A项错误;“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2,B项正确;通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C项正确;“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D项正确。‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA C.在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA D.‎27 g铝与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为3NA 解析:选D 甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键,所含共价键数目为5NA,A项错误;N2+3H22NH3为可逆反应,不能进行完全,1 mol N2与4 mol H2反应,生成的NH3分子数目小于2NA,B项错误;没有提供0.1 mol·L-1 K2CO3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C项错误;‎27 g铝与足量NaOH溶液反应,根据AlAlO,转移电子数为3NA,D项正确。‎ ‎9.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是(  )‎ A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析:选A 根据五种主族元素位于3个不同短周期,且a的原子序数最小,可知a为H;结合d元素最高与最低化合价的代数和为4,且b、d同主族,可知d为S,b为O,则e是Cl;再结合c原子最外层电子比O原子次外层电子多1个,可知c原子最外层电子数为3,又c的原子序数大于O,则c为Al。简单离子半径:r(H+)<r(Al3+)<r(O2-),A项错误;H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3,其具有两性,既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液,B项正确;H2O2的氧化性强于HCl,C项正确;硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸,D项正确。‎ ‎10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝-石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是(  )‎ A.放电时,Cn(石墨烯)为负极 B.放电时,Al2Cl在负极转化为AlCl C.充电时,阳极反应为4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 解析:选D 该电池以铝、石墨烯为电极,放电时铝为负极,Cn(石墨烯)为正极,A项错误;放电时负极上Al发生氧化反应,根据放电时电池中导电离子的种类不变,可知负极上发生反应:Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl,AlCl在负极转化为Al2Cl,B项错误;充电时,阳极发生失电子的氧化反应,C项错误;根据能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g),以轻金属为负极,负极质量小,有利于提高电池的能量密度,D项正确。‎ ‎11.Urolithin A是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用,其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(  )‎ A.分子式为C13H6O4‎ B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1 mol该有机物与H2反应时,最多消耗6 mol H2‎ 解析:选D 该有机物的分子式为C13H8O4,A项错误;单键可以旋转,羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上,B项错误;该有机物苯环上的一氯代物共有6种,C项错误;1 mol该有机物含有2 mol苯环,最多能与6 mol H2发生加成反应,D项正确。‎ ‎12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )‎ 选项 实验步骤 现象 结论 A 向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 碘易溶于CCl4,难溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2‎ 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3‎ D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)Ksp(AgI),错误。‎ ‎13.常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:‎ 混合后溶液 加酸 酸的浓度/(mol·L-1)‎ 混合后pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.6‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.HA为强酸,HB为弱酸 B.溶液①中离子浓度关系:‎ c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小 D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)‎ 解析:选D 由混合后溶液的pH可知,HA为弱酸,HB为强酸,A项错误;溶液①中的溶质为NaA,NaA为强碱弱酸盐,离子浓度关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;升高温度,促进NaA水解,c(OH-)增大,c(H+)减小,pH增大,C项错误;根据电荷守恒,溶液②中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),D项正确。‎ ‎ 常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列结论正确的是(  )‎ A.水解常数:X->Y-‎ B.V=10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)‎ C.pH=7时,c(Y-)>c(X-)‎ D.a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)‎ 解析:选D 根据图示,浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液,pH均大于1,说明HX、HY均为弱酸,由于HX溶液的pH较小,故酸性:HX>HY,根据越弱越水解,则水解程度:Y->X-,故水解常数:Y->X-,A项错误;V=10.00 mL时,得到等物质的量的HX、NaX的混合溶液,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X-的水解程度,故c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+),B项错误;pH=7时,两溶液中都有c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知,两溶液中分别有c(Na+)=c(X-)、c(Na+)=c(Y-),根据图示,pH=7时HX溶液中加入NaOH溶液多,c(Na+)较大,故c(X-)>c(Y-),C项错误;a、b两点溶液混合后,得到等物质的量的NaX、NaY的混合溶液,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)和物料守恒:c(Na+)=c(HX)+c(X-)+c(HY)+c(Y-),消去c(Na+),可得质子守恒:c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),D项正确。‎ 第四周 选择题提速练(三)‎ ‎7.石墨烯被称为“黑金”,是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料,是“新材料之王”,可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”‎ ‎,代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是(  )‎ A.石墨烯是高分子化合物 B.石墨烯和传统芯片都属于单质 C.石墨烯属于烯烃,传统芯片的成分是SiO2‎ D.石墨烯的化学性质不稳定,易被氧化 解析:选B 石墨烯是碳元素的一种单质,传统芯片的成分为硅单质,B正确,A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定,不易被氧化,D不正确。‎ ‎8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物,能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 解析:选A 乙烯具有催熟作用,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故A正确;二氧化硅属于酸性氧化物,与一般的酸不能反应,只能与氢氟酸反应,故B错误;过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,故C错误;Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故D错误。‎ ‎9.下列实验装置或方案不能达到实验目的的是(  )‎ A.用图1装置制备少量氨气 B.用图2装置配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 C.图3装置用50 mL 0.5 mol·L-1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,测定中和热 D.图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,加入3滴同浓度的AgNO3溶液,再加入3滴同浓度的KI溶液,探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 解析:选B A项,CaO与水反应放热,使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3‎ ‎,正确;B项,容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器,溶解应该在小烧杯中进行,错误;C项,测定中和热,用稍过量的NaOH与盐酸反应,能够使盐酸完全反应,且装置图没有问题,正确;D项,在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀,生成的AgCl存在溶解平衡,再加入几滴KI溶液,生成溶解度更小的AgI沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确。‎ ‎10.有机物C15H14O2属于芳香酯类,酸性条件下水解产生的两种产物A、B的相对分子质量相等,分子中碳原子个数A>B,则A有(  )‎ A.5种         B.11种 C.14种 D.19种 解析:选C 当酯C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时,产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子,则醇(或酚)A为C8H10O,酸B为C7H6O2。醇(或酚)A的苯环上若只有一个取代基,则—OH的位置有2种;若有两个取代基,当取代基为—OH和—CH2CH3时有3种位置关系,当取代基为—CH3和—CH2OH时也有3种位置关系;若苯环上有三个取代基,即2个—CH3和1个—OH,则有6种位置关系,故A共有14种结构。‎ ‎ 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(  )‎ X Z A.原子半径:Y>Z>W B.一定条件下,Y可置换出X C.气态氢化物稳定性:Z>W D.熔点:YW2>XW4‎ 解析:选C 根据元素X、Z在周期表中的相对位置知,X位于第二周期,Z位于第三周期,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X为C,根据相对位置关系知Z为S,W为Cl,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:Mg>S>Cl,A正确;Mg可与CO2反应置换出C单质:2Mg+CO22MgO+C,B正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,Cl的非金属性强于S,所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱,C错误;CCl4常温下为液体,MgCl2常温下为固体,D正确。‎ ‎12.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池,这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn+2FeO+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是(  )‎ A.放电过程中正极区电解液pH升高 B.放电时负极反应式为 Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+‎ C.充电时,每转移3 mol电子,则有1 mol Fe(OH)3被氧化 D.高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定,放电时间长 解析:选B 放电时,正极区生成OH-,故正极区电解液碱性增强,即pH升高,A项正确;碱性环境中,Zn被氧化生成的Zn2+直接与OH-结合生成Zn(OH)2,故负极反应式为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,B项错误;1 mol Fe(OH)3被氧化为FeO时,转移3 mol电子,C项正确;对比题图中的两曲线可知,高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定,放电时间长,D项正确。‎ ‎13.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.向HgS的浊液中加入硫化钠溶液,HgS的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 解析:选C HgS的Ksp只与温度有关,A不正确;曲线以下的点都是不饱和时的点,B不正确;加入Hg(NO3)2时,c(Hg2+)增大,平衡向生成沉淀方向移动,c(S2-)减小,C正确;升高温度时,硫化汞的溶解度增大,c(Hg2+)和c(S2-)都增大,D不正确。‎ ‎ 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好而著称,其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是(  )‎ A.电解器中阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑‎ B.解汞室中产生氢气的电极为阴极 C.当阳极产生‎3.36 L(标准状况)气体时,解汞室中生成NaOH的质量为‎12 g D.在直流电作用下,电解器中的Na+变成金属钠,与水银形成钠汞合金,从而与Cl2分开 解析:选B 电解器中阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,故A正确;解汞室中钠汞合金与水接触,钠与水反应生成氢气,没有发生原电池反应,故B错误;依据化学方程式:2NaCl2Na+Cl2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,当阳极产生‎3.36 L(标准状况)即0.15 mol Cl2时,解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3 mol,质量为‎12 g,故C正确;在直流电作用下,电解器中,钠离子得电子还原生成Na,与汞形成合金,故D正确。‎ 第四周 非选择题增分练 ‎26.硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。‎ ‎(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 常温下0.1 mol·L-1的H3BO3溶液pH约为5.0,则H3BO3的电离常数Ka约为________。‎ ‎(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) ΔH<0‎ 图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线:‎ ‎①反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是________。(填字母)‎ A.生成1 mol NaBH4只需1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2‎ B.若向容器内通入少量H2,则v(放氢)<v(吸氢)‎ C.升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大 D.降低温度,该反应的平衡常数减小 ‎②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大的原因是________________________。‎ ‎(3)NaBH4可水解放出氢气,反应方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。‎ ‎①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)。lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示,在酸性条件下,NaBH4不能稳定存在,原因是________(用离子方程式表示);T1________(填“>”或“<”)T2。‎ ‎②用H2制备H2O2‎ 的一种工艺简单、能耗低的方法,反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ 解析:(1)H3BO3、Na2B4O7·10H2O中B元素的化合价均为+3,Na2B4O7·10H2O与盐酸在加热条件下发生的反应为复分解反应,生成硼酸和NaCl,化学方程式为Na2B4O7·10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O。H3BO3溶液呈酸性,发生电离:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,溶液的pH=5.0,则c(H+)=10-5mol·L-1,其电离常数Ka=≈≈1.0×10-9。(2)①该反应为可逆反应,1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2不能完全转化生成1 mol NaBH4,A项错误;若向容器内通入少量H2,平衡向正反应方向移动,v(放氢)<v(吸氢),B项正确;升高温度,吸氢、放氢速率均加快,平衡向逆反应方向移动,气体分子数增多,容器压强增大,C项正确;降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,D项错误。②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大,是因为反应没有达到平衡状态,温度升高,反应速率加快。(3)①分析NaBH4的水解反应可知,BH中H为-1价,H2O中H为+1价,两者能发生氧化还原反应。在酸性条件下,NaBH4不能稳定存在,其原理是BH与H+发生氧化还原反应:BH+H++3H2O===H3BO3+4H2↑。t1/2越大,则lg t1/2也越大。根据图示,pH相同时,T1对应的t1/2大,反应速率慢,故T1<T2。②根据图示,用H2制备H2O2,Pd、[PdCl2O2]2-为中间产物,[PdCl4]2-为催化剂,故总反应的化学方程式为H2+O2H2O2。‎ 答案:(1)Na2B4O7·10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O 1.0×10-9‎ ‎(2)①BC ②反应未达到平衡状态,温度升高,反应速率加快 ‎(3)①BH+H++3H2O===H3BO3+4H2↑ < ②H2+O2H2O2‎ ‎27.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,还含少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子方程式为____________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(2)“溶解”时放出的气体为________(填化学式)。‎ ‎(3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+‎ ‎6.2‎ ‎8.6‎ Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.1‎ Fe3+‎ ‎2.3‎ ‎3.3‎ Cr3+‎ ‎4.5‎ ‎5.6‎ ‎“调pH ‎1”‎时,溶液pH的范围为____________。‎ ‎(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎(5)金属铬在溶液中有多种存在形式,CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________________________‎ ‎___________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为________,温度升高,溶液中CrO的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______(填“>”“<”或“=”)0。‎ 解析:(1)“浸泡除铝”时加入NaOH溶液,发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。(2)“溶解”时加入稀硫酸,稀硫酸能与Ni、Cr、FeS反应,所以“溶解”时放出的气体为H2和H2S。(3)结合题给流程图可知,“调pH ‎1”‎前Fe2+已经被氧化为Fe3+,故“调pH ‎1”‎的目的是除去Fe3+、Cr3+,同时保证Ni2+不生成沉淀,由题表中数据可知,“调pH ‎1”‎时溶液pH的范围为5.6~6.2。(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,根据得失电子守恒和原子守恒可得:4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O。(5)由题图可知,随着H+浓度的增大,CrO不断转化为Cr2O,离子方程式为2CrO+2H+Cr2O+H2O。A点时溶液中Cr2O的浓度为0.25 mol·L-1,则溶液中c(CrO)=1.0 mol·L-1-0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,又c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,故该转化反应的平衡常数K==1014;温度升高,溶液中CrO的平衡转化率减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热,则该反应的ΔH<0。‎ 答案:(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎(2)H2、H2S (3)5.6~6.2‎ ‎(4)4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O ‎(5)2CrO+2H+Cr2O+H2O 1014 <‎ ‎28.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl===4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:‎ 方案一:‎ ‎(1)操作①和③的名称分别为________、________。‎ ‎(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。‎ ‎(3)请简述操作③的操作过程: ___________________________________________。‎ 方案二:按如图装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。‎ ‎(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭________,打开________(填“K‎1”‎“K‎2”‎或“K‎3”‎),导管A的作用是__________________________________________。‎ ‎(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________,为何要缓缓打开K1?________________________________________________________________________。‎ ‎(6)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是________。‎ 解析:(1)为获得样品的质量值,需要进行称量,故操作①是称量;为从溶液中得到固体溶质,需要进行蒸发,故操作③是蒸发结晶。(2)操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率;操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。(3)蒸发结晶时,通常不能将水全部蒸发完再停止加热,应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热,然后利用余热将剩余的少量水蒸干。(4)反应是在塑料气袋中进行的,生成的CO2、O2均在袋内,气袋膨胀会将瓶内空气排出,通过量筒Ⅰ测量气体体积,故首先应关闭K2、K1,打开K3,此时测量出的体积为CO2、O2‎ 两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料气袋内生成的气体体积相等)。导管A可平衡气压,有利于分液漏斗中稀盐酸的顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响。(6)B中固体试剂为碱石灰,吸收反应产生的CO2,则量筒Ⅱ收集的是y mL氧气,由2Na2CO4+4HCl===4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,可求出m(Na2CO4)=×2×‎122 g·mol-1,Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍,量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积,故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为(x-3y)mL,m(Na2CO3)=×‎106 g·mol-1,代入即可算出过碳酸钠的质量分数。‎ 答案:(1)称量 蒸发结晶 (2)②③‎ ‎(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的水 ‎(4)K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响 ‎(5)碱石灰(合理答案均可) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯净的O2‎ ‎(6) ‎35.[选修3:物质结构与性质]‎ 目前,广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4+CLixC+Li1-xFePO4。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)LiFePO4中基态铁离子的价层电子排布图为________。基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________。‎ ‎(2)在元素周期表中,氮元素分别与磷、氧相邻,在N、O、P中,第一电离能最大的是________(填元素符号),判断依据是_________________________________________;‎ NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度说明原因: __________________________。‎ ‎(3)卤素与磷可形成多种磷化物。例如,PCl3、PBr3等。PCl3中磷的杂化类型为________;PBr3的空间构型为________。与PO互为等电子体的分子有_____(填一种即可)。‎ ‎(4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与,足球烯的结构如图Ⅰ所示,1 mol足球烯含________个π键。‎ ‎(5)锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示,铁、锂晶胞的配位数之比为________。图Ⅱ晶胞的堆积方式是____(填名称)。‎ ‎(6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。金刚石中C—C键的键长为________pm(用代数式表示)。‎ 解析:(1)LiFePO4中含亚铁离子,Fe2+的价层电子排布式为3d6,由此可得其价层电子排布图。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。(2)N和P位于同主族,N的原子半径小于P,所以,N的第一电离能大于磷;N和O位于同周期,N的2p能级达到半充满的稳定状态,O的2p能级上有4个电子,所以,N的第一电离能大于O,故这三种元素中N的第一电离能最大。N的原子半径小于P,NH3分子中H—N键之间的排斥力大于PH3中H—P键,所以NH3分子的键角大于PH3。(3)PCl3分子中P原子的价层电子对数为4,其杂化类型为sp3。PBr3分子中P的价层电子对数为4,有1个孤电子对,其空间构型呈三角锥形。与PO互为等电子体的分子有CCl4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4等。(4)足球烯中每个碳原子形成两个单键、一个双键,每个键为两个碳原子共有,一个双键中含一个σ键和一个π键,则每个碳原子净摊1/2个π键,1个C60含30个π键。(5)图Ⅱ、图Ⅲ晶胞中配位数分别为8、12,配位数之比为2∶3。图Ⅱ晶胞的堆积方式为体心立方堆积。(6)设金刚石的晶胞参数为a cm,一个金刚石晶胞含8个碳原子,由ρ=得,a=2× 。设碳碳键键长为R,其等于体对角线长度的1/4,则有(4R)2=‎3a2 cm2,R=a cm=× ×1010 pm。‎ 答案:(1) ‎ ‎(2)N N和P位于同主族,N的原子半径小于P,N的第一电离能大于P;N和O位于同周期,N原子的2p能级达到半充满的稳定状态,N的第一电离能大于O N的原子半径小于P,氢氮键之间排斥力大于氢磷键 ‎(3)sp3 三角锥形 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等(任写一种)‎ ‎(4)30NA (5)3∶2 体心立方堆积 ‎(6)× ×1010‎ ‎36.[选修5:有机化学基础]氯贝特是一种降脂药,尤其对家族性Ⅲ型高血脂症治疗效果最好。氯贝特的一条合成路线如下(流程中部分反应物、生成物及反应条件已略去):‎ 已知:‎ Ⅱ.R1—ONa+Cl—R2R1—O—R2+NaCl(R1—、R2—代表含碳原子基团)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列关于氯贝特的说法正确的是________(填字母)。‎ a.氯贝特属于卤代烃 b.氯贝特属于芳香族化合物,且与甲互为同系物 c.用碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和氯贝特两种物质 d.氯贝特既能发生加成反应,又能发生取代反应 ‎(2)反应②的反应类型为________。‎ ‎(3)氯贝特中官能团的名称为________。‎ ‎(4)A的化学名称为________,由D生成氯贝特的化学方程式为_______________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(5)具有两种官能团的二取代芳香族化合物E是甲的同分异构体,0.5 mol E与足量氢氧化钠溶液反应共消耗1.5 mol NaOH,则E共有________种结构(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)参照上述合成路线,写出以丙醇和丙酸为原料制备2羟基丙酸1丙酯的合成路线(无机试剂任选)。‎ 解析:由信息反应可知A中含有羧基,C是,再由甲的结构可知B是CH3CCl(CH3)COOH,则A是CH3CH(CH3)COOH,由D转化为的条件可知发生了取代反应,所以D是。(1)a项,该物质中除C、H、Cl外还含有O,所以不属于卤代烃,错误;b项,氯贝特中含有苯环,所以属于芳香族化合物,但其分子中含有氯原子,甲的结构中不含氯原子不互为同系物,错误;c项,甲中含有羧基,能与NaHCO3反应生成CO2,但氯贝特与NaHCO3不反应,正确;d项,氯贝特中的苯环能发生加成反应,酯基和苯环上的氢能发生取代反应,正确。(2)CH3CCl(CH3)COOH和发生取代反应生成甲和NaCl。(4)由流程可知与Cl2‎ 发生取代反应生成和HCl。(5)由于苯环上只有两个取代基,而0.5 mol E消耗1.5 mol NaOH,所以取代基为酚羟基和酚羟基形成的酯,即—OH和C3H7COO—,而—C3H7可表示为CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—,由于苯环上两个取代基可能位于邻、间、对三种不同的位置,所以符合条件的同分异构体共有6种,而核磁共振氢谱有五组峰的为。(6)2羟基丙酸1丙酯的结构简式为CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3,该酯是由CH3CH(OH)COOH与CH3CH2CH2OH发生酯化反应得到的,CH3CH(OH)COOH可根据A转化为氯贝特的流程得到,从而得出制备流程。‎ 答案:(1)cd (2)取代反应 (3)氯原子、醚键、酯基 ‎(4)2甲基丙酸 ‎(5)6 ‎ ‎(6)CH3CH2COOHCH3CH(Cl)COOHCH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3‎
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