化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（1

化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（1

‎ ‎ ‎1．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列各项中指定书目一定为Na的是（ ）‎ A．含2 molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数 B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L（标准状况）Cl2、转移电子的数 D．1 molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 ‎2．下列各组气体中，在通常情况下能共存，又能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A．CO2、H2S、Cl2 B．H2、O2、SO2 C．HCl、HBr、HI D．NH3、HCl、CO2‎ ‎3．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有(　　)‎ A．Br－、I2 B．Br2、Br－、I2 C．Br2、I2、IO3－ D．Br2、IO3－‎ ‎4．定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）‎ A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 ‎ C．过量的浓硫酸与铜 D．过量的锌与18mol/L硫酸 ‎5．下列有关实验的操作正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 实验 操作 ‎ A ‎ 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ‎ B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 ‎ C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ‎ D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ‎6．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M====MCln+MBrn(M为+n价金属元素)，BrCl+H2O====HCl+HBrO；以下推论不正确的是（ ）‎ A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．将BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 ‎7．实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）‎ A．溴化银保存在棕色瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 ‎8．砹（At）为核电荷数最大的卤族元素，推断砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）‎ A．单质砹常温下为固体，且有较深颜色 B．HAt受热难分解，稳定性较高 C．KAt的熔点、沸点较高 D．AgAt为有色固体，不溶于水 ‎9．有一在空气中暴露过的KOU固体，含H2O含水2.8%（质量分数，下同），含K2CO37.2%。取1g该样品投入到25mL 2mol/L 的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体的质量为( )‎ A．3.73g B．4.00g C．4.50g D．7.45g ‎10．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－、H＋。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )‎ A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－‎ C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－‎ ‎11．下列变化规律错误的是（ ）‎ A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF　‎ C．水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．阴离子半径：F－＜Cl－＜Br－＜I－‎ ‎12．下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是（ ）‎ A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－‎ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br－‎ C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－‎ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一 ‎13．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ ）‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎14．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A．线段III代表Fe2+的变化情况 B．线段I代表Br－的变化情况 C．a值等于6 D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol ‎15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴  B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯  C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂  D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎ ‎16．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：‎ 可能大量含有的阳离子 Fe3＋、H＋、NH4＋、Al3＋、K＋‎ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－‎ ‎（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有______，要确定其存在可补充做实验的是 肯定不存在的阴离子有______‎ ‎（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：‎ Cl2的体积(标准状况)‎ ‎2.8 L ‎5.6L ‎11.2L n(Cl-)‎ ‎1.25mol ‎1.5mol ‎2mol n(Br-)‎ ‎1.5mol ‎1.4mol ‎0.9mol n(I-)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ ‎①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为__ ____ ②计算原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为___ ___‎ ‎17．工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：‎ 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是                 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                  （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                   （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应 中能代替SO2的原因 ‎（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                  ‎ ‎18．查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。‎ Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈            态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量           ‎ Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：‎ ‎ 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴 ‎ 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴． （2）当观察到A中液面上方出现            （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。 （3）X试剂可以是            （填序号），尾气处理选用            （填序号）。 a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为 ‎1-5 CBDAD 6-10 DBBAB 11-15 BDBDC ‎16．（1）K+（2分）焰色反应实验 （1分）ClO、AlO2-（2分） （2）①Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分） ②10：15：4（3分）‎ ‎17．答案：（1）3NaClO3＋3H2SO4(浓)＝HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低 ‎ ‎（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O ‎（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 ‎ ‎（4）强氧化性（1分）  Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O ‎18．（1）液 水（2）黄绿色（3）d c Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+‎ ‎ ‎