化学卷·2018届安徽省全椒中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届安徽省全椒中学高二下学期期中考试（2017

全椒中学2016——2017学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：刘正龙 审核人：蔡超 一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）‎ ‎1．以下观点正确的是（ ）‎ A. 化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 非自发反应在任何条件下都不可能发生 C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 ‎2．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能（kJ/mol）‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎④己知：‎ 上表数据可以计算出的焓变 ‎⑤ 根据盖斯定律，推知相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等 A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无 ‎3．反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之（ ）‎ H2（mol/L）‎ Cl2（mol/L）‎ V（mol/L·S）‎ ‎1．0‎ ‎1．0‎ ‎1．0k ‎2．0‎ ‎1．0‎ ‎2．0k ‎2．0‎ ‎4．0‎ ‎4．0k 由此可以推得，m和n的值正确的是 A．m=1，n=2 B．m=1，n=1/2 C．m=1/2、n=1/2 D．m=1/2，n=1‎ ‎4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ‎③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ‎④3 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ‎⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ‎⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤‎ ‎5．某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是（ ）‎ A．H2O2的分解反应为放热反应 B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 C．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 D．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 ‎6．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是（ ）‎ A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 B．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 C．纵坐标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加 ‎7．在以下说法中正确的是（ ）‎ A．已知A(s)B(g) + C(g) ，当物质C的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态 B．绝热恒容体系中发生N2O4的分解反应，当体系温度不变时反应达到平衡 C．已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，某温度下K=1，当各气体浓度相等时体系一定平衡 D．已知C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，气体平均相对分子质量不变时说明体系一定平衡 ‎8将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH>0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）‎ 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变 C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y的体积分数变大 D 充入一定量Z 逆反应速率增大 Z的体积分数变大 ‎9．己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动 B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动 C. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大 D. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值 ‎10．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是 ‎①m+n>p ②若升高温度，该反应的平衡常数增大 ③n>p ‎ ‎④x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ⑤x点比y点时的反应速率慢 ‎ A．①②⑤ B． 只有①③ C．只有④⑤ D．①③⑤‎ ‎11．下列说法不正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。‎ B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。‎ C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。‎ D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g) N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。‎ ‎12．如下图，向A中充入2molX、2molY，向B中充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（ ）‎ A. 反应速率：v(B) < v(A) B. A容器中X的转化率为80%‎ C. 平衡时Y体积分数：A>B D. 打开活塞K重新达平衡VA=2.2a L ‎13．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③‎ B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤‎ C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7‎ ‎14．下列实验误差分析正确的是（ ）‎ A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小 ‎15．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（ ）‎ A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）‎ ‎16．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．当 =2时，两溶液同时升高温度，则 增大 D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 二、非选择题（5小题，共52分）‎ ‎17．(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1‎ 则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；‎ ‎(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：‎ ‎①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。‎ ‎②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右图。‎ 从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。‎ ‎（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：‎ 实验序号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ V1‎ ‎①该反应的化学方程式： ‎ ‎②V1=_________mL；‎ ‎③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。‎ ‎18．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H ‎（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。‎ A．CO2和CH3OH的浓度相等 ‎ B．H2的百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变 ‎ D．3v正(H2)=v逆(H2O) ‎ E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）   ‎ ‎（3）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题： ‎ ‎①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。‎ A．CO2的浓度减小 ‎ B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 ‎ D．H2的体积分数减小 ‎②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_________（保留一位小数）。‎ ‎19．已知：‎ 酸 H2C2O4‎ HF H2CO3‎ H3BO3‎ 电离平衡常数Ka Ka1=5.9×10-2‎ Ka2=6.4×10-5‎ 未知 Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎5.8×10-10‎ ‎(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。‎ ‎①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。‎ ‎②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。‎ ‎③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。‎ ‎(2)①已知H3BO3与NaOH溶液反应的离子方程为H3BO3+OH-=B(OH)4-，请写出硼酸的电离方程式_____ ____。‎ ‎②NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式__________________________。‎ ‎20．（1）某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。‎ 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。‎ A．配制NaOH标准液的试剂中含Na2CO3‎ B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴 E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎（2）若恰好中和后NaOH溶液多加一滴（体积为0.04mL），此时溶液总体积为40.00mL，则所得溶液的pH为 。‎ ‎（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式) ‎ ‎（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准KMnO4溶液体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎23.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎23.90‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎25.10‎ ‎①滴定时，滴定终点时滴定现象是____________________________。‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。‎ ‎21．在2.0L密闭容器中放入0.20mol A(g)，在一定温度进行如下反应：‎ A(g)B(g)+C(g) △H＝+85.1 kJ∙mol—1‎ ‎ 反应时间(t)与容器内气体总压(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ ‎ 由总压强p和起始压强p0，通过列式运算回答下列问题 ‎（1）反应物A的转化率a (A)的表达式（用p和p0表示），以及平衡时A的转化率 ‎（2）计算反应的平衡常数K的值 全椒中学2016——2017学年度第二学期期中考试 高二化学答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D B B D C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C D D B D C C 二、非选择题 ‎17题 ‎（1）-875.3‎ ‎（2）①C ②氨气浓度上升，催化剂表面吸附的氨气增多 ‎ 氨气浓度过高阻碍产物从催化剂表面脱离 ‎（3） ①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎②10 ‎ ‎③D C B A ‎18题 ‎（1）BC ‎（2）< ‎ ‎（3）①CD ② 22.7g/mol ‎19题 ‎(1)①红色变浅；②a+2 ③1.0x10-3‎ ‎(2)①H2BO3+H2OB(OH)4-+H+；②2HC2O4-+CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑‎ ‎20题 ‎（1）ADF ‎（2）10‎ ‎（3）1+lg3‎ ‎（4）①锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 ‎②0.2mol/L ‎21题 ‎（1）α(A)=(－1)×100%；94.1%；‎ ‎（2）K==0.75‎