2018-2019学年浙江省慈溪市六校高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省慈溪市六校高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年浙江省慈溪市六校高二上学期期中考试化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 ‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是 A.氢气 B.煤 C.石油 D.可燃冰 ‎2．下列物质放入水中，会显著放热的是 A．食盐         B．蔗糖 C．酒精        D．生石灰 ‎3．下列变化一定会导致熵增大的是 A.吸热反应 B.物质由固态变为气态 C. 自发过程 D.体系有序性变高 ‎ ‎4．在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是 ‎ A．Na2SO4 B．CuCl2 C．NaCl D．AgNO3‎ ‎5．A2(g)＋B2(g) 2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是 A．降温 B．使用催化剂 C．增大反应物浓度 D．增大气体的压强 ‎6．下列说法不正确的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎7．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH >0表示放热反应 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示 ‎8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)＋3B(g)==‎ ‎=2C(g)＋2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是 A.v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　 B.v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　‎ C.v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　 D.v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。‎ ‎9．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．增大容器容积 B．通入大量O2 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎10．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎11.10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。 下列保护钢管桩的措施不合理的是 ‎ A.使用抗腐蚀性强的合金钢 B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 D.使用原位腐蚀监测系统设计 ‎12．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 ‎13．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置 进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A．B中导管里形成一段水柱 B． 锌被腐蚀 C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡 ‎14．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎15．一定温度下，0.1 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH= -akJ·molˉ1。下列说法正确的是 ‎ A．达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ 热量 B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1 ‎ C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 时，说明该反应达到平衡 ‎ D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 ‎16.下列方程式错误的是 A.粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=== Cu B.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ C.铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-=== Zn D.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎17．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，ΔH< 0，根据右图，下列说法错误的是 A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施 C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大 ‎18．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③‎ C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎19.一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是 A．M>N B．Mb B．反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C．a＝482 D．反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:‎ Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2。下列说法正确的是 A.石墨为正极 B.充电时,阳极质量不变 C.充电时,阴极反应式为xLi-xe-xLi+‎ D.放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-LiCoO2‎ ‎22． 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2 分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：‎ A．Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 ‎ B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底 ‎ C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快 D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快 ‎ ‎23．模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子。下列叙述不正确的是 A．N是阴离子交换膜 B．Y电极上产生有色气体 C．X电极区域有浑浊产生 D．X电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑‎ ‎24．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 缓蚀剂的浓度/(mg•L—1)‎ 缓蚀剂 A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 ‎25．一定条件下，在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定 C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A+D是吸热反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ ‎26．(10分)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134 kJ·mol－1、E2＝+368 kJ·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ▲ 。‎ 请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ▲ 。‎ (2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。‎ 已知：‎ a: 2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ·mol－1‎ b: NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1‎ c: H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ ‎①对于a反应来说， ▲ (填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。‎ ‎②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式： ▲ 。‎ ‎27．（13分）用如图所示的装置测定中和热。‎ 实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、50mL 0.50 mol‧L-1NaOH溶液、‎ ‎50mL 0.50 mol‧L-1氨水。‎ 实验步骤：略。‎ 已知：NH3·H2O NH4++OH- ，ΔH＞0‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴从实验装置上看，还缺少 ▲ ；是否可以用铜质材料替代 ▲ ‎ ‎（填“是”或“否”），理由是 ▲ 。‎ ‎⑵烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ 。‎ ‎⑶将浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.50 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g· mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：‎ 反应物 起始温度 t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 中和热 甲组 HCl＋NaOH ‎15.0‎ ‎18.3‎ ΔH1‎ 乙组 HCl＋NH3·H2O ‎15.0‎ ‎18. 1‎ ΔH2‎ ‎①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因 ▲ 。‎ A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。‎ B.做本实验的当天室温较高 ‎ C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。‎ D.NaOH溶液—次性迅速倒入 ‎②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式： ▲ 。‎ ‎③两组实验结果差异的原因是 ▲ 。‎ ‎28．（13分）如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：‎ ‎(1)若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：①A碳电极上发生的现象为 ▲ 。‎ ‎②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为 ▲ （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物 ▲ 。‎ ‎(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为 ▲ 。‎ ‎(3)若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，‎ ‎①A电极的反应方程式为 ▲ 。‎ ‎②若线路中转移0.02 mol电子，乙池中C极质量变化 ▲ g。‎ ‎（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物 NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎29．（14分）近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。‎ ‎(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g） CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①从3 min到9 min，v(H2)＝ ▲ mol·L－1·min－1。‎ ‎②该反应的平衡常数为 ▲ 。‎ ‎③下列说法正确的的是 ▲ (填字母)。‎ A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 B．平衡时CO2的转化率为75%‎ C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%‎ D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。‎ ‎(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。‎ 反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 反应B：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ 控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。‎ ‎①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 ▲ 。‎ ‎②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是 ▲ 。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 ▲ (填字母)。 ‎ A．使用催化剂 B．增大体系压强 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度 ‎(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎ ‎ ‎ 命题学校：象山县第三中学 ‎2018学年第一学期高二期中六校联考 化学答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A D B A B A D A B B C B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎/‎ 答案 A B C D C A A D C D C B ‎/‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ 26. ‎（10分，每空2分）　‎ ‎(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH ＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)①低温②2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－87.0 kJ·mol－1‎ ‎27.（13分，其中1空1分，其余每空2分）　‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒　否（1分），金属材质易散热，使实验误差增大 ‎(2)减少实验过程中的热量损失。‎ ‎ (3)①AC ②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1‎ ‎③NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少 ‎28.（13分，其中1空1分，其余每空2分）‎ ‎(1)①产生大量无色气泡，②阴极（1分），F出口置一湿润的淀粉碘化钾试纸，淀粉变蓝，则产物为Cl2‎ ‎(2)Fe3＋＋e-===Fe2＋‎ ‎(3)①H2＋2e－＋2OH-===2H2O　　②2.16g ‎ ‎（4）‎ ‎29.（14分，每空2分）‎ ‎(1)①0.125 ②5.3 ③BC ‎(2)①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高②250 ℃　BD ‎(3)‎ 注：1、有效数字不要求。‎ 2、 ΔH算错不给分，单位漏写扣1分。‎ 3、 ‎29题画图转折点，横坐标

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