汉中市2019届高三年级教学质量第一次检测考试 化学（PDF版）

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第 1 页 共 8 页 汉中市 2019 届高三年级教学质量第一次检测考试 化 学 注意事项： 1．试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 3．选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色 签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（1～14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．2018 年 7 月出现的疫苗问题引起了政府的高度重视。乙肝疫苗和乙肝抗体的主要 成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性 B．水果运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土 C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列化学用语书写正确的是（ ） A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．泡沫灭火器的工作原理是：Al3++3HCO3 － = Al(OH)3↓+3CO2↑ C．氮气分子的结构式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．11.2L（标准状况）氦气含有的质子数为 2NA B．100 mL 1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中所含 CO3 2－的数目为 0.1NA C．26g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 C—H 键的数目为 2NA D．在标准状况下，将 22.4 L Cl2 通入足量水中，转移电子数目为 NA 第 2 页 共 8 页 4．下列情况中，一定可以大量共存的离子组是 ( ) A．室温下，由水电离的 c(H+) = 1×10－12 mol·L－1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3 － B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、NO3 －、SO4 2－、Na+ C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4 +、SO4 2－、NO3 －、Na+ D．无色透明溶液中：NH4 + 、Al3+、MnO4 －、Cl－ 5．下列关于物质的分类和性质的描述正确的是（ ） A．用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体的性质 B．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 C．福尔马林、水玻璃、胆矾均为混合物 D．KClO3 和 SO3 溶于水后形成的溶液均能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 6．恒温条件下，在容积均为 0.5 L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 1 mol A、1 mol B 和 0.5 mol A、0.5 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH< 0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．x＝1 B．此条件下，反应的平衡常数甲大于乙 C．给甲容器升温可缩短反应达平衡的时间，同时能提高平衡 转化率 D．乙中 0 —10 分钟用 A 表示的平均反应速率为 0.05mol·L－1·min－1 7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图 1 配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液 B．用图 2 装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl C．图 3 记录滴定终点读数为 12.20 mL D．用图 4 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 第 3 页 共 8 页 8．工业上制取高铁酸钾（K2FeO4），是先制高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液 中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。 湿法制备 Na2FeO4 的主要反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， 干法制备 Na2FeO4 的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 下列有关说法不正确的是（ ） A．湿法和干法制备中，每生成 1mol Na2FeO4 转移电子数目相同 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 D．K2FeO4 处理水时，既能杀菌消毒，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质 9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 X 可形成一种红棕色 有刺激性气味的气体；Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z 的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小：W＜X＜Z B．简单氢化物的热稳定性：X > Z C．X 与 Y 形成的两种化合物所含化学键类型完全相同 D．Y 与 Z 形成的化合物水溶液呈中性 10．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了很多人。如图是一种 抗癌药物“6-Aznlenol”的结构简式，下列有关叙述不正确的是（ ） A．分子式为 C13H18O3 B．向其中滴加几滴 FeCl3 溶液，不显紫色 C．能发生酯化、加成、氧化、消去反应 D．1mol 该物质最多能和 3mol H2 发生反应 第 4 页 共 8 页 11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 把 SO2 气体依次通入盛有 KMnO4 溶液、 浓溴水、I2 的淀粉溶液的洗气瓶中 三瓶溶液均有颜色变化 SO2 具有还原性 B 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 C 向溶液 Y 中先加盐酸酸化，无明显现 象，再加入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 Y 中一定含有 SO4 2－ D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加 入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+ > I2 12．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 C6H12O6 和 O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．X 电极的电极反应式为 6CO2+18H2O － 24e－ = C6H12O6 + 24OH－ C．理论上，每生成 22.4 L（标准状况下）O2，必有 4 mol H+由 Y 极区向 X 极区迁移 D．Y 极区溶液 pH 升高 13．海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br－等）。 下列说法错误的是 （ ） A．粗盐的提纯涉及到物理、化学过程 B．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br－ = 2Cl－+Br2 C．富集 Br2 常用热空气吹出法吸收，是利用溴易挥发的性质 D．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂，涉及到复分解反应 第 5 页 共 8 页 14．室温下，0.1 mol·L－1 的二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子（H2A、HA－、A2－） 的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．室温下，NaHA 水溶液显酸性 B．0.1 mol·L－1 的 Na2A 溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－) C．室温下，加水稀释 0.1 mol·L－1 Na2A 溶液，所有离子的浓度都减小 D．在 0.1 mol·L－1 NaHA 的水溶液中存在下列关系：c(Na＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)， 且每种微粒浓度均不为 0 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、必做题（15～17 题，共 43 分） 15．（14 分）某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2 等） 为原料来制备氧化铁，流程如下： 请回答下列问题： ⑴ 酸溶过程中 Fe2O3 发生反应的离子方程式是 ； ⑵ 为了提高酸浸时的速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施 有 、 （写出两条）； ⑶ 检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是 ； ⑷ 步骤Ⅴ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2+)为 1.0×10－5 mol·L－1，试判断所得 FeCO3 中是否混有 Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请 通过简单计算说明理由（已知 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17） ； ⑸ 步骤Ⅴ中反应生成 FeCO3 的离子反应方程式为 ； 第 6 页 共 8 页 ⑹ 欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 w g 样品，充分“酸溶”、“水溶”后 过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再产生沉淀，经过滤、 洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体为 ng。该样品中 Fe 元素的质量分数 为 （用含 w、n 的代数式表示）。 16．（15 分）虽然 SO2 有毒，但它在生产、生活中还是有着广泛的用途。请回答下列问题： ⑴ 在恒温恒容条件下，将一定量的 SO2 和 O2 加入容器中，发生如下反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， 下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（填编号） ； ① 总压强不变 ② 平均相对分子质量保持不变 ③ n(SO2): n(O2): n(SO3) = 2:1:2 ④ 气体密度保持不变 ⑤ v(O2)正 = v(SO3)逆 ⑥ O2 的体积分数不变 ⑵ 反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H，在一定条件下进行时的热效应如图 5 所示， 则△H 0（填“>”、“<”或“=”）； ⑶ 若图 6 中 X、L 表示温度或压强，则 X 表示的物理量是 ， L1 L2（填“>”， “<” 或“=”）； ⑷ 在 1L 容积固定的密闭容器中，起始时充入 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 , 反应在一定温度 下经过 5 min 达到平衡，此时 SO2 的转化率为 50%。该反应的平衡常数 K= ；平衡 时若保持温度不变，再向容器中充入 0.1 mol SO3 和 0.05 mol O2，平衡移动的方向 是 ； ⑸ 利用图 7 电解装置可将雾霾中的 NO、SO2 分别转化为 NH4 +和 SO4 2－ ，电源 b 端 是 （填正极或负极），阳极的电极反应式是 。 17．（14 分）某化学兴趣小组通过查阅资料得出 N2 的制法有下列两种。方案 1：加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3 还原 CuO 可制得 N2，同时获得 活性铜粉。以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未 画出）。 第 7 页 共 8 页 ⑴ 仪器 a 的名称是 ； ⑵ 若以方案 1 制 N2，气体发生装置选用 （填字母），氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 ； ⑶ 若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3 以生石灰和浓氨水作原料制取，整套 制 N2 的装置按气流从左到右连接的顺序是（填字母） ，C 装置的作用是 ， 写出生成 N2 的化学方程式 ； ⑷ 检查装置 A 气密性的方法是 ； ⑸ N2 是工业合成 NH3 的原料之一，每生成 1g NH3 放出 a kJ 的热量，写出该反应的热化 学方程式 。 三、选做题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分） 18．【选修 3：物质结构与性质】已知 ①CuCl 可以由 CuCl2 用适当的还原剂如 SO2、SnCl2 等还原制得：2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO4 2－ ；2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4 ② CuCl2 溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子 请回答下列问题： ⑴ 基态 Cu 原子的价层电子排布式为 ，S、N、O 三种元素的基态原子的第一电 离能由大到小的顺序是 ； ⑵ SO4 2－离子的空间构型为 ，与 SnCl4 互为等电子体的一种阴离子的化学式 为 ； ⑶ 乙二胺分子中碳原子轨道杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3] 沸点高的 是 ，理由是 ； 第 8 页 共 8 页 ⑷ ②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 （填字母）； A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ⑸ CuCl 的晶胞结构如下，其中 Cu 原子的配位数为 ； ⑹ 若晶体的密度为 ρ g/cm3，晶胞参数是 a pm，则阿伏伽德罗常数 NA= 。 19．【选修 5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下： 已知： ⑴ B 的结构简式为 ，反应⑤中条件 a 是 ； ⑵ ①的反应类型是 ，X 的分子式是 ； ⑶ 写出 E→F 的化学方程式 ； ⑷ F 有多种同分异构体，其中含六元环且核磁共振氢谱有 2 组峰、峰面积之比为 1:1 的结 构简式为 ； ⑸ 下列说法正确的是 ； A．E 有属于酚类的同分异构体 B．D 与银氨溶液、新制 Cu(OH)2 溶液均不反应 C．B 在水中的溶解度比 A 大 D．可采用分液的方法从反应②的混合物中提纯 B ⑹ 参照上述方法以甲苯和苯甲醛为原料，其他无机试剂任选，合成 的路线 。 第 1 页 共 2 页 汉中市 2019 届高三年级教学质量第一次检测考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（1～14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 D 2 B 3 C 4 B 5 A 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 11 B 12 C 13 D 14 A 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、必做题（15～17 题，共 43 分） 15．（14 分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 分） （2）适当升高温度；将烧渣粉碎或搅拌（2 分，各 1 分） （3）铁氰化钾（或其它合理答案）（2 分） （4）否， c(Fe2+)•c2(OH－)=1×10－5×(1×10－6)2=1×10－17＜Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17， 故无 Fe(OH)2 沉淀生成．（各 2 分） （5）Fe2++2HCO3 － = FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分） （6）70n/w％ (2 分) 16．（15 分）（1）①②⑥（2 分） （2）＜（1 分） （3）温度、＜（各 2 分） （4）20 向逆反应方向移动（各 2 分） （5）负极 SO2－2e－+2H2O=SO4 2－+4H+（各 2 分） 17．（14 分）（1）分液漏斗（1 分） （2）A（1 分） 1:1（2 分） （3）EDBC（2 分） 吸收氨气和水蒸气（2 分，答对一种得 1 分） 3CuO+2NH3=====△ N2+3Cu+3H2O（2 分） （4）关闭止水夹打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中加水一段时间后，分液漏斗中 液面不再下降（2 分，或其它合理答案） （5）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=－34a kJ/mol (2 分) 第 2 页 共 2 页 三、选做题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分） 18．【选修 3：物质结构与性质】 （1）3d104s1（1 分） N＞O＞S（1 分）（2）正四面体（1 分） PO4 3－ （或其它合理答 案，2 分） （3） sp3（1 分）乙二胺（1 分） 乙二胺分子间形成氢键（2 分） （4）ABD（2 分）（5） 4（2 分） (6)3.98×1032 / pa3 (2 分) 19．【选修 5：有机化学基础】 （1） （2 分） NaOH 醇溶液、加热（2 分） （2）取代反应 C10H16Br2 （各 1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5）BC （2 分） （6） （3 分）