2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

南昌二中2018~2019学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 命题人:鲁颖慧 审题人:沈亚丽 可能用到的相对原子质量:H:1 N:‎14 C:12 O:16 S:32‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)‎ ‎1.下列说法或表示方法正确的是( )‎ A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D.在‎25 ℃‎、101 kPa时,‎2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B.若‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol II: ‎ 且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol ‎3.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:‎ ‎①A(g)+B(g) →X(g) ΔH1;‎ ‎②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )‎ A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0‎ B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 D.ΔH=E1-E2‎ ‎4.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2‎ 的产量,从以下方法:①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中,可行的是 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧‎ ‎5.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )‎ ‎①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快。‎ ‎②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快。‎ ‎③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。‎ ‎④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。‎ ‎⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。‎ ‎⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大。‎ ‎⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多。‎ ‎⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。‎ A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②⑤⑧ D.②⑤⑥⑧‎ ‎6.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为‎2 L的密闭容器中,发生如下反应:‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是(  )‎ A.x=4 ‎ B.2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1‎ C.混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 ‎ D.B的转化率为40%‎ ‎7.反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定 ‎ 正确的是( )‎ ‎①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ‎③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ‎⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 A.①②⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤‎ ‎8.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ‎△H= - 92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )‎ A.t1时增大了压强 B.t2时使用了催化剂 C.t3时降低了温度 D.t4时从体系中分离出部分氨气 ‎9.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是( )‎ A.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n B.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n > p+q C.若m+n = p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于‎2a D.若温度不变缩小容器体积,达到新平衡时压强增大到原来的2倍,则体积一定小于原来的1/2‎ ‎10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)‎2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )‎ A.第8min末 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1‎ B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4‎ C.30min时改变的条件是减小压强,40min时改变的条件是降低温度 D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应 ‎11.可逆反应:‎3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是(    )‎ A.B和C可能都是固体 B.若C为固体,则B一定是气体 C.B和C一定都是气体 D.B和C不可能都是气体 ‎12.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g) △H<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行 B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高 C.反应a、b、c点均为平衡点,b点时SO2的转化率最高 D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka ‎13.由下表提供数据及相关物质结构知识,反应 ‎1:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),反应2:Si(g)+O2(g)=SiO2(g),‎ 则反应1和反应2的反应热为( )‎ 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能kJ/mol)‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ ‎498‎ ‎460‎ A.+236kJ/mol,-990kJ/mol B.-116kJ/mol,-990kJ/mol C.-116kJ/mol,-70kJ/mol D.+236kJ/mol,-70kJ/mol ‎14.将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是( )‎ A.在上述可逆反应中x=3‎ B.其他条件不变,若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g),达到平衡时,C的物质的量分数增大 C.在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量 D.在图Ⅱ中,若Y轴可表示A的转化率,则若P3v(A)‎ B.平衡时x的转化率: AB ‎16.在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中,发生反应:‎ X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:‎ 下列说法正确的是(  ) ‎ t∕min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)∕mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A.反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变,平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y,达平衡时Z的体积分数增大 二、非选择题 ‎17.(6分)(一)已知在常温常压下:‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1‎ ‎②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1‎ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。‎ ‎(二)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:‎ ‎①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;‎ ‎②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。‎ 请回答:(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;‎ ‎(2)设溶液的密度均为‎1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2-t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎25.0‎ ‎25.2‎ ‎28.5‎ ‎2‎ ‎24.9‎ ‎25.1‎ ‎28.3‎ ‎3‎ ‎25.5‎ ‎26.5‎ ‎31.8‎ ‎4‎ ‎25.6‎ ‎25.4‎ ‎29.0‎ ‎(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 ‎(4)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________‎ A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol‎-1 ‎ C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1‎ ‎18.(16分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:‎ 反应I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1‎ 反应II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol ‎K2‎ 总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3‎ 请回答:‎ ‎(1)①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。‎ ‎②一定温度下,在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。‎ A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2) ‎ D.容器内混合气体的密度不再变化 ‎③环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳,让其发生反应:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。‎ ‎①T℃时,达平衡后向容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎②‎650℃‎,CO2 的转化率为_____________。‎ ‎③已知:气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数,‎925℃‎时,Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。‎ ‎19.(6分)已知‎2A(g)+B(g)‎2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在‎5‎‎00 ℃‎时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol·L-1,放出的热量为b kJ。‎ ‎(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;‎ ‎5A‎(g)+X(g)‎4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。则a=________。‎ ‎(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎6.86‎ ‎2.45‎ ‎1.88‎ ‎(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,‎500 ℃‎时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎ (4)在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3 mol A和2 mol B,发生反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g),平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始投入量改为6 mol A、4 mol B,则平衡时A的体积分数为________。‎ ‎20.(10分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:‎ CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0‎ ‎(1)图1是表示一定温度下,在体积为‎2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.反应第10分钟达到平衡,从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=______。‎ ‎(2)图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。‎ ‎(3)恒容条件下,下列措施中能使减小的有______‎ A.升高温度 B.充入He气 C.再充入2molCO和5molH2 D.使用催化剂 ‎21.(14分)(一) 已知‎2A2(g)+B2(g)‎2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在‎500 ℃‎时充分反应达平衡时放出热量b kJ。‎ ‎(1)比较a b(填“>、=、<”)‎ ‎(2)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度 C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂 ‎(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。‎ ‎(二)在一容积为‎2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于 。‎ ‎(2)第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)。‎ a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L‎-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1‎ ‎(3)若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。‎ 南昌二中2018~2019学年度上学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 ‎1-5 CAACA 6-10 CBCDD 11-16 BBACAC ‎17.(6分)‎ ‎(一)CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ;△H=_725.8kJ•mol-1 (2分)‎ ‎(二)(1)环形玻璃搅拌棒;‎ ‎(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ·mol-1‎ ‎(3)abc ‎ ‎(4)C ‎18.(16分,每空各2分)‎ ‎(1)①-86.98 K1·K2 ② AC ③否 ‎ ‎(2)①> 不 ②25% ③23.04P总 ‎19.(6分)‎ ‎(1)258.6‎ ‎(2)< ‎ ‎(3)> (2分) ‎ ‎(4)1/3或33.3%(2分)‎ ‎20.(10分,每空各2分)‎ ‎(1)0.15mol·L-1·min-1 ‎ ‎(2)< = 升温 ‎ ‎(3) A ‎ ‎21. (14分,每空各2分)‎ ‎(一)‎ ‎(1)> ‎ ‎(2)C ‎ ‎(3)升高温度 降低压强 ‎ ‎(二)(1) 50% ‎ ‎(2)a、c ‎ ‎(3)‎
查看更多

相关文章