2017-2018学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二上学期期中考试化学试题

红兴隆管理局第一高级中学 ‎2017－2018学年度第一学期高二期中考试 化学学科试卷 卷面分值100分 时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64‎ 第I卷 一、选择题（每题3分共54分）‎ ‎1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2OHCO3﹣+H+‎ C．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+‎ ‎2.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6‎ ‎3.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH﹣）为（　　）‎ A．1.0×10﹣7mol•L﹣1 B．1.0×10﹣6mol•L﹣1‎ C．1.0×10﹣2mol•L﹣1 D．1.0×10﹣12mol•L﹣1‎ ‎4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 ‎5.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 ‎ B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎6.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是 ‎①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol/L HCl溶液③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ‎ ‎④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．‎ A． ‎②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ ‎ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①‎ ‎7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 ‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎ ‎8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 ‎9.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）‎ A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀 D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42﹣）不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎11.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）‎ A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极 ‎ B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 ‎ ‎ D．Na+向a极移动 ‎12. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X ‎13.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 ‎ A B C A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小 B．电极I发生还原反应 C．盐桥中的K+移向A烧杯 D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I ‎15.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋) B．Ka(HF)‎ C. D. ‎16.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎17.下列说法中正确的是（ ）‎ A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）‎ D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 ‎18.下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）‎ B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：‎ c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．若2a mol•L﹣1HCN与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7‎ D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：‎ ‎ c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）‎ 第II卷（非选择题 共46分）‎ ‎19（14分）‎ I. KHSO4溶液显 性，用离子方程式表示为 ．室温时KHCO3溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为 ．将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 ．‎ II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：‎ 物质的化学式 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ ‎（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎ ‎ ‎( 2 ) 25℃时，在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中 错误！未找到引用源。=_______；‎ 该混合溶液中 c(CH3COO-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-)的离子浓度由大到小的顺序为：________________。‎ ‎20. （11分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。‎ ‎(1)若a为镁、b为HCl(aq)，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。‎ ‎(2)若a为镁、b为NaOH(aq)，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为___________________。‎ ‎(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____ →___（填电极材料），正极上的电极反应式为___________。‎ ‎(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_____________________________。‎ ‎21.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中的溶液从 色变为　 　 色时，停止滴定。‎ ‎（2）该小组在步骤①中的错误是 ，‎ 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。‎ ‎（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。‎ ‎（4）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎25.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎29.10‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。‎ ‎22.（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 ‎ ‎　 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是　　　　　　（填字母序号）。 　　 A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，SO42-　　　　　　　　　　　　（填“从左向右”、“从右向左”或“不”） 移动；滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O和 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 高二期中考试化学试题答案 选择题1--18 CBDBB BBCBB AAADD DBB ‎19.(14分）‎ I．酸（1分）；KHSO4═K++H++SO42﹣（2分）；＞（1分）；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（2分）；产生气泡（1分）； H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．（2分）‎ II．(1)碱性 （1分） (2)18 （2分） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分）‎ ‎20（11分）答案 (1)Al （1分） Mg－2e－===Mg2＋（2分）‎ ‎(2)还原（1分） Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O（2分）‎ ‎(3)铝―→铜（2分） 2H＋＋NO＋e－=== H2O＋NO2↑（2分）‎ ‎(4)电解质的性质（1分）‎ ‎21.（8分）（1）浅红（粉红）(1分) 无(1分) （2） 锥形瓶不能用待测液润洗 (2分) 偏高(1分)（3）22.60 (1分) （4）0.1250 mol·L-1（2分）‎ ‎22.(13分)‎ ‎（1）A（1分） （2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）（2分） （3）从右向左（2分） 滤纸上有红褐色斑点产生（2分）（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） （4）增大（2分） （5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑（2分） （6）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH-（2分）‎