2019-2020学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2019-2020学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的原子量: H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 ‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）‎ ‎2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）‎ A．青蒿素的摩尔质量为 282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1 D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 ‎5．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑‎ B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+‎ C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A． 16g B． 32g C． 64g /mol D． 32g /mol ‎7．下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ）‎ A． 65mL 1mol/L的KCl溶液 B． 25mL 3mol/L的NaCl溶液 C． 20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A． 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B． 2克氦气所含原子数约为6.02×1023‎ C． 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D． 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA ‎9．下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎①氧化还原反应的实质是电子的得失。‎ ‎②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。‎ ‎③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。‎ ‎④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。‎ ‎⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。‎ ‎⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。‎ ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。‎ ‎⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A. ‎①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑦⑧‎ ‎10. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A. 2Na + Cl2 == 2 NaCl B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O C.2 KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎11.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、 ②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、‎ ‎④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）‎ ‎　a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　 b ．密度：②＞③＞④＞① 　c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞② 　A、abc     B、bcd      C、abc    D、abcd ‎ ‎12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　） ‎ A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 C．钠投入到水中会有大量氢气产生 D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红 ‎13.关于离子方程式Cu2++2OH−===Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）‎ A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH−可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 ‎14.下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－═H2O C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：‎ ‎2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O D． 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+═CO2↑+H2O ‎15.下列变化需加入还原剂的是 （ ）‎ A．HCO→CO2 B．MnO→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+‎ ‎16．下列说法错误的是 （ ）‎ A． 萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B． 蒸发操作时，当有大量固体析出时即停止加热 C． 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D． 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1，则一个A原子的实际质量是（ ）‎ A． M g B． NA/Mg C． M/NAg D． M/(2NA)g ‎18．下列叙述不正确的是（ ）‎ A． 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等 B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 ‎19．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI, 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－‎ ‎ C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－‎ ‎20.单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的（ ）‎ ‎ ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；‎ ‎⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强 A． ‎①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦‎ ‎21．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）‎ A．K+ MnO4− Cl− SO42− B．Na+ K+ Cu2+ Ba2+‎ C．Na+ HCO3− NO3− SO42− D．Na+ SO42− NO3− Cl−‎ ‎22．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=== Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．0.2 mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24 L ‎23．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（ ） ‎ ‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎24 .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）‎ ‎ A B C D ‎ ‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 25. ‎（6分）有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2溶液　⑥熔融的KCl　⑦硫酸　⑧C2H5OH　（用序号作答）。 按组成进行分类，属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的是______。‎ ‎26．（4分）为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是 第一组_________________________________‎ 第二组_________________________________‎ ‎27．（10分）现有某XY3气体a g ，它的摩尔质量为b g·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为__________________；（1分）‎ ‎（2）该气体所含原子总数为_________________；（1分）‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为_________________；‎ ‎ （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度_________________；‎ ‎（5）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为 ________。‎ ‎28．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：‎ ‎ (1) B物质的化学式为 。（1分）‎ ‎ (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）（1分）‎ 如何改进 。‎ ‎（3）写出K2CO3的电离方程式 。‎ ‎（4）写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式： ‎ ‎ ② _______________________________________________________________ ‎ ‎ ④ _______________________________________________________________‎ ‎29．（12分）已知：①Fe+H2SO4(稀) ===FeSO4+H2↑‎ ‎②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑‎ ‎③KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。‎ ‎（2）反应②中_________作氧化剂（1分），___________是氧化产物。（1分）‎ ‎（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。‎ ‎（4）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出) ___________。‎ ‎（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。‎ ‎30．（10分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：‎ ‎①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）‎ ‎（1）计算需要的氢氧化钠的质量为　　　　　‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　 　（填代号），还缺少的仪器是　　　　，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途　　　　　 。‎ ‎（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； ‎ a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 d．定容时俯视刻度线 ‎高一化学答案 ‎1-5 CABAB 6-10 DCDCB 11-15 DBBCB 16-20 CDCDA 21-24 DBCC 每小题2分 ‎ 25.（每空2分） ③④⑥⑦； ②⑧； ①⑤⑥。‎ ‎26.第一组 H+ Fe3+ NH4+ SO42- 第二组 OH- CO32- Na+ （每空2分）‎ ‎27 (1)a|bmol；（1分）‎ ‎(2)4aNA|b；（1分）‎ ‎(3)：22.4a|bL；（2分）‎ ‎(4)：a|bVmol/L;（2分）a|2bVmol/L；（2分）‎ ‎(5)：8a|bmol.（2分）‎ ‎28.1)BaCl2；（1分）‎ ‎(2)⑥; （1分） 步骤⑥应在溶液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶;（2分）‎ ‎(3) 略（2分）‎ ‎（4）Ba2++CO32- =BaCO3↓ （2分）‎ ‎ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.（2分）‎ ‎29.（1）147，（2分） 33.6；（2分）‎ ‎（2）(浓)（1分） ；（1分）‎ ‎（3）0.5mol；（2分）‎ ‎（4）略；（2分）‎ ‎（5）5:1（2分）‎ ‎30.（每空2分）（1）10.0；（2）①④⑤⑥； 胶头滴管、药匙； 搅拌或引流； （3）bc