2019学年高一化学上学期期中试题 新人教A版

2019学年高一化学上学期期中试题 新人教A版

‎2019学年高一化学上学期期中试题 第一卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（16个选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 ‎2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液 C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液 ‎3．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 ‎4． 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1‎ B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)‎ ‎5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1　　　　 　B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎6．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①w＝×100%‎ - 10 -‎ ‎②c＝ ‎③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w ‎④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎7．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．N×10－2 mol·L－1 B.mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎8．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)‎ A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b ‎9．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)‎ A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO＞Pd ‎10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO、Cl－‎ Cl2、Mn2＋‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2‎ ‎11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　)‎ - 10 -‎ A．a＝4‎ B．Y的化学式为Fe2O3‎ C．S2O是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol ‎12． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 据此，下列说法不正确的是(　　)‎ A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023‎ ‎13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：‎ KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋‎ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 ‎14．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)‎ A．H2O2　　　　　　　　　　 　B．IO C．MnO D．HNO2‎ ‎15．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)‎ A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2‎ ‎16．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是(　　)‎ A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C．若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子8 mol D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ - 10 -‎ 第二卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________ mL。‎ ‎18．（4分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。‎ 操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。‎ ‎②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。‎ ‎③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。‎ - 10 -‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。‎ A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 ‎(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。‎ ‎[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]‎ ‎19．（10分）FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。‎ ‎(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。‎ ‎(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。‎ ‎(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。‎ ‎20．（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：‎ NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O ‎(1)配平上面方程式。‎ ‎(2)上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。‎ ‎(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。‎ A．③⑤ B．①②④‎ C．①②⑤ D．①②③⑤‎ ‎(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎21．（16分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。‎ - 10 -‎ ‎(1)实验原理 ‎①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ ‎②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。‎ ‎(2)实验步骤 ‎①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；‎ ‎②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；‎ ‎③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；‎ ‎④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；‎ ‎⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；‎ ‎⑥重复④的操作；‎ ‎⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；‎ ‎⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)数据分析 ‎①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L－1。‎ ‎②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ 安阳县一中高一化学期中考试答案 ‎1.解析：选C　A项：c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；‎ B项：c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；‎ - 10 -‎ C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1；‎ D项：c(HCl)＝＝1 mol·L－1。‎ ‎2.解析：选B　100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。A项，100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1，错误；B项，200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，正确；C项，50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，错误；D项，200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1，错误。‎ ‎3.解析：选B　托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。‎ ‎4.解析：选C　n(HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶质的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。‎ ‎5.解析：选C　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。‎ ‎6.解析：选D　①w＝×100%＝×100%；②c＝＝；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。‎ ‎7.解析：选B　n(Na2R)＝＝ mol＝ mol，c(Na2R)＝ mol·L－1。‎ ‎8.解析：选C　该溶液中，n(Cu2＋)∶n(Mg2＋)＝∶＝∶＝1∶2，溶液体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以＝＝，即2a＝b。‎ ‎9.解析：选B　由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成 mol 物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO＞Pd，故D正确。‎ - 10 -‎ ‎10.解析：选D　反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成 1 mol Cl2，转移电子为2 mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故D错误。‎ ‎11.解析：选B　Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O―→S4O，失去2 mol电子，O2―→2O2－，得到4 mol 电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。‎ ‎12.解析：选C　A项，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3发生还原反应，故A正确；B项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D项，KClO3中Cl元素化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素化合价为＋4价，降低1价，所以每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子是1 mol，数目为6.02×1023，故D正确。‎ ‎13.解析：选B　Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。‎ ‎14.解析：选B　KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，IO―→I2　1 mol IO得5 mol e－，MnO―→Mn2＋　1 mol MnO可得 5 mol e－，HNO2―→NO　1 mol HNO2得1 mol e－。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。‎ ‎15.解析：选D　A在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。‎ ‎16.解析：选C　Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，故Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2‎ - 10 -‎ O。根据氧化剂降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，对应产物为还原产物，NO生成NH，N化合价从＋5降为－3，NH为还原产物，A正确；该反应中氧化剂是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从＋5降为－3，得到8 mol 电子，还原剂是Fe2＋，8 mol Fe2＋生成8 mol Fe3＋，失去8 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B正确；氧化剂是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从＋5降为－3，得到8 mol 电子，发生还原反应，则0.5 mol NO参加还原反应，转移电子4 mol ，C错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，负极反应是Fe2＋失去电子，发生氧化反应，D正确。‎ ‎17.解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250（每空各2分）‎ ‎18. 解析：(1)由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。‎ ‎(2)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，该样品中N的含量 w＝×100%‎ ‎≈10.73%。‎ 答案：(1)B　(2)10.73%（每空各2分）‎ ‎19. 解析：(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。(3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ - 10 -‎ ‎，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA。‎ 答案：(1) mol·L－1（3分）‎ ‎(2)2 mol·L－1（2分）‎ ‎(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　（3分）小于（2分）‎ ‎20. 解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。‎ 答案：(1)2　4　2　1　2　2　（3分）(2)NaNO2　（2分）6.02×1023（2分）　(3)C（2分）　(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O（3分）‎ ‎21. 解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH－(碱性条件下)、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。‎ ‎(3)①根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，则n(O2)＝0.005 mol·L－1×(3.90×10－3)L÷4＝4.875×10－6 mol，则此水样中氧(O2)的含量为 ‎＝7.8 mg·L－1。‎ ‎②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。‎ 答案：(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（3分）‎ ‎②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O（3分）‎ ‎(2)①排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰　⑦淀粉溶液　⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（每空2分）‎ ‎(3)①7.8　②偏大（每空2分）‎ - 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