2017-2018学年广东省广州市南沙区第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年广东省广州市南沙区第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2017-2018年第一学期广州市南沙第一中学期中试 高二理科化学试题 考试时间：90分钟， 总分：100分。 可能用到的原子量：C-12 H-1 ‎ 一、单选题（每题2分，总共44分）‎ ‎1、下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 沼气是可再生能源 ‎ B. 燃烧热和中和热都属于反应热 C. 电能是一级能源 D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应 ‎2、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）‎ A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎3、已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 C．在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量 D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小 ‎4、下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（ ）‎ ‎①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 ‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎5、下列关于化学反应自发性的叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 所有自发反应在任何条件下都能实现 ‎ B. 一个化学反应能自发进行，则它在一定条件下能迅速地发生反应 ‎ C. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的 ‎ D. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎6、‎25℃‎时，在0.1 mol/L的醋酸中，水溶液的KW值为（ ）‎ A. 大于1×10-14 B. 小于1×10‎-14 C. 等于1×10-14 D. 无法确定 ‎7、下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. pH =7的溶液 B. c(H+)= c(OH-) 的溶液 ‎ C. c(H+)• c(OH-‎)= 1×10-14 的溶液 D. CH3COONa的溶液 ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g)===2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 ‎9、反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在‎1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）‎ A、v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B、v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1‎ C、v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D、v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1‎ ‎10、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）‎ ‎ A．‎2A + 3B = ‎2C       B．A+ 3B = ‎2C ‎ C．‎3A + B = ‎2C        D．A + B = C ‎11．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 ‎ C．移去部分SO3　 D．降低体系温度 ‎12、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）‎ A.降低温度 B.充入适量N2 ‎ C.缩小体积，增大压强 D.增大体积，减小压强 ‎13、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）‎ A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎14、已知相同温度下：H2 (g)+I2 (g) 2HI (g)的平衡常数为K1； ‎ ‎1/ 2 H2 (g) + 1/ 2 I2 (g)HI (g) 的平衡常数为K2， 则 K1、K2 的关系为 （ ）‎ A. K1=2K2 B.K1=K2 ‎2 C.K1=K2 D.K1= 1/ 2 ‎K2‎ ‎15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 ‎ B．H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快 C．3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)， ΔH< 0反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D．氨水应密闭保存、放置于低温处 ‎16、一定温度下，对可逆反应A (g) + B (g) 3C (g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）‎ A. C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C C. 容器内的压强不再变化 ‎ D. 混合气体的物质的量不再变化 ‎17、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ‎ C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 ‎ D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度 ‎18、体积和物质的量浓度都相同的HA和HB, 下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱（ ）‎ A、测其pH值： pH值越小，酸性越大 B、与镁条反应，产生氢气的量：产生氢气多的，其酸性强 C、测溶液导电能力：导电能力强的，其酸性强 D、比较其电离常数的大小：K越大，酸性越强 ‎19、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎ B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 ‎ C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小 ‎ D．加入水，平衡逆向移动 ‎ ‎20、 一定条件下，在体积为‎10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y 进行反应：‎ ‎2X (g) + Y (g) Z (g)，经60s达到平衡,生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）‎ A . 以 X浓度变化表示的反应速率为0.002 mol/(L·s)‎ B. 将容器体积变为‎20 L，Z的平衡浓度为原来的1/ 2 ‎ C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小 D. 若升高温度, X的体积分数增大, 则该反应的 ΔH < 0‎ ‎21、如图所示的曲线： 表示其他条件一定，2NO + O22NO2（该反应为放热）反应达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点， 其中表示未达到平衡状态，且 v正＞v逆 的点是（ ）‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎22、可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 ‎ B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a ＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 ‎ 二、填空题（总分56分）‎ ‎23.（16分）‎ I.（1）‎25℃‎、101kPa时，使1. 0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎（2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。‎ CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1‎ CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2 ‎ 则ΔH1________ΔH2‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g)    ΔH1‎ ‎2H2 (g) + O2 (g ) = 2H2O (l)    ΔH2 ‎ ‎2C‎2H2 (g) + 5 O2 (g ) =  4 CO2 (g) ＋2 H2O (1)   ΔH3 ‎ 则‎2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =                  。‎ II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：‎ ‎2MnO4－ + 5H‎2C2O4 + 6H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O 现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 I ‎2 mL ‎20‎ ‎/‎ II ‎2 mL ‎20‎ MnSO4固体 III ‎2 mL ‎30‎ ‎/‎ IV ‎1 mL ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎（4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。‎ ‎（5）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。‎ ‎24.（16分）在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：‎ N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0‎ ‎（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ ‎（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。‎ ‎（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。‎ ‎（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。‎ ‎（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度 （填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。‎ ‎25.(12分）‎ 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：‎ T/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。‎ ‎(2) 该可逆反应的正反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3) 某温度下，各物质的平衡浓度满足关系式：‎3c(CO2)·c(H2) = ‎5c(CO)·c(H2O)，该温度为 。‎ ‎(4) 若‎830℃‎时，该容器中的反应已达到化学平衡状态：‎ ‎①在其他条件不变时，再向容器中充入2 mol CO2，达到新平衡后，与原平衡相比，H2的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎ ②在其他条件不变时，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，达到新平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎(5) 若‎1200℃‎时，某个时刻，该密闭容器中的CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此时上述反应 （填“正向” “逆向”或“处于平衡状态”）。‎ ‎26.（12分）‎ I.‎‎ 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。‎ （1） 反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）‎ （2） 开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸) ‎ （3） 最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸 ‎ （4） 反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L.‎ II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。‎ ‎（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸) （选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）‎ ‎（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸) ‎ ‎（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸 III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，‎20℃‎ 时的电离常数K ≈ 0.1‎ ‎（8）写出它的电离方程式______________________________‎ ‎（9）写出K的表达式：K=________________________, ‎20℃‎ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____________________（平衡时c(H3PO2) 不做近似处理）‎ 填空题 ‎23. I.（1）C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 1400 kJ/mol ‎ (2) ΔH1 _<__ΔH2‎ ‎ (3) ΔH =  2ΔH1 +1/2 ΔH2 - 1/2 ΔH3 (或ΔH =  1/2(1ΔH1 +ΔH2 - 2ΔH3)‎ ‎ II. (4)Ⅰ和Ⅱ； Ⅰ和Ⅲ；‎ ‎（5）硫酸浓度（或c(H+)）， 稀释硫酸 ‎24.（1）正向（2）不（3）逆向 ‎（4）正向（5）变小， 不变 （6）1:3 ； 1:3‎ ‎25.（1）K = c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ‎ ‎（2）吸热 （3）‎‎700℃‎ ‎（4） ① 增大 ② = （5）逆向 ‎ 26. . I.‎ (1) pH(盐酸) < pH(醋酸) (2) v(盐酸) > v(醋酸)‎ ‎(3)盐酸 = 醋酸 (4) c(OH-) = 10-13 mol/L. ‎ II. (5) v(盐酸) = v(醋酸) (6)c(盐酸) < c(醋酸) ‎ ‎ (7)盐酸 < 醋酸 ‎ ‎ III. (8) 电离方程式： H3PO2 H2PO2 - + H+ ‎ ‎(9) K = c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) pH= 1‎