2019-2020学年山东省微山县第二中学高二10月教学质量监测化学试题 word版

2019-2020学年山东省微山县第二中学高二10月教学质量监测化学试题 word版

‎ 2019-2020学年第一学期第一学段教学质量监测 高二化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 原子量：H：1 O：‎16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列变化中不属于放热反应的是（ ）‎ A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．煤的燃烧 C．过氧化钠与水的反应 D．灼热的炭和二氧化碳气体化合 ‎2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）‎ A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ ‎3．今有如下3个热化学方程式：‎ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－a kJ•mol－1(1)‎ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－b kJ•mol－1(2)‎ ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3＝－c kJ•mol－1(3) ‎ 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( )‎ A．H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B．方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a＝b C．方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同， a、c不会有任何关系 D．方程式(3)的系数是(2)的2倍ΔH2<ΔH3‎ ‎4．下列表述中正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ B．由C(石墨,s)=C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 D．化学变化不一定都伴随着能量的变化 ‎5．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）‎ A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低 C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化 ‎6.已知：‎ ‎①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C．可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ ‎7．已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，‎ ‎②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) 　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 ‎8．已知下列热化学方程式：‎ Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1‎ Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1‎ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是(　　)‎ A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1‎ C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1‎ ‎9．已知下列反应的热化学方程式为 ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)‎ A.－488.3 kJ·mol－1 B.－191 kJ·mol－1 ‎ C.－476.8 kJ·mol－1 D.－1 549.6 kJ·mol－1‎ ‎10．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）‎ ‎①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ‎④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A.②③④⑤⑥　　　B.②③④　　　C. ①③⑤　　　D.②⑤⑥‎ ‎11．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)‎ A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 ‎12. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（　　）‎ ‎13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） ‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎14. 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　)‎ A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 ‎15. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（ ）‎ A. 0.05 mol／（L·s） B. 0.05 mol／L C. 0.20 mol／（L·s） D. 0.20 mol／L ‎16．在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（ ）‎ A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）‎ C．v(NH3)=0.01 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）‎ ‎17．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）‎ A．υ (C)=0.5 mol / (L·s) B．υ(D)=0.4 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎18．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 则下列热化学方程式不正确的是(　　)‎ A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 ‎ B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1‎ C．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1‎ D．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1‎ ‎19．如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－QkJ/mol B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1kJ/mol C．Q与Q1的关系：Q>Q1 D．ΔH2>ΔH1‎ ‎20．反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　) ‎ ‎ A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　‎ ‎ C．消耗掉部分B物质 D．压缩反应容器体积 ‎21. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）‎ ‎ A．全部 B．② C．①②⑤ D．②③‎ ‎22．下列热化学方程式中，正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ B．500°C、30mPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1‎ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎23. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)‎ ‎24．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；‎ ‎②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是(　　)‎ A．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol B．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ C．反应②中的能量变化可用如图表示 ‎ D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ ‎25. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ 下列描述正确的是（ ）‎ A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1‎ B．反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%‎ D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)‎ 第Ⅱ卷（共50分）‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎26．(8分，每空2分)‎ ‎(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：‎ N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化 ‎①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。‎ ‎②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________‎ ‎(2)①已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol ‎2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，‎ 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。‎ ‎②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ 反应的热化学方程式为 。‎ ‎27．（10分，每空2分)．氨在工农业生产中应用广泛．‎ ‎（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是 ．‎ ‎（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是 ；若加入催化剂，△H （填“变大”、“不变”或“变小”）．‎ ‎（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．‎ 已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1‎ N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1‎ 则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 ．‎ ‎28．(16分，每空2分) 用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。‎ ‎(1)仪器A的名称是____________________________________。‎ ‎(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，‎ 与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；‎ ‎(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。‎ ‎ (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎29．（8分，每空2分）下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况， t时各组分浓度不再变化。试回答：‎ ‎(1)该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是 ‎ ‎(2)该反应的化学方程式是 ‎ ‎(3)若t是2min，A物质的平均反应速率是_________________‎ ‎30.（8分，每空2分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。‎ 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是___________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量___________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量___________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。‎ 高二化学答案 一、 选择题 ‎1-5 D C A B B 6-10 B A D A D 11-15 B B C A A 16-20 C A D C D 21-25 B D B A C 二、 填空题 ‎26.（8分，每空2分）‎ ‎(1) ①946　 ②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol ‎ (2) ①+226.8　 ②N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；‎ ‎27.（10分，每空2分）‎ （1） N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol ‎ （2） 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 ‎ （3） N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJ•mol﹣1‎ ‎28.（16分，每空2分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎（2）金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 ‎ ‎（3）保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和 不相等 相等 ‎ HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol（写成离子方程式也给分）‎ 无 有 ‎29.（8分，每空2分）‎ ‎（1）A 50%‎ ‎（2）3AB+3C ‎（3）0.6mol·L-1·min-1 ‎ ‎30. （8分，每空2分）‎ 放热 吸热 大于 大于