2017-2018学年吉林省辽源五中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年吉林省辽源五中高二上学期第一次月考化学试题

辽源五中2017-2018学年度高二上学期第一次月考考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 一、选择题 ‎1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2‎ D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎2、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是         (　　)‎ ‎①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水 A．①②   B．②④     C．③④    D．①③‎ ‎3、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　)‎ ‎ ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红    ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎ ③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱  ④铵盐受热易分解 A．①②      B．②③      C．③④      D．②④‎ ‎4、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是 （）。 A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-） B. c（Na+）＝c（HA-）+c（A2-）+c（H2A） C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-） D. c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）‎ ‎5、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是 （）。 A.NH4Cl   B.NH4HCO3 C.NH4HSO4   D.NH4NO3 ‎ ‎6、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ‎7、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 ‎ A．PH<3    B．PH>3    C．PH=3    D．无法确定 ‎8、 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为 V3 mL， 若 V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（   ）‎ A.容量瓶   B.量筒    C.碱式滴定管   D.以上仪器均可 ‎9、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(      )‎ A．①③⑤⑦⑧  B．②④⑥⑦   C．②④⑤⑦   D．②④⑥⑧‎ ‎10、25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为A． 7.2    B． 8     C． 6    D．无法计算 ‎11、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（    ）‎ A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl―、I―‎ B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―‎ C．水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+‎ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32―、NO3―、Al3+‎ ‎12、下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数） (      ）‎ A．c（H+）= c（HCl）‎ B．c（H+）= c（HCl）+KW/ c（H+）‎ C．c（H+）= c（HCl）+KW D．c（H+）= c（HCl）－KW/ c（H+）‎ ‎13、将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（   ）‎ A．10：1   B．11：1   C．20：1   D．21：1‎ ‎14、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（    ）‎ A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H++Y2―‎ B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)‎ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH―)+c(Y2―)‎ D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)> c(OH―)> c(H+)>c(HY―)‎ ‎15、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（   ）   ‎ ‎    ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 ‎ A．④③②①    B．①②③④    C．③④②①      D．③②④①‎ ‎16、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(          )‎ ‎ A．1／2     B．2   C．小于2   D．大于2‎ ‎17、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(     )  ‎ A．4℃时，纯水的pH＝7                    ‎ B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 ‎ C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子  ‎ D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 ‎18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)‎ A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：‎ c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：‎ c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ ‎19、 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4    ②NaHSO3     ③CH3COOH  ④CH3COONa   ⑤NaHCO3     ⑥NaClO    ⑦NH4HCO3( 　　)‎ A．②④⑤⑥   B．④⑤⑥⑦    C．①②③  D．②④⑤⑥⑦‎ ‎20、常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积和碱溶液的体积的关系正确是 （     ）。‎ A.V酸=102V碱     B.V碱=102V酸 C.V酸=2V碱    D.V酸=V碱 ‎ ‎21、常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 ‎22.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎23．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka（H2X）的数量级为10-6‎ B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时，‎ ‎24.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.醋酸铵溶液中 ‎25、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C.c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 二、填空题 ‎26、Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合后溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？            。‎ ‎（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是       。‎ A．前者大   B．后者大     C．二者相等   D．无法判断 ‎（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。‎ ‎（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。 ‎ Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-‎ 回答下列问题：‎ ‎（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。‎ A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-) D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)‎ ‎（6）若已知在0.1 mol/L的NaHB溶液中C(H+)=0.01mol/L，则0.1 mol/L的H2B溶液中 C(H+) 0.11mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）。‎ Ⅲ（7）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=   ，此酸的电离平衡常数K=      ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的     倍。‎ ‎（8）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。‎ ‎①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是         。‎ ‎②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。‎ a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）      c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。‎ b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是      。‎ ‎27、 (1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，‎ 则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ ‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；‎ ‎    b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ ‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。‎ ‎ ②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎ ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。‎ ‎      A．盐酸多　   B．H2A多　　C．一样多　 D．无法确定 ‎ ④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________。‎ ‎28、I.用0.1mol﹒L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图：‎ ‎(1)HX为     酸(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)N点pH＞7的原因是      (用化学用语表示)。‎ ‎(3)下列说法正确的是       (填字母)。‎ a．M点c(HX)＜c(X－)b．M点c(Na+)＞c(OH－)‎ c．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1‎ Ⅱ.(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=    ‎ ‎(2)某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=       。‎ ‎(3)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=     。‎ Ⅲ.已知：25℃时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2  Ka2=1.0×10﹣7 ；‎ H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7    Ka2=4.7×10﹣11；‎ HNO2   Ka=5.1×10﹣4 ；HClO  Ka=3.0×10﹣8‎ ‎(1)室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为          。‎ ‎(2)下列离子反应正确的有：    。‎ A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O     B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣‎ C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣     D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣‎ 参考答案 一、选择题 ‎1、D 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C  7、C  8、B 9、C 10、C ‎11、B 12、B 13、D 14、C 15、D 16、D 17、C 18、B 19、B 20、B ‎21、D 22、D 23、D 24、D 25、C 二、填空题 ‎26、‎ ‎（1）  a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸  （2）  C （3） c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ）‎ ‎（4） 10-4-10-3  （5） A、C （6）<（7）4   10-7  106   （8）①A-+H+＝HA   ②a  ＞  ‎ b； c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）‎ ‎27、‎ ‎(1) 逆，不变； (2) 中，碱，NH4+； (3)①H2A===2H＋＋A2－；②3； ③C；④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎28、‎ I.(1)弱；(2)X-+H2OHX+OH-；(3)b； II.(1)108；(2)10-13；(3)1:9；‎ III.(1)大于，c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣)；(2)B；‎