【化学】天津市四合庄中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】天津市四合庄中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

天津市四合庄中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 可能用到的原子量: H ‎1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 S 32 P 31 K 39 Ca 40 Ag 108 Zn 64 Br 80‎ 一、单选题(本大题共20小题，每个3分，共60分)‎ ‎1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）‎ A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。‎ ‎【详解】A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；‎ B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、‎ C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；‎ D项、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎2.下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是( )‎ A. 酒精 B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；‎ B．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B不符合题意；‎ C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；‎ D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；‎ 故答案为C。‎ ‎3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(   )‎ A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；‎ B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；‎ C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；‎ D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )‎ A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；‎ B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；‎ C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；‎ D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列说法不正确的是(   )‎ A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；‎ B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B错误；‎ C．溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；‎ D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎6.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；‎ B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；‎ C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；‎ D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎7.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；‎ B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；‎ C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ca2+、SO42-之间可以反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；‎ B．H+、HCO3-之间反应生成CO2气体，Fe2+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；‎ C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；‎ D．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。‎ 故选C。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；‎ C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；‎ D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎10.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3‎ ‎(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应不属于氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。‎ ‎【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；‎ B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；‎ C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；‎ D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。‎ 故选D。‎ ‎11.下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）‎ A. 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；‎ B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；‎ C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；‎ D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎12.下列反应一定不是氧化还原反应的是（　　）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 ‎ C. 复分解反应 D. 置换反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C符合题意；‎ D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 故答案为C。‎ ‎13.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）‎ A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ B. NH4NO3N2O↑十2H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；‎ B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；‎ D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎14.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5‎ C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原； ‎ B 2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；‎ C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化； ‎ D. H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。‎ 综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，故选C。‎ ‎15.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）‎ A. Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B. CO2＋C2CO C. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑‎ D. C＋2H2O2H2＋CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项属于非氧化还原反应，不合题意；‎ B项中CO2作氧化剂，正确；‎ C、D项中CO2属于氧化产物，不合题意。‎ 答案选B。‎ ‎16.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）‎ A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl ‎【答案】C ‎【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。‎ ‎17.下列反应中，水作还原剂的是（　　）‎ A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. ‎2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；‎ B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；‎ C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确；‎ D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎18.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ）‎ A. HCl→Cl2 B. Fe→Fe3＋ ‎ C. KClO3→O2 D. KMnO4-→Mn2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；‎ B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；‎ C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C错误；‎ D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎19.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A正确；‎ B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B正确；‎ C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C正确； D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎20.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）‎ A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；‎ ‎②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；‎ ‎③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2； ‎ 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。‎ 二、填空题（本大题共3小题，共40分）‎ ‎21.写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。‎ ‎①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。‎ ‎【答案】 (1). C+O2CO2 (2). CO2+H2O═H2CO3 (3). CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (4). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (5). CaO+2HCl═CaCl2+H2O (6). Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O (7). CaO+H2O═Ca(OH)2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物．则：‎ ‎(1)非金属单质为碳，与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2，发生反应的化学方程式为C+O2CO2；‎ ‎(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3，故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；‎ ‎(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；‎ ‎(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；‎ ‎(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；‎ ‎(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。‎ ‎22.按要求填空。‎ ‎（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2⑪‎ 熔融BaSO4，能导电的是_____________电解质是_____________‎ ‎（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。‎ ‎【答案】(1). ①②⑤⑥⑨⑪ (2). ③④⑧⑪ (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (6). 2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (8). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质；⑪熔融BaSO4，能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨⑪；电解质是③④⑧⑪；‎ ‎(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。‎ ‎23.按要求填空。‎ ‎（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。‎ ‎（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。‎ A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl‎3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO ‎【答案】(1). (2). S (3). S (4). (5). KMnO4 (6). HCl (7). (8). HNO3 (9). Cu (10). A (11). C (12). B (13). D (14). E ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)结合氧化还原反应的概念用双线桥分析，在氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；‎ ‎(2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。‎ ‎【详解】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2‎ O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。‎ ‎(2)A．2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；‎ B．2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；‎ C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；‎ D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；‎ E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；‎ 则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。‎