化学卷·2019届北京市北京昌平临川育人学校高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届北京市北京昌平临川育人学校高二上学期第一次月考（2017

北京临川育人学校2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32‎ 卷Ⅰ ‎ 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1. 下列说法错误的是 ‎ A. 放热反应在常温下不一定很容易发生 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定的条件下也能发生 ‎2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ ‎3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列属于未来新能源的是　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能    ⑥燃料电池    ⑦风能    ⑧氢能 A. ①②③④         B. ⑤⑥⑦⑧        C. ③④⑤⑥       D. 除①②外    ‎ ‎4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 　 A. υ(W)=3υ(Z)  B. 2υ (X)=3υ(Z)  C. 2υ(X)=υ(Y)   D. 3υ(W)=2υ(X)‎ ‎5. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）‎ ‎ A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ ‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）‎ ‎ C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）‎ ‎ D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）‎ ‎6. 下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1‎ D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 　 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 　 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 　 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 　 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 ‎8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 ‎ A．物质的量 B．原子个数 C．分子数 D．物质的质量 ‎9. 恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是 ‎ A. 减少A或B的物质的量 B. 体积不变充入氦气使压强增大 C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量 ‎10. 下列说法不正确的是 　 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。 　 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。 　 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。 　 D．在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃 ‎ 烧热 ‎11．下列对 H2(g)＋ I2(g)=== HI(g)　ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中正确的是 A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 ‎12. 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)‎ ‎，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 ‎ ‎ A. υ(X)=0.05mol·s-1 B. υ(X)=0.025mol·L-1·s-1 ‎ ‎ C. υ(y)=0.05mol·L-1·s-1 D. υ(y)=0.075mol·L-1·s-1‎ ‎13. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ‎ A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 铝片与稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎14. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ(B)＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ(D)＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎15. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ① 酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③ 比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥ 前后温度的变化；⑦ 操作所需时间 ‎ A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 ‎16. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 ‎ A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质 B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率 D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大 ‎17. 下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H =﹣571.6 kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 ‎△ H = 2 ×（﹣57.3）kJ/mol ‎18. 今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；‎ H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）＝2H2（l） ΔH＝c kJ·mol-1。‎ 关于它们的下列表述正确的是 A. 三个都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 ‎ C. a=b D. 2b=c ‎19. 已知 ‎① CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ/mol ‎② C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH ＝－393.5 kJ/mol ‎③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热为 A．－870.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol ‎ C．+787.0 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol ‎20. 反应2SO2 + O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况 如右图所示，在时间0—a min内用O2表示的平均反应速 率为0.04mol/(L·min),则a等于 A. 5 B. 2.5 C. 7.5 D. 10‎ ‎21. 下列各组热化学方程式中，△H1 >△H 2的是 ‎① C(s) ＋ O2(g) === CO2(g) △H1 C(s) ＋O2(g) === CO(g) △H 2 ‎ ‎② S(s) ＋O2(g) === SO2(g) △H1 S(g) ＋O2(g) === SO2(g) △H 2‎ ‎③ 2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l) △H1 2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(g) △H 2‎ ‎④ CaCO3(s) === CaO(s) ＋CO2(g) △H1 CaO(s) ＋H2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 2‎ A．① B．④ C．②④ D．②③‎ ‎22. 反应A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B A B C D ‎23. 已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol ‎ Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 卷Ⅱ 非选择题 ‎（共5题，共54分）‎ ‎24. （10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：‎ ‎(1)10 s末L的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。‎ ‎(3)化学方程式中x值为________。‎ ‎(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。‎ ‎(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________ (增大、减小、不变)‎ ‎25.（8分）‎ ‎（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H =–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收 kJ的热量。‎ ‎（2）在25℃、101KPa时，1gCO完全燃烧生成CO2时放热10.2kJ，则能表示其燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎（3）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式 ‎ ‎（4）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：‎ ‎4Ca5(PO4)3F(s) + 21SiO2(s )+ 30C(s) = 3P4(g) + 20CaSiO3(s) + 30CO(g) + SiF4(g) ；H 已知相同条件下：‎ ‎4Ca3(PO4) 2F(s) + 3SiO2(s) = 6Cas3(PO4)2(s) + 2CaSiO3(s) + SiF4(g) ；△H1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s)= P4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g)；△H2‎ SiO2(s) + CaO(s) = CaSiO3(s) ；△H3‎ 用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。‎ ‎26. (18分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。‎ ‎(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；‎ ‎(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(3) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，‎ 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，‎ 则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎(4) 实验中改用50mL 0.50mol/L硫酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ‎ ‎（填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。‎ 简述理由 ‎ ‎(5) 用相同浓度和体积的Ba(OH)2代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎ ‎(6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ；‎ ‎27.（18分）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1N2(g)生成1‎ ‎ mol NH3(g)的放出90 kJ热量。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 图中A、C分别表示 、 ，催化剂对ΔH有无影响？ (填有或无)，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、‎ ‎ 。‎ ‎（3）图中ΔH= kJ·mol-1；‎ ‎（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)= mol·L-1·min-1、‎ v(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的放出热量为 ‎ kJ 高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A B C C D C A D B C D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A B B D C D B A C A C ‎24. （10分，每空2分）（1）0.2mol/L0.2mol/L．（2）0.12mol/L•s （3）11．（4）不变（5）减小．‎ ‎25.（8分，每空2分）110 CO(l) + 1/2O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-285.6kJ/mol（4） ①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－641.63kJ·mol－1(△H 数值与方程式匹配即可) ‎ ‎（5）△H1+ 3△H2+18△H3 ‎ ‎26. （18分，每空2分）(1) 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 ‎ ‎(2)偏小 (3) 环形玻璃搅拌棒 ＞‎ ‎（4）不相等； 相等； 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关 ‎ ‎（5）偏小   ‎ ‎(6)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol ‎ ‎27.（18分，每空2分，前四空1分）‎ ‎（1）反应物所具有总能量 、生成物所具有的总能量 ， 无 。 降低 ，‎ ‎ 催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 ；‎ ‎(2) V2O5+SO2=2VO2+SO3 、 4VO2+O2=2V2O5 。‎ ‎（3） -198 ‎ ‎(4) 0.025 ， 0.05 ‎ ‎(5) -1185 ‎ ‎ ‎